1道初中化學題，1道初中化學題

最簡單的方法是找到 pH 試紙，NaCl 是中性的，NaCO3 是鹼性的。

也可以使用酸鹼指示劑，用石蕊染藍的是 NACO3。

也可以新增 agno3，產生沉澱的是 NaCl，CaCl2 是 Na2CO3 產生沉澱

HCl 的加入產生一種氣體，即 Na2CO3

總之，有許多識別方法。

加入鹽酸會產生帶氣泡的碳酸鈉。

氯化鈉中沒有氣泡。

直接用pH試紙測試最方便，因為Na2CO3是水解和鹼性的，而NaCl是中性的。

不要直接品嚐，因為化學實驗室最基本的原則就是不要直接品嚐藥物。

您也可以使用 CaCl2、HCl，但不能使用 Agno3，因為 AgCl 和 Ag2CO3 都是白色沉澱物。

加入硝酸銀，再加入稀硝酸，白色不溶性固體為氯化鈉。

也可加入稀鹽酸，由氣泡生成碳酸鈉。

或加入一定量的水，加入酚酞，使紅色變成碳酸鈉。

有很多方法）

加入Ca（NO3）2後，有Na2CO3有沉澱，NaCl無沉澱。

加入酸。 Na2CO3 由氣泡形成，NaCl 不明顯。

產生的氣體是CO2。

1.味道，NaCl鹹，Na2CO3苦。

2.取部分溶解，Na2CO3呈鹼性，可使石蕊變藍，NaCl溶液不能使石蕊變色。

3.取一部分溶解液，滴入稀鹽酸，鼓泡為Na2CO34，取一部分溶解液，滴入清澈的石灰水，並有Na2CO3的沉澱

記住酸和鹼的標準書寫。

這是要看金屬與酸或氫氧化鈉之間的反應。

它們在水中的溶解度不同，但新增原溶物可以使它們都成為飽和溶液。

b 石灰水，我記得溫度越低，溶解度越大，飽和溶液一般加熱蒸發水分。

實驗測量D和E的質量反應後，總和分別增加，即水是，CO2為C：H=1：5，因此從備選答案可以看出H2和CH4共存於該氣體中。

你省略了問題中最關鍵的東西，只有檢查了它之後，你才會知道原來的問題。

使用A和濁度必須含有CO2，C也表明反應中存在CO。

因此，應選擇C。

D錯了，不能說元素含有，只能說是由什麼元素組成的，比如富鎂矽酸鹽是由氫、鎂、矽、氧組成的。

如果問題正確，答案就錯了，A中的鞍山玉佛顯然是混合物，而富含鎂的矽酸鹽是純淨的。

d 應該是正確的。

富鎂矽酸鹽是一種純物質，是一種微觀物質，只能說是由這些元素組成的，或者說富鎂矽酸鹽分子含有幾個特定的原子，不能說含有元素。

溶質質量為：100*10%+=

溶液的質量為：100+ =

溶液中產生的溶質質量分數為 =

所得溶液中的溶質質量分數=（100g，10%+（100g+100%）=20%。

根據質量守恆定律，只有鐵粉發生反應，產生氫氣。

根據該方程式，可以得出結論，鐵粉具有氯化亞鐵。

所以銅粉有。

所以解決方案的質量。

溶質質量分數是。