幾個化學問題！！ 100 分：幫助

a，它不表示為標準條件。

b、應考慮水解。

c、如果硝酸不足，則可能是部分或全部亞鐵離子d，1molSiO2具有4mol的矽氧鍵，存在，所以正確A，在相同溫度、壓力和體積下氣態物質的量相等，而每個瓶子中氣體的平均相對分子質量不相等，所以是正確的。

b，必須相等。

c，必須相等。

d，必須相等。

a，部分電離。

b，由方程得到，轉移1mol

c，從題詞S8：來看，每個S8分子有8個S-S鍵，所以有1個黴菌，標準條件不規定。

a，2mol

b、每個甲烷有四個共價鍵，所以有4mol

C，相當於，每個甲醛（CH2O）分子有16個電子，所以有4個黴菌，一水合氨只部分電離。

a，總體積發生了變化。

b，總體積發生了變化。

C，沒錯。

D，有1mol Na2O2，可變成2mol NaOH，所以是2mol L NaOH溶液。

：標題沒有提到任何關於STP的內容。 如果在零下 100 度，二氧化碳是固體，氣體的摩爾體積不適用於固體物質。

d：如果二氧化矽的分子量是60，那麼二氧化矽是3 40mol

二氧化矽是一種原子晶體，結構是我畫的空間網路（應該是四面體，但不能畫）......累。

在這個單元中，上下邊的四個SI只佔1 4（因為圖是連續的，所以與其他單位共享），中間有4個O和乙個SI

所以乙個電池中有 4*1 4+4+1=6 個（兩個 Si，4O，即 2 個 SiO2），鍵數（如圖所示）為 8，所以每個 SiO2 中有 8 個 2=4 個鍵。

.si--.o..si--o--si--o--si--

.o..si--

所以如前所述，二氧化矽有 3 40mol

因此，有 3 個 40*4* 矽氧鍵。

所以選擇d：因為體積是恆定的，所以粒子的總數是恆定的。

例如，在氣體的情況下，在STP下，粒子總數必須為1mol，無論是分子還是原子，因此在標題中，分子數是相同的。

答：由於分子數相同，摩爾質量不相同，所以A是錯誤的。

問題 10 A 不應該說標準條件 d o

o→si←o

o 所以你可以理解。 所以應該有摩爾。

11.因為溫度和壓力相同，所以可以作為標準條件，所以都是mol l，如果它們都是相同的物質量=分子總數，它們都是雙原子分子，所以分子的數量是一樣的。

18 乙酸是一種小於 1 摩爾的弱酸 32gs4 s-s 被構建為 1 摩爾。

4b甲烷共價構建應該是4mol c甲醛是7c中16個電子的氣體，因為有5個晶體的Cuso4的量應該是160 250伴隨它的水溶液是1mol LD1molNa2O2有2molna，所以應該是2摩爾。

c 是錯誤的。

其實就算你沒有學過化學，也應該能選擇這道題，如果你看一下這些選項的表示式，你就會發現C是錯的。 一些雜質對物質的性質有影響，這不可避免地會影響這些物質的研究。

三.如果雜質對該物質的性質有影響，則實驗結果將有偏差。

設碳酸鈉溶液為a，另乙個杯為b

那麼重量的質量增加是 m = 碳酸鈉的質量減去反應後流失的二氧化碳的質量。

caco3+2hcl*****cacl2+co2↑+h2o

10g ： x

x=10*44 100= 即質量增加。

也就是說，Zn應該加入到B中，並減去反應釋放的氫的質量。

讓反應液滴zn質量為y，反應釋放出的氫質量a應為足夠量的hcl，因此加入的zn等於消耗的zn。

zn+2hcl===zncl2+h2↑

y ： a2y=65a -- 同時給出 x= y=

應該新增的 zn 質量約為。

事實上，它是新增的鋅的質量減去產生的氫的質量 = 10g

Zn+2HCl=ZnCl2+H2 如果加入 x 克鋅，則 65 x *2 是產生的氫氣量，x-65 x *2=10 可以求解得到 x 值。

這裡肯定有人認為我說的不對，房東可以去找對答案，我的是對的，然後採納。

不知道是不是算錯了==

2HCl+CACAO3==CaCl2+H2O+CO2質量變化。

100g 44g 56g

10gzn+2HCl==zNCL2+H2質量變化。

65g 2g 63g

xx=(65*

1.沒有答案，我記得做過類似的事情。

選項b是溴乙酯和水、硝基苯和水。

乙酸乙酯和乙酸鈉。

問題是=選擇b

但是，b也有問題，醋酸鈉是固體=

種子。 選項那個東西我不知道對不起=

4.酸性高錳酸鉀腐蝕性強，鹼性滴定管的膠管恢復。

有機物） = 2n（h2） =

如果有機物的分子式為CNH2N+2O，那麼1mol有機物對應的耗氧量為n+（n+1）2-1 2=144 32，溶液為n=3

因此，分子式為C3H6O，這裡無法繪製簡單的結構......但是，有兩種物質：正丙醇和異丙醇。

（1）解：設理論上需要mno的固體質量2 x g mno2 + 4HCl=mnCl2+Cl2 +2H2O87 71xx=

2）因為反應產生水，生成的Cl2與水反應：H2O+Cl2=HCl+HCl，消耗Cl2，所以MnO2固體的實際質量必須適當大於理論量。

mno2+4hcl=mncl2+cl2↑+2h2o87 71x

x = g2事實上，Mno2 含有雜質，Cl2 容易與水反應。

1）需要4瓶容量為100ml的氯氣*****=氯氣的質量。

mno的質量2 mno的質量2 x = 氯的質量 -- x 是 mno 的質量2.

2）因為氯溶於水生成鹽酸+次氯酸，所以可以在等式中計算。

AB是對的。 二氧化碳是碳的氧化物，因此含有碳。 葡萄糖和蔗糖都是糖，糖以前被稱為碳水化合物，含有碳。 麵粉含有糖和蛋白質，並含有碳。

配備 X mol Fe 用於替換 Cu：

fe + cuso4 = feso4 + cu

x...x...x

提供 Y mol Fe 用於還原 Fe3+

fe + fe2(so4)3 = 3feso4

y...y...3y

充分反應以獲得解決方案：

x+3y = =

充分反應得到克固體沉澱：

6 - 56(x+y) +64x = ; 8x-56y=;>>x-7y =

y=, x=

1）反應後形成的銅的質量=64x=64*=

2）原Fe2（SO4）3溶液的物質濃度量=y（200,1000）==mol l

設形成 No2 的銅量為 x，產生 No2 的銅量為 y

Cu + 4 Hno3 （濃縮） = Cu （No3） 2 + 2 No2 + 2H2O

x n(hno3) n(no2)

n(no2)=2x n(hno3) = 4x

3Cu + 8Hno3 稀） = 2Cu （NO3） 2 + 2 否 + 4H2O

y n(hno3) n(no)

n(no)=2y/3 n(hno3)=8y/3

可以得到以下公式。

x+y=128 64 （銅守恆）。

2x+2y3= （氮守恆）。

x= 即 NO2= 的體積

y= 即 no = 的體積5*

消耗硝酸的物質的量 = 4x + 8y 3 = 6mol

設參與濃硝酸反應的cu為x，參與稀硝酸反應的cu為y

x+y=2;2y+2 3y=2，所得方程的解是物質的量，換算就是它是什麼。

方程式**由兩個化學方程式平衡，其中濃硝酸為14122，稀硝酸為38324（在方程式中為物質的係數）。

3）溶液表現（鹼性）。上述結果的原因是離子方程式（H2O+HCO3-=H2CO3+OH-）的表示式。

2）溶液中各離子的濃度從高到低依次為（Cl NH4+ H+ OH-）

以上五種溶液的pH值從大到小依次為（4 5 3 2 1）（4）和（5）溶液耗竭程度不同的原因是（因為氫氧化鈉是直接電離出OH離子，而碳酸鈉是碳酸氫鹽水解得到的OH離子，所以鹼度比氫氧化鈉小）。

問題 1 鹼性; H20+HCO3-===H2CO3+OH-問題2 Cl->NH4+>H+>OH-

問題 3 45321

問題4 鹼度是否相同主要取決於OH-的濃度，OH-離子的產生在5中是可逆的，所以濃度小於4

3） HCO3— +H2O=OH— +H2CO3 （H2CO3 是弱酸）2）Cl— >NH4+ >H+ >OH—

pH順序：NaOH>Na2CO3>NaHCO3>NH4Cl> HNO的原因3 不同：

在Na中有乙個可逆反應2CO3 溶液：

co3—+2h2o→h2co3+2oh—