高一化學計算。 尋求幫助，高中化學計算

選項 B 溶液：含有 Naalo 的物質的量2 是 Xmolalo2- +H+ Al（OH）3

amol amol a mol

此時溶液中還剩下ALO2-（X-A）mol，然後加入HCl，ALO2-被認為轉化為Al（OH）3ALO2- +H+ AL（OH）3

X-a 摩爾 X-A 摩爾 X-A 摩爾 此時，Al（OH）的總量3 是 X-A+A=XmolAL（OH）3 溶解。

al(oh)3+3h+~al3+

xmol 3xmol

因此，第二步中鹽酸的總用量為x-a+3x=c

x=(a+c)/4 mol

答案 B 因為。

在Naalo2溶液中，引入HCl後，最終沉澱物溶解，因此反應方程式如下。

據解釋，僅發生了以下反應

Naalo2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2OHCL 是參與反應 （A +C）mo l 找到 Naalo2 是 （A+C） 4

首先是。 Naalo2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaClAL（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OWe可以寫出總反應。

Naalo2+4HCl=AlCl3+2H2O 表示 1mol Naalo2 可以消耗 4mol HCl 氣體，我們從標題中知道總反應 HCl 是 A+Cmol，所以 Naalo 的量2 是 （A+C） 4 mol

離子方程式：AlO2- +4H+ +=Al3+ +2H2O. 所以總共引入了 A+CMOLHCI，所以它是 A+CMOL 氫離子，所以它是 （A+C） 4molalo2- （偏鋁酸根離子），所以它是 A+C 4molNaalo2

希望我的對您有所幫助，不要問我，隨時詢問您的答案

氯化鋁3+3NaOH = Al（OH）3+3NaClAL（OH）3+ NaOH = Naalo2+ 2H2O，白色沉澱物為Al（OH）3

1.僅當第一步反應發生時：

n(naoh)=3n(al(oh)3)=3m/m(al(oh)3)=3*

因此 v（naoh）=

2.生成 naalo2：

N（NaOH）=3N（AlCl3） = N（NaOH）=N（NaOH2）=N（AlOH）=N（Al（Oh）3） Total-N（Al（OH）3） 反應 =

所以 v（naoh）=

讓我們談談想法。

30ml 1mol L氯化鋁溶液含有AlCl3產生沉澱物的白色沉澱物是 Al（OH）3

然後寫出以下公式，3NaOH+ALCL3=AL（OH）3+3NACl （1）。

al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o（2）

當 NAOH 不足時，僅發生反應 1

當沉澱物為Al（OH）3和AlCl3 溶液中，NaOH的量和溶液的體積按式（1）計算。

在 NAOH 中就足夠了。

沉澱 Al（OH）3 但變成 Naalo2 在溶液中兩個方程同時出現，根據方程 （1），AlCl3 完全反應形成 Al（OH）3因此，根據（2）溶解，計算NaOH物質的使用量兩次。

溶液體積：溶液體積。

氯化鋁3 + 3氫氧化鈉 = 鋁（OH）3 + 3氯化鈉 （NaOH 滴入氯化鋁3）.

