化學問題中的氫鍵，如何形成氫鍵

與電負性原子x（氟、氯、氧、氮等）共價結合的氫與電負性原子y（也與x相同）接近，氫用作x和y之間的介質生成x-h。Y 形鍵。 這種鍵稱為氫鍵。 氫鍵的結合能為 2-8 大卡 （kcal）。

由於許多氫鍵的共同作用，它非常穩定。 在蛋白質的 a 螺旋的情況下是 n-h....在DNA雙螺旋的情況下，O，NH型的氫鍵....o，n-h…n型氫鍵，因為這樣有很多氫鍵，所以這些結構是穩定的，另外，水和其他溶劑是非均相的，也是由於水分子之間形成o-h。O型氫鍵。 因此，這也是形成疏水鍵的原因。

甲烷、C、H具有不同的電負性和不同的吸引電子的能力，因此電子對中有乙個偏移，即極性鍵。

一般來說，溶解度相似，即極性可溶性與極性、非極性與非極性可溶性。但這不是絕對的。

樓上正確。 可以參考氫鍵。

除了一樓提到的情況外，氫鍵還包括非常規氫鍵，它們可以通過三個或多個離子中心以氫鍵的形式結合，也可以與共軛電子形成氫鍵。 甲烷是極性鍵，非極性鍵只存在與相同原子形成的化學鍵，一般無法根據共價鍵的性質判斷它們是否可混溶。

那些同意紅黑圖的人同時補充說，甲烷、c、h具有不同的電負性和不同的吸引電子的能力，因此電子對是偏移的，是極性鍵，而甲烷是正的四邊空間對稱結構，整體不顯示極性，是非極性分子。

氫鍵形成條件：

1. 與電負性很強的原子形成強極性鍵的氫原子。

2.半徑小、電負性大、單電子對和單電子對的負電荷部分b（f，o，n）的氫鍵性質：氫核在強極性鍵（a-h）上的靜電吸引力與大電負性、單電子對和b原子的粒子。

在氫鍵中，x 和 y 是電負性的 f、n 和 o 原子。 然而，C、S、CL、P甚至Br和I原子在一定條件下也能形成氫鍵，但鍵能通常較低。 當碳連線到幾個電負性原子時，它也有可能產生氫鍵。

例如，在氯仿CHCL3中，氨基甲原子直接與三個氯原子相連，氯原子周圍的電子雲密度較大，因此碳原子周圍有部分正電荷，碳也參與氫鍵的形成，起到質子供體的作用。 此外，芳環上的碳也具有較強的吸電子能力，從而形成ar-h。：O型的弱氫鍵（此處Ar表示芳環）。

在某些情況下，芳環、碳-碳三鍵或雙鍵都可以充當電子供體，形成具有高極性 x-H（例如 -OH）的氫鍵。

您好，一種物質，無論有沒有氫鍵，都需要滿足以下條件。

包含具有很大電負性的原子，例如 N、O 和 F;

N、O、F與氫氣相連;

它必須是液體或固體。

二甲醚雖然有氫和氧，但氫和氧不是直接連線的，所以不能形成氫鍵。

以上條件都是中學階段的，其實在不滿足上述任何乙個條件的情況下，仍然可以形成氫鍵，比如氯仿在苯中的溶解度比1,1,1-三氯乙烷高得多，原因是氯仿的氫與苯環大鍵的電子雲形成氫鍵（這裡還涉及感應效應， 我就不贅述了）。

希望對你有所幫助！

如果不明白，請詢問！ 希望！

1.氫鍵不是化學鍵，它是一種分子間作用力。

如果氫原子接近電負性大、半徑小的原子y y（0fn等），則以氫為介質，在x和y之間產生特殊的分子間或分子內相互作用，形成x-h·y，稱為氫鍵。

2. 氫鍵通常可以用 x-hy 表示。 其中 X 通過共價鍵（或離子鍵）連線到氫上，共價鍵具有高電負性並能穩定負電荷，因此氫容易解離和酸性（質子供體）。 另一方面，Y具有較高的電子密度，通常是含有孤對電子的原子，很容易吸引氫質子，從而與x和h原子形成三中心，四電子鍵。

3. 在典型的氫鍵中，x 和 y 是高電負性的 f、n 和 o 原子。 然而，C、S、C1、P、Br和I原子在某些情況下也可以形成氫鍵，但通常鍵能較低。 當碳連線到幾個電負性原子時，它也有可能產生氫鍵。

例如，在氯仿CHC13中，碳原子直接與三個氯原子相連，氯原子周圍的電子雲更密集，因此碳原子周圍有部分正電荷，碳也參與氫鍵的形成，起到質子供體的作用。 此外，芳環上的碳也具有比較強的使電子枯萎的能力，因此形成ar-h··0 型弱氫鍵（其中 ar 代表芳香環）。在某些情緒條件下，芳香環、碳-碳鍵或雙鍵可以用作電子供體，形成具有高極性 x-h（例如，-0-h）的氫鍵。

氫鍵不是化學鍵，而是一種分子間作用力。 氫通過共價鍵與電負性原子 X 結合。 如果它接近原子 y （ofn 等。

電負性大，半徑小，x-h？s在x和y之間產生一種特殊的分子間或分子內相互作用，呈y的形式，稱為氫鍵。

氫鍵氫鍵是一種靜電作用，是范德華力以外的另一種分子。 氫鍵的大小介於化學鍵和范德華力之間，范德華力不屬於化學鍵，但具有鍵長和鍵能，氫鍵具有飽和度和方向性。

分子間能形成氫鍵的物質一般具有較高的熔點和沸點進行核游動，因為當固體熔化或液體汽化時，除了破壞范德華力外，分子間氫鍵也必須被破壞，從而需要更多的能量消耗。 在類似化合物中能形成分子間氫鍵的物質比不能形成分子間氫鍵的物質具有更高的熔點和沸點。