通過實驗確定某種酸性HA是一種弱電解質。 兩位學生的計畫是：

已知某種酸性HA是經實驗測定的弱電解質。 兩位學生的計畫是： 答：

稱取一定質量的HA，製備100mlmolL溶液; 用pH試紙測量溶液的pH值，證明HA是一種弱電解質。 B：用已知物質的HA溶液和鹽酸的量和濃度，用pH L製備兩種酸溶液各100ml; 取這兩種溶液各10ml，用水稀釋至100ml; 將兩種相同體積的稀釋液分別裝入兩個試管中，同時加入相同純度的鋅粒，觀察到該現象，證明HA為弱電解質。

1）在兩種方案的第一步中，要使用的定量儀器是：（2）在方案A中，說明HA是弱電解質的原因是測量溶液的pH 1（可選，在方案B中，HA是弱電解質的現象是（a）H2從含有HCl溶液的試管中釋放的速率快; （b） H2從含有HA溶液的試管中迅速釋放; （c） 在兩個管子中以相同的速率產生氣體。 為什麼第乙個問題是100ml容量瓶，而不是量筒，第二個問題為什麼是第二個選項，幫忙解釋，謝謝。

100ml容量瓶 （2）> b （3）pH=1時不容易分配醋酸。 不易觀察起泡率（4）pH試紙測定醋酸鈉溶液的pH>7

1）100mL容量瓶 （2）乙 （3）配製NaA溶液，室溫下測定其pH7，證明HA為弱電解質。

取1mol公頃酸，將泉腐溶於1L水中，然後測定pH值，若為1，則為慢強酸，非1為弱酸。

取HA和NaOH溶液的相同物質的量，充分反應後混合等體積，然後測定pH值，如果pH值大於7，則為弱酸。

1.取試管中少量HA溶液，測定其pH值A，稀釋10倍，再測定B的pH值，如果B不等於A加1，則HA為弱電解質。 2.

取其鹽溶液（如Naa）測定其pH值，如果常溫下pH值大於7，則為弱電解質。

部首 1）。酸性滴定管難以準確配置 （2）>b （3）pH=1的HA酸濃度低，反應現象不明顯。

4）用Sen配製相同濃度的鹽酸和HA，分別測定其電導率

1） 容量瓶。

2）大於部分電離。

一鋅粒的純度相同，還要用彈簧纖維來保證顆粒是一樣的，是做不到的。 氫氣釋放速率的差異也與酸濃度密切相關。

準備兩瓶100ml NaOH溶液，加入苯酚豎立劑酞加上述兩種酸，看顏色變化。

已知某種酸性HA是經實驗測定的弱電解質。 兩位學生的計畫是： A：權衡一定質量的HA進行準備。

溶液 100 的 l

ml；用pH試紙測量溶液的pH值，證明HA是一種弱電解質。 B：用已知濃度的HA溶液和鹽酸製備兩種酸溶液的pH L，每種酸溶液均為100

ml；取這兩種溶液各10ml，用水稀釋至100ml; ③

將兩種相同體積的稀釋液分別裝入兩個試管中，同時加入相同純度的鋅粒，觀察到該現象，證明HA為弱電解質。 （1）在這兩個方案的第一步中，要使用的定量工具是：

2）在方案A中，表明HA為弱電解質的原因是測定了溶液的pH1（可選，在方案B中，HA為弱電解質的現象解釋為（a）H2從含有HCl溶液的試管中釋放的速率快; （b） H2從含有HA溶液的試管中迅速釋放; （c） 在兩個管子中以相同的速率產生氣體。 為什麼第乙個問題是100ml容量瓶，而不是量筒，第二個問題為什麼是第二個選項，幫忙解釋，謝謝。

取 1mol

HA酸可溶於1

l 再次使用水的pH值。

如果是1，則為強酸。

如果不是1，則為弱酸。

取相同物質的量。

HA的水溶液。

和NaOH溶液。

按體積混合。

如果pH值大於該值，則在充分反應後測量pH值。

是一種弱酸。

100ml容量瓶（2分）。

1分）取一小片pH試紙放在冰雹橡膠玻璃板上，用玻璃棒**將待測液體浸入pH試紙中，比對色卡，讀出溶液的pH值（2分）。

H2 從含有 HA 溶液的試管中釋放出來

速度很快（2 分）。

用蒸餾水配取少量NaA溶液，然後測量其pH值，如果源旁的pH值為7，則表示HA為弱電解質（2分，其他合理答案可打分）。

試題分析：（1）配製溶液的體積為100ml，因此使用100ml容量瓶。

2）如果HA是弱電物質，則發生不完全電離，mol？l?1

HA 從 H+ 中電離出來

濃度小於？ l?1

ph>1；使用pH試紙的要點要全面。

3）製備的兩種酸的pH值相同，用水稀釋的弱電解質的電離平衡向右移動，除去弱電解質的H+，

濃度較大，H2從含有HA溶液的試管中釋放出來

速率快，可以證明HA是一種弱電解質。

4）利用鹽的水解法，測定NaA溶液的酸鹼度，可以證明HA是一種弱電解質。

C、A不對，因為電導率也與褲子濃度不足有關，B也不對，因為不管電解質弱還是電解質強，都可以做到。 它正好是化學計量比，d表示強電解質，至於cph7，則表示a-水解，那麼ha一定是弱電解質。

C 因為Naa的pH值為>7，所以說它在水解和懺悔的過程中消耗H+，形成弱電解質，使溶液中Oh-的濃度大於H+的濃度。

答：（1）100ml溶解量瓶（注：如未註明規格，扣1分）。

2）>b（多項選擇扣除）。

3）難以製備pH=1的HA溶液，不合適的部分是新增的鋅顆粒的表面積難以相同。

4）製備NaA溶液並測量其pH值“7證明HA是