化學問題，沸點比較，謝謝。

它應該是純鐵，因為生鐵含有大量的C，這會使物質不純，沸點會公升高。

以下化合物的型別鏈的沸點更正確。

a.正丁醇、丁酮、醚。

b.正丁醇、醚、丁酮。

c.丁酮、正丁醇和 B 旅行醚。

d.丁酮、醚、正丁醇、卜振孫。

正確答案：a

答案] :d H2O 分子含有 H—分支或陸地 O....H-氫鍵與相同的 H2Se 和 H2S 分子相比，具有異常高的沸點、熔化熱和蒸發熱，而重水由於 O 的質量較高，沸點高於水。

這是乙個關於解決方案依賴性的問題，它更加複雜和複雜。

理解這一點的最簡單方法是：溶質減少氣液接觸表面上的水分子。

質量點的數量減少了水的揮發性。

其中，電解質稀溶液（在本例中為食鹽）比非電解質更依賴。

在這種情況下，它是葡萄糖。

稀溶液的依賴性，所以兩個判斷的沸點都高於100度，鹽水的沸點高於葡萄糖水的沸點。

解決方法：掌握硫酸在稀釋過程中的用量不變，即

c1v1=c2v2→18mol/l *(100/p)*10^3l=9mol/lv2→v2=（

假設稀釋溶液的隱蔽寬度為g ml，那麼。

稀溶液的質量如下：（ g ml = （ g = （200 p）g.）

然後加入水的質量：（200 p）g-100g，加入水的體積：[（200 p）-100]ml

所以體積小於100ml

設開始時的密度為P1，加水後的密度為P2，向磨料中加入的水的體積為V，則（100g P1*18mol L）=9mol L

v=p2 5p1-1 10，當p2=p1時，v=100ml，但p2小於p1，所以v小於100ml

做這種題，不需要早點計算泉哥，因為p大於1（實際上，所以v小於100，加水。

在2v下稀釋成功，加水量自然小於100毫公升的除塵套。

氧氣充足，所以固體中沒有鐵。

限量法，讓所有FE2O3

然後生成Fe2O3 8g

因此，將FEO包括在內

然而，在完全燃燒的情況下，FEO 不單獨存在，與 FE2O3 形成 FE3O4 所以答案是 C

鐵原子是。

氧原子是。 三價鐵氧的比例大於Fe3O4的比例，小於Fe2O3的比例僅與C一致。

C2H4 和 C2H2 的氣體混合物的平均分子式是 C2Hy，然後是 C2HY+（2+

然後 2 + 解給出 y=

所以是的。 解決方案 x = 選擇 b

和C2H4都是2C，讓總共1mol，那麼燃燒後生成2molCO2，有，o守恆，H2O是，那麼H是，加成是1molC2H6,6molH，這麼差，是必要的。

假設所有的乙烯，它將是 3 倍。 假設所有乙炔，加倍。 交叉得到乙烯到乙炔 = 3：2

假設原來需要3mol乙烯和2mol乙炔，則分別需要3mol氫氣和4mol氫氣。 所以總共7mol

MGSO的質量4 為 10%*120=12 g，其餘材料型別為 g

則 mgSO4 ： H2O==12 120 ： 覆蓋和租用鉛 18==1：7 即 x=7