NH3 和O2 反應，NH3 H2O

選擇廣告發生的反應是：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O （催化劑，加熱），4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 （1）當剩餘氣體為氧氣時，反應可寫為：

4NH3 + 8O2 = 4NHO3 + 4H2O，所以氨和氧氣90毫公升按1：2混合完成反應，參與反應的氧氣為60毫公升，總氧為70毫公升。 （2）當剩餘氣體為NO時，設氨體積為x氧體積為，3（×10）=4（y可得到的氧氣體積為毫公升。

wangtaozhuce2011-8-6 17:36

上面朋友的解決思路是對的，但是當考慮到剩餘的氣體是沒有的時，他忽略了乙個問題。 可以認為，在這個反應中 4NH3 + 5O2 = 4NO+6H2O（催化劑，加熱），O2 的量不足，正好生成了 10 ml NO，因為 O2 已經消耗殆盡。 不會發生第二種反應。

過量的NH3被水吸收。 在此條件下，O2 的體積計算為 。 上面還有個朋友，把方程解錯了，結果是。

第一步溶液的結果是70ml是正確的。 因此，這個問題的答案是 B。

NH3的高濃度為NH3+H2O=NH·H2O，NH3的低濃度為NH3+H2O=NH4（OH）。

根據化學方程式和反應特性，能與NH反應的物質2OH（羥胺）也與NaHSO反應3（亞硫酸氫鈉）為醛類化合物。

醛具有含有羰基 （C=O） 的結構，因此它們可以與 NH2OH 或 NaHSO3 進行加成反封閉。 在鳳恆基團中，當它與NH2OH反應時，羥胺通過親核加成反應形成相應的氧雜環化合物。 當它與NaHSO反應時3，發生銀親電加成反應，生成相應的亞磺酸鹽產物。

需要注意的是，並非所有醛類化合物都能夠同時與兩種試劑反應。 反應的具體情況也需要根據醛類化合物的結構特點和反應條件來綜合考慮。

2NH4HCO3+2NAOH（少量）（NH4）2CO3+NA2CO3 2H2O

NH4HCO3 + NAOH（大量）是大量的 NAOH，上述化學方程式繼續反應。

氨形成NH4HCO3+2NAOH（質量）NA2CO3 H2O+NH3：H2O

反應方程式為：

1.當NAOH較小時。

2nH HCO +2NaOH（少量）=（NH）CO +NA CO +2HO

2.當naoh大量使用時。

NH HCO +2NAOH（質量）= NA CO +H O + NH ： H O

3.在加熱條件下。

nh₄hco₃+2naoh==δnh₃↑+na₂co₃+2h₂o<>

銅2+ +==Cu（OH）2 溶解+2NH4+

過量時，Cu（OH）2溶解並溶解滅絕肢體挖掘。

cu2+ +==cu(nh3)4]2+ +4h2o

NH3 在純氧中燃燒時產生 N2（在空氣中不易燃），方程式。

對於：4NH3 + 3O2 = 點火 = 2N2 + 6H2O 但這種反應幾乎沒有實際意義。

工業硝酸是利用NH3和O2（或空氣）在450 500和催化劑的作用下生成NO製成的，公式為：

4NH3 + 5O2 = 催化劑 = 4NO + 6H2O

據我所知，它不應該做出反應。