氯化鋁3 + 4氫氧化鈉 = Naalo2 + 3氯化鈉 + 2H2O （氯化鋁3 滴入 NaOH）。

有兩種情況。

確定反應式：Al3+Al（OH）3沉澱Al（OH）4-假設NaOH的量為Xg，1）尚未完全反應，體系中有離子，按Al3+3NaOH計算Al（OH）3沉澱。

x：求 x=3*（ 40= v=（ 4=

2）反應已完全完成，但過量的NaOH溶解了部分沉澱。

首先計算完全降水量：Al3+ 3NaOH Al（OH）3 沉澱。

降水的總量是但實際上只有降水，所以有降水溶解，按al（OH）3降水al（OH）4-為1; 1關係，所以參與的反應越多，就有乙個完全的反應。

計算 v=完成。

化學計算可以說是最簡單的。

因為計算量不大，而且都是整數。

首先，需要熟悉常用元素的質量分數，最好不用計算就能寫出常用化合物的質量分數，例如硫酸的質量分數為98

其次，方程式應該寫得正確。

第三，這是柱狀公式，就像老師說的。

這些是你必須掌握的最基本的東西。

樓上提到了差分法，需要了解，很多同學不明白溶解度就是計算一些百分比，這很簡單。

學好化學，一定熟悉元素週期表。

高一難點不是計算題，而是氧化還原反應的第一章，只要破了這一章，剩下的就好學了。 第 1 章：電子產品的得失交給你乙個口頭禪。

氧的上公升和損失，化合價的增加，電子的損失，被還原劑氧化還原，化合價降低，得到電子，被還原氧化劑的咒語是由小兄弟創造的。

如果你即將進入高中一年級，建議你複習化學第8章和最終時間表（溶解表）。

我希望它能幫助你學習化學。

差分法和溶解度計算。

如果你做得更多，你就會習慣它。

那時候學的時候，我覺得方程式比初中難多了，要學修邊還不如背下來。 當然，隨著你學到的更多，這在化學中會變得非常簡單。 然而，許多罕見的化學問題都是簡單的反應組合，所以我建議你學習基礎知識。

只要你進去，高中化學就非常重要。 簡單。

希望它對你有用，呵呵。

說到使用 mol，很多人不會習慣，但僅此而已。

有 x 克亞硫酸鈉，與氯化鋇反應生成 y g 沉澱。

然後是克硫酸鈉，它可以與氯化鋇反應生成 45 克沉澱物。

na2so3---baso3

x---y217x=126y

na2so4---baso4

解決方案 x = 克。

亞硫酸鈉的質量分數 =

na2so3---so2

z = 如果將這些變質的亞硫酸鈉加入到足夠量的鹽酸中，則在標準條件下可以獲得以公升為單位的氣體。

循序漸進的方法（將 s 視為氣態）。

2h2s+o2=2s+2h2o

112l 56l 112l

然後將剩餘的氧氣與硫反應。

s + o2 == so21 1 1(

這種產生和完全燃燒H2S氣體的方法，佔H2S的總體積，也是最容易想到的，直接從反應過程進行討論。

讓氧氣先將硫化氫氧化成硫元素，再將硫元素氧化成二氧化硫。

也就是說，反應是逐步進行的。

第一反應是將硫化氫全部氧化成硫，還有氧氣，所以第一反應應根據硫化氫物質的量來計算。

第二個反應是剩餘的氧氣氧化硫，如果這是氧氣量充足或過量，硫化氫就相當於完全燃燒，所以此時氧氣一定不足，所以應該根據剩餘氧氣的量來計算。

點燃點燃。

2h2s+o2*****2s+2h2o s+o2*****=so2

112l 56l 112l

所以最後，只生成的硫化氫部分被完全燃燒，其餘的轉化為硫元素，沒有完全燃燒。

所以通過點火。

2h2s+3o2*****==2so2+2h20

所以有些硫化氫是完全燃燒的，所以完全燃燒的硫化氫是。

3NO2 + H2O==2HNO3 + No V3 21 3 2 9，所以水在管中的高度上公升到 2 9

讓NO2的量是amol，那麼Hno的量3 將是2A 3mol，氣體的體積將減少到2A 3mol。

因此，在試管中獲得的溶液的物質量為1

上公升的九分之二十，該物質的質量濃度為1摩爾l

3no2 + h2o==2hno3 + no

10 3 x 得到 x = 10 9ml，假設原來 20 3mlNO，則 NO 的總體積為 70 9ml。 然後水上公升到總體積的10-70 9=20 9ml 2 9產生的物質是硝酸，如果是標準條件，則可以計算濃度。

CM=1000 W [C 是物質的濃度，單位為 mol L; m 是物質的摩爾質量，單位為 g mol; 是密度，單位為 g cm3; w是物質的質量分數，單位是g]。

根據這個公式，m=1000 W C

qw=(ma+nb)/(m+n-p)

因此，簡化答案得到 1000q（am+bn） c（m+n-p）。

這個問題沒有必要考慮過剩的問題，顯然不可能有水不足。

你的演算法也是對的，只要你把 m=

na的量也等於不再需要乘以2，已經全部了。 乘以 2 是不對的。

以下相對分子質量是根據Na物質的量的平衡計算的，在反應中Na物質的量是恆定的，乙份Na產生乙個NaOH

你這樣做是對的。

n=v=