化學概念問題，一些化學問題和定義

概念問題是什麼？

必須記住這個概念。

元素週期表中元素的電負性從上到下和從右到左減小，在第 1 至第 20 個元素進入表面，氟 （f） 具有最高的電負性，鉀 （k） 具有最低的電負性。 加成聚合的定義：將多個單體分子聚合成乙個大分子，而不損失任何小分子（例如，H2O）。

HCL）標準燃燒焓的定義：一種物質在標準狀態（25度298K，1個大氣壓（atm），該物質處於標準狀態）在空氣中完全燃燒時，1摩爾的焓變。標準中焓變的定義：

在標準狀態下，酸和鹼相互中和，產生 1 摩爾水的焓變。 標準形成焓變的定義：在標準狀態下，當組成元素產生 1 摩爾物質時，焓會發生變化。

標準溶解焓的定義：1摩爾物質溶解在水中形成標準狀態下無限稀釋溶液的焓變。 2012-06-13 12:

32：21 補充：標準燃燒焓的定義：

1摩爾物質在標準狀態（25度298K，1個大氣壓（atm），物質處於標準狀態）在氧氣中完全燃燒時的焓變。

標準溶解焓是當晶體充分溶解以產生無限稀釋溶液時發生的焓變。

F（氟）是電負性最高的元素，最低的元素是不被記住的。 標準燃燒焓是1摩爾化合物，這是氧氣完全燃燒時的焓變，標準中和焓是酸鹼中和的焓，產生1摩爾水，標準燃燒焓，這是形成1摩爾化合物的焓，其他人忘記了。

參考資料： chem's knowledge

n（t 碳氫化合物） =

n(h)=n(c)=

該苯同系物的分子式。

用於 C9H12

沒有四氯化物，說明苯環上有3個甲基-CH3，三個甲基在苯環上的位置是。

和。 和1,3,5-3例。

根據苯環上的氯化物質，有三種二氯化物要跳舞，==”。

這種碳氫化合物的結構簡單如下。

1,2,4-三甲苯，編寫自己的結構簡化。

錯。 金屬性通常表明元素失去電子的傾向; 非金屬性通常表示元素獲取電子的趨勢。

1 氧化是測量非金屬性質的一部分，但不是全部，非金屬性質還包括電負性、親和能、電離能等。

2.還原度與金屬性的關係與上述基本相同。 金屬性是指金屬的活力，表現為電子在化學反應中容易丟失。 所以所有金屬都具有還原性。

金屬性的強度是通過失去電子的難易程度來判斷的。 但是，也有許多非金屬是可還原的，例如，當碳、硫等與氧反應時，它們都表現出可還原性。

非金屬是獲得電子的能力，氧化，金屬性是失去電子的能力，這是還原性的。 無論它走到哪裡，也是如此。

這在高中是可以理解的。

它不是前者，因為由於揮發率的差異而發生復分解反應。

後者因沸點不同而不同。

揮發性酸難以製造揮發性酸。

1.氧化反應：元素的化合價增加，電子丟失，發生氧化反應。

還原反應：元素的化合價降低，獲得電子，發生還原反應。

2.元素價變的本質 電子的增益和損失

3.定量關係。

價上公升和下降數與轉移電子數之間的關係公升=失去的電子，下降=獲得的電子數

由於電子增益和損耗守恆，增加的化合價的總價等於降低的化合價的總化合價

1.還原劑損失增加會發生氧化反應。

還原所得氧化劑發生還原反應。

2.電子增益或損失或電子對的移位。

3.通常，將每種還原劑（或氧化劑）的化合價數上公升（或減少）乘以化學反應方程式中參與氧化還原反應的部分的係數相加，等於轉移電子的數量。

等於電子的增益和損耗守恆。

記住以下咒語可以解決這些問題。

1、化合價增加，被氧化，作為還原劑，發生氧化反應，生成氧化產物 2、化合價降低，被還原，作為氧化劑，發生還原反應，生成還原產物 3、氧化還原反應的本質是電子的增益和損失，其特徵是化合價的變化 4、 在氧化還原反應中，獲得和失去的電子數相等，增加的化合價的總數等於降低的化合價的總數。

我們的老師說了乙個好方法：純物質只是一種化學成分，如NaCl、醋酸等，可以用化學式來寫; 混合物由2種或兩種以上的純物質組成，如某某溶液（由溶質和溶液組成），化學式不能寫。 至於你說的化學藥品的顏色，這是要記住的，你搞不懂，不熟悉; 某某事情的主要成分也是靠背，你的老師應該在課堂上或教具中談論它。

化學是一門相對較小的學科，記憶力較強。