你不能寫非電解質的電離方程嗎？

答案是肯定的：否。

在熔融狀態或水溶液中不導電的化合物。 這個概念是相對於電解質的。 非電解質是通常共價鍵合且在水溶液中不電離的化合物。

除羧酸及其鹽類、酚類、胺類外，大多數有機化合物都是非電解質，如蔗糖、甘油、乙醇等。 在無機化合物中，只有一些非金屬鹵化物和所有非金屬氧化物都是非電解質。

電解質包括離子或強極性共價化合物; 非電解質包括弱極性或非極性共價化合物。 電解質的水溶液導電，因為電解質可以解離成離子。 至於一種物質能否在水中電離，則取決於其結構。

因此，通過物質結構從非電解質中識別電解質是問題的本質。

打個比方; 在正常狀態下，是太極的陰陽魚在一起。

當電解液在水中時，陰陽魚分離，它們在電流的作用下可以有規律地移動。

非電解質是陰陽魚，在水中不分離，電流對它們不起作用。

有白點嗎？

非電解質不能電離，當然也不能寫電離方程。

是的，非電解質是通常共價鍵合且在水溶液中不電離的化合物。 （引自百科全書）。

NaCl 陽極 2Cl- -2E-==Cl2 陰極 2H+ +2E-==H2 總反應式： 2NaCl+2H2O= 通電 = 2NaOH+Cl2 +H2 CuSO4 陽極： 2H2O -4E-==4H+ +O2 陰極：

Cu2+ +2E-==Cu 總反應式：2CuSO4+2H2O= 通電 = 2Cu+O2 +2H2SO4 CuCl2 陽極：2Cl- -2E-==Cl2 陰極：

Cu2+ +2E-==Cu 總反應式：CuCl2=通電=Cu+Cl2 HCl 陽極：2Cl- -2E-==Cl2 陰極：

2H+ +2E-==H2 總反應式： 2HCl=通電=H2 +Cl2 Na2SO4 陽極： 4OH- -4E-=2H2O+O2 陰極：

2H+ +2E-=H2 總反應式： 2H2O=通電=2H2 +O2 AgnO3 陽極： 2H2O-4E-===4H+ +O2 陰極：

AG+ +E-==AG 總反應式： 4AGnO3+2H2O=通電 = 4AG+4HNO3+O2 KBR 陽極： 2BR- -2E-==BR 陰極：

2H+ +2E-==H2 總反應式： 2KBR+2H2O=通電=BR2 +H2 +2KOH H2SO4 陽極： 4OH- -4E-=2H2O+O2 陰極：

2H+ +2E-=H2 總反應式： 2H2O=通電=2H2 +O2 NaOH 陽極： 4OH- -4E- =2H2O+ O2 陰極：

2H+ +2E- =H2 總反應式：2H2O=通電=2H2 +O2 注：電解反應不打沉澱符號，因為電解是吸附型！

注意：粗糙如純手工擊打！ 沒有副本！

總離子反應方程比雁氣的總化學方程式簡單，所以玩總化學方程式。 （離子方程式是用陽極方程式+陰極方程式）如有必要，請打個筐。

C（H+）=C（OH-）+C（NH3·H2O）溶液中的H+來自兩部分，一部分是水的電離，濃度等於OH-的濃度。

另一部分是NH4+的水解，濃度等於NH3·H2O。

NH4+ +H2O= 可逆=NH3·H2O+H+ 電荷守恆：溶液中所有陽離子帶的正電荷等於所有陰離子帶的負電荷。

材料守恆：溶液中的一些離子可以水解或電離，這些粒子中某些原子的總數不變，某些原子數的比例不變。

質子守恆：H+ 和 Oh- 被水電離的物質的量相等。

電離方程式為：NaCl=Na++Cl-，CH3CoonH4=CH3COO-+NH4+。

強電解質在水溶液中完全電離，電離方程寫成符號“=”，寫出難溶性櫻桃腔和微溶性強電解質的電離方程“=”有些電解質根據條件寫得不同。

1.強電解質在水溶液中完全電離，寫電離方程式時用符號“=”，例如：NaCl=Na++Cl-，CH3CoonH4=CH3COO-+NH4+。

2.寫出難溶性和微溶性強電解質的電離方程式時使用符號“=”例如：

baso4=ba2++so42-，ca（oh）2=ca2++2oh-，baso4（s）⇌ba2+（aq）+so42-（aq），ca（oh）2（s）⇌ca2+（aq）+2oh-（aq）。

3.有些電解液因條件不同而寫法不同。 例如，熔化時，khso4=k++hso4-; 在水溶液中：KhSO4=K++H++SO42-。

4.弱電解質在水溶液中部分電離，電離方程式用符號“ ”寫成，例如CH3COOH CH3COO-+H+，NH3·H2O，NH4++OH-。

5、水溶液中多種弱酸的電離是分步進行的，需要一步一步寫出電離方程，幾種元酸的電離方程有好幾個層次。 例如，H2CO3 H++HCO3-、HCO3- H++CO32-。

多個弱鹼在水溶液中的電離比較複雜，所以多個弱鹼的電離方程一般是一步寫的，但脊椎冰雹襯衫上仍然標有符號“ ”例如，Cu（OH）2 Cu2++2OH-。

6、弱酸的酸性鹽是強電解質，在水中的第一步是完全電離弱酸的陽離子和酸離子，弱酸的酸離子可以電離，是乙個可逆的過程。 例如，NaHCO的電離方程式3 在水溶液中為：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3- H++CO32-。

因為所有金屬既不是電解質也不是非電解質。 因為它們不是化合物，所以它們不符合電解質的定義。 以下是如何判斷：

1、是否可以電離（本質區別）：電解液是在一定條件下可以電離的化合物，而非電解質則不能電離。

2.常見物質類別：電解質一般為酸、鹼、鹽、典型的金屬氧化物和一些非金屬氫化物。 非電解質通常是非金屬氧化物、一些非金屬氫化物和大多數有機化合物。

3、化合物類別：電解質為離子化合物和一些共價化合物，非電解質均為共價化合物。

1. 你說的都是“離子方程式”，對吧？

人們使用離子方程式來表示在水溶液中發生的離子反應，只有那些強溶性電解質才能分解成離子。

對於氧化物，大多數非金屬氧化物是非電解質，因此不會被拆除; 金屬氧化物，如一些Cuo、Fe2O3等，不溶於水，所以不被拆解，或者放入水中立即與水反應，形成相應的鹼，如Na2O、CaO等，不經電離過程（在水溶液中，O2-離子不能穩定存在），所以不能拆解。

其實需要拆解成離子的，也就是可溶性強電解質，只包括強酸、強鹼和可溶性鹽，其餘的都不拆解。

答：不一定。

靈敏：

1）離子化合物都是電解質。

包括不溶性離子化合物，如caCO3等）。

2）共價化合物。

有些是電解橋式轎車，如HCl、H2S、H2O、CH3COOH等。

有些是非電解質，如CO2、SO2、SO3、NO2、NO4、CH4等。

離子化合物必須是電解質。 相反，早期電解質不一定是離子化合物，例如 HCl。 前乙個是錯誤的，懷疑Cu（OH）2應該屬於不溶性芹菜的鹼，也屬於強電解質。