化學提到，你需要步驟，謝謝

c、強酸弱鹼鹽溶液呈酸性; b顯然是錯的，怎麼可能這樣加濃度; 濃度關係Cl大於NH4，H大於OH，

c顯然是錯的，強酸可以和已經電離的弱鹼完全中和，但是還有不電離的，酸中和後沒有電離的弱鹼也會被電離，所以它們還是鹼性的，這個問題是pH值相等，不是濃度相等。

強鹼和弱鹼的pH值相同，弱鹼的溶液濃度較大，因為弱鹼不能完全電離，酸溶液是一樣的，所以混合後仍有一部分弱鹼或弱酸要電離，這個問題是混合後的鹼性， pH值大於7，A和C為負，CNH4+的濃度必須降低，D也為負，H+的濃度如果加上水的電離H+，那麼這個等式是無效的，如果不考慮水的電離，它是相等的，只能勉強選擇B，就不解釋了， 並且問題有問題。

BCDB的選擇符合離子守恆。

c、強酸弱鹼鹽溶液呈酸性;

d +OH- 溶解酸後，氫離子中和氨水中的氫氧根離子，反應向前推進，因此溶液中的銨離子增加。

希望它對你有用，謝謝

b 正確。 氨是弱鹼，其pH=11則其濃度大於10-3mol L，因此與鹽酸反應時過量，因此反應後的溶液是鹼性C錯誤，推斷oh-的濃度大於H+的濃度，根據電荷守恆，B是錯誤的。 而 kW 僅與溫度有關。

這道題屬於那一章的共性問題型別，首先我們需要知道，氨、醋酸等弱電解質的電離是幾個百分點的很小一部分，所以這個時候，有pH11來想象氨的濃度是很大的， 所以加入鹽酸反應後還有大量的氨，所以環境是鹼性的，所以A錯了，A是中性的，B顯然是對的，是電荷守恆，C顯然是錯的，D中提到的離子產物是溫度的函式，只受溫度的影響， 這也是錯誤的。

首先，當氨的pH值為11時，她的濃度一定大得多，當它與HCl反應時，一定有大量的過剩，剩餘的氨會抑制銨離子的水解，所以它會呈酸性。 確定溶液中是否存在顆粒，包括 Cl、NH4、NH3H2O、H、OH 和 H2O

那麼第二個從電荷守恆是正確的，其他事情是錯誤的。

電離常數計算：

在由 k（hf） = c（f-） c（h+） c（hf） 設定的 Hf 溶液中，x mol l 的 hf 被電離。

x * x - x） = * 10 -4 求解： x

ph = ≈

乙個。弱酸pH值>1也可以根據化學知識知道。沒錯。

BC，溶解度乘積是溶液中相應離子達到平衡時，微溶固相與離子濃度的乘積，僅與溫度有關。 關鍵是在平衡的前提下達到這個溶解度乘積常數，所以它與濃度無關。 排除。

D. 氯化鈣2 + 2HF 氟化鈣2 + 2HCl 在這種平衡中，如果 CaF2 的溶解度高於 HF 的電離度，則平衡向前移動並發生沉澱。

溶解度積常數：k（caf2） = c（ca2+） c（f-） 2] 設定溶解 Caf2 xmol l

x * x^2 = * 10^-10

求解 x = 平衡向右溶解，左、右>左平衡正向移動，發生沉澱。

樓上提到的強酸使弱酸只是一般規則。

所以答案是AD

答：DHY和NaOH物質的含量為1：1

所以溶質是Nay，但由於Y-的水解，溶液是鹼性的。

y+h2o=hy+oh-

因此，此時pH=9，溶液中的h+是10-9的冪，但被水電離的oh大於10-9的冪（因為它是鹼性的）a，這是不對的。

此時，等體積的混合物產生Nay物質濃度的量=mol l。

所以 C 是不對的。

Nay 的水解最多只能是 Na+，所以 B 是不對的。

d 是根據質子守恆的柱狀方程，在子位移項之後得到答案 d

A是對的，因為它是中性的，所以表示c（h+）c（oh-）。

如果反應NH4HSO4：NaOH=1：1，則NH的水解4+呈酸性。

如果反應的NH4HSO4：NaOH=1：2，則電離呈鹼性。 （我不會寫方程式）。

所以 NaOH 略高於NH4HSO4

所以C（Na+）C（SO4 2-）。

H+ 和 OH- 很少，NH4+ 由於部分水解而落後於 SO4 2-，但比 H+ 和 OH- 多得多。

B為假，NaHCO3溶液主要是Na+和HCO3-，HCO3-水解量很小，不可能OH->HCO3-

c 右，質子守恆。

C（H+） C（oh-） 被水電離

CO3 2-的水解稱為一種OH和HCO3-，繼續水解可以生成H2CO3和兩種OH-

所以CO3 2-前面的高野麵條乘以2

D 假。 電荷守恆：C（H+） C（Na+） C（OH-） C（CH3CoO-）1)

由於溶液是酸性的，因此考慮了CH3COOH的電離，而忽略了CH3COO-的水解。

所以 C（ch3Cooh） 從 （1） 和 （2） 得到 C（ch3CoO-） C（OH-） C（H+） C（CH3Cooh）。

選項 d 是錯誤的。

選擇 c 變形為 c（na+）=c（h+）+c（hco3-）+2c（h2co3） 這個方程是質子守恆。

很明顯，由於陽離子大於陰離子，因此 a 中的離子沒有被保留。

b:c(na+) c(hco3-)

D：無法確定笑梅，懺悔灌木的兩邊都有大小。