主題12：弱電解質的電離平衡 168套優化的重組化學 100

這個問題我就說吧，我們以醋酸為例。

CH3COOH CH3COO- +H+ 我們增加CH3COOH的濃度，根據平衡運動的原理，平衡向右移動，這當然是沒問題和正確的，我們加水稀釋也向右移動，這也是正確的，這兩者看似矛盾，但實際上並非如此。

增加反應物的濃度並將平衡向右移動是可以理解的，現在是加水的問題。

加水似乎與上述情況相反，丙乙酸鹽的濃度降低，但需要注意的是，加水時產物的濃度也同時降低，還原的倍數是反應物相同，此時產物有兩種， 也就是說，產品濃度的降低程度應該更強大，這也可以從濃度商Q中看出。 換句話說，加水後產物濃度的降低是主要因素，因此它也向右移動（從另乙個角度來看，加水的效果與氣體反應中體積的增加相同，從而降低了壓力，平衡向增加產氣的方向移動）。

說了這麼多，我不知道我能不能理解，但我努力了。

平衡向正方向移動，但其自身的轉化率降低，即電離度降低。

在弱電解質的電離過程中，在達到平衡後，加入弱電解質，平衡向電離方向移動。 但是在這一點上，電離程度降低了。 當我們說越稀釋越電離時，它就越電離，但實際上，電離後產生的離子相互碰撞的機會減少，導致電離度增加。

弱電解質的電離平衡屬於一種化學平衡，具有以下一些特徵： “逆” – 弱電解質的電離是可逆的 “動態” – 電離平衡是動態平衡 “相等” – v（電離）= v（分子化） ≠0 “固定” – 溶液中分子和離子的濃度在電離平衡狀態下保持不變。 “變化”——電離平衡是相對的、暫時的，當外部條件發生變化時，平衡就會發生變化。

對於電解質的電離，請記住越稀越電離。

例如：CH3COOH===CH3COO- +H+

提高濃度就是增加醋酸分子的濃度，根據平衡運動的原理，向降低其濃度的方向移動，所以它是向前移動的;

為了降低濃度，在溶液中加入溶劑，最常見的是水，使醋酸分子、醋酸離子和氫離子的濃度降低。 但是，不等號的右邊是兩個離子的濃度降低，所以下降的程度比較大，相對來說，可以看出只有離子濃度在下降，所以平衡在向前移動。

電離度是使醋酸分子電離的物質的量除以醋酸分子總物質的量。

濃度的增加，雖然平衡在向前移動，電離分子的量增加，但分子的總量也增加，分子問題的程度增加多於電離，所以電離程度變小，記住平衡轉移只會減弱效果，不會改變結果。 增加醋酸分子的濃度已經降低了電離度，無論平衡如何移動，它只會削弱電離還原的程度，但不會改變其還原的結果。

加水稀釋和降低濃度不會改變醋酸分子的總量，而是平衡正向移動，使電離的分子變多，即電離的醋酸分子的量變大，因此電離度增加。

1 電離平衡的定義：在一定條件下（溫度、溶液、濃度）下水溶液中的弱電解質。

，弱電解質分子電離成離子的速率與離子結合成弱電解質分子的速率相等的狀態。 2 電離平衡的特徵：電離平衡是一種相對的、暫時的、有條件的動態平衡。

當弱電解質在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質分子電離的速率等於離子復合成分子的速率，溶液中各種離子和分子的濃度保持不變。 當外部條件發生變化時，電離平衡發生轉移，並在新的條件下建立電離平衡。