哪些物質是弱鹼，哪些鹼是強鹼，哪些鹼是弱鹼？

根據化學中的不同分類，可以有很多。

布朗斯特的酸鹼理論說，如果能得到質子（即H離子）是鹼，那麼獲得質子能力弱的鹼就是弱鹼，如NH3、H2O、OH根結合重金屬陽離子等;

根據路易斯酸鹼理論，可以等待電子的物質是鹼，電子不強的物質是弱鹼，例如AlCl3。

不要記得太多的弱鹼。

中學的四個強基：naoh koh ca（oh）2 ba（oh）2 記住強基，其餘的都是弱基（即可能會遇到）。

一般來說，能用酸中和但不電離氫氧根離子的物質，可以定義為弱鹼。 從更廣義的意義上講，劉易斯鹼包括比這個更多的物質。

氨、氫氧化銅、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵。

在中學化學中，除四種強鹼外的所有鹼：Naoh Koh Ca（OH）2 Ba（OH）2 都可以被認為是弱鹼。

弱鹼在水溶液中發生不完全電離。 弱鹼由氫氧根離子和金屬離子組成，弱鹼金屬的還原性比鎂弱。 因為氫氧化鎂是一種中等強度的鹼。 例如：Cu（OH）2

Naoh Koh Ca（OH）2 Ba（OH）2 記住強鹼，其餘的都是弱鹼（也就是說，可能會遇到）。

高中階段的“強弱基礎”如下：

1.高中主要的“強弱鹼”有：

強鹼：氫氧化鋰[LiOH]、氫氧化鈉。

燒鹼，NaOH]，氫氧化鉀[KOH]，氫氧化銣[RBOH]，氫氧化銫[CSOH]，熟石灰[氫氧化鈣，Ca（OH）2]，氫氧化鍶[SR（OH）2]，氫氧化鋇[BA（OH）2]，氫氧化汞[HG（OH）2]，氫氧化鉈[TLOH]，氫氧化鉈[TLOH3]，氫氧化銀氨[AGOH·2NH3]，膽鹼[HOCH2CH2N（CH3）3（OH）];

弱鹼：Mg（OH）2、Al（OH）3、Zn（OH）2、Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2、;

2.什麼是強基和弱基。

強鹼：通常是指其溶液可使特定指示劑變色的物質（例如，使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞變色）。

溶液變紅等），在標準情況下（濃度為，pH值。

大於 7。 陰離子在水溶液中電離。

所有這些都是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。 所謂強鹼和弱鹼是相對而言的，鹼溶於水能完全電離，屬於強鹼。 鹼金屬。

與一些鹼土金屬相對應的鹼一般是強鹼。

2.弱鹼：弱鹼是溶於水後未完全電離的鹼。 弱鹼不一定不溶於水（當然一般都是不溶鹼），如NH3·H2O型

易溶於水，但由於在水中電離不完全，NH3·H2O是一種弱鹼。不能完全電離的鹼一般由非活性金屬（或NH3）形成，如：Al（Oh）3、Cu（Oh）2、Fe（Oh）2、Fe（Oh）3、ZN（Oh）2等不溶性鹼。

1、氨水：指氨水溶液，有強烈的刺激性氣味，呈弱鹼性。 氨是實驗室中常用的氨，能與含有銅離子的溶液反應生成深藍色絡合物，也可用於配置銀氨溶液等分析化學試劑; 碳酸鈉：

又稱純鹼，在世界上又稱純鹼或純鹼，是一種易溶於水的白色粉末，溶液呈鹼性，高溫下能分解，受熱不分解，是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃的生產， 玻璃製品和陶瓷釉料。

2.碳酸氫鈉：俗稱小蘇打、小蘇打、重曹，是一種白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉，是一種工業化學品，可能有毒，固體在50攝氏度以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440攝氏度時完全分解。 是強鹼和弱酸中和後形成的酸鹽，溶於水時呈弱鹼性，可用作食品生產過程中的膨鬆劑。

1、氨水：指氨水溶液，有強烈的刺激性氣味，呈弱鹼性。 氨是實驗室中常用的氨，能與含有銅離子的溶液反應生成深藍色絡合物，也可用於配置銀氨溶液等分析化學試劑; 碳酸鈉：

又稱純鹼，在世界上又稱純鹼或純鹼，是一種溶於水的白色粉末，溶液呈鹼性，高溫開正能分解，加熱不分解，是一種重要的有機化工原料，主要用於生產平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉料。

2.碳酸氫鈉：俗稱小蘇打、小蘇打、重曹，是一種白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉，是一種工業化學品，可能有毒，固體在50攝氏度以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440攝氏度時完全分解。 是強鹼、弱酸中和後形成的酸鹽，溶於水呈弱鹼性，可用作食品生產過程中的膨鬆劑。

弱鹼是溶於水時未完全電離的鹼。 常見的弱鹼是銀飢餓：Al（OH）3 氫氧化鋁。 cu(oh)2

氫氧化銅，Fe（OH）2

氫氧化亞鐵，Fe（OH）3

氫氧化鐵，Zn（OH）2

氫氧化鋅等

弱鹼是在水溶液中不完全電離的鹼，這意味著質子化反應不完全。 一般鹼的pH值。

範圍是 7 14，其中 7 是中性的，14 是強鹼性的，弱鹼相對於強鹼來自水分子。

接受質子的能力較差，導致溶液中 H+ 濃度較高，pH 值較低。

強鹼是在水溶液中電離的陰離子。

它是一種全是氫氧根離子的物質。 強鹼與酸反應生成鹽和水。 所謂強鹼和弱鹼，相對來說，鹼溶於水，能完全電離冰雹回流，屬於強鹼。 常見的強鹼是 Lioh 氫氧化鋰和 KOH 氫氧化鉀。

Ca（OH） 氫氧化鈣。

Ba（OH）氫氧化鋇等

什麼是弱酸和弱鹼，如下所示：

1、鹽酸、硫酸、硝酸為強酸，碳酸氫鈉、碳酸氫鈣為弱鹼;

2.酸是指在水溶液中電離的陽離子都是氫離子化合物，所謂強酸，弱酸相對來說，溶於水的酸能完全電離，屬於強酸如HCL、H2SO4、HNO3、HBR、HI等，酸溶於水不能完全電離，屬於弱酸如碳酸， H2S、HCN、HF、磷酸、甲基核酸、乙酸等;

3.鹼是指在水溶液中電離陰離子的都是氫氧根離子化合物，所謂強鹼，碧壩梁弱鹼是相對而言，溶於水的鹼能完全電離，屬於強鹼如KOH、Naoh、CSOH等，與活性金屬相對應的鹼一般為強鹼， 溶於水的鹼不能完全電離，屬於弱鹼，如一水合物和氨水、氫氧化鈣、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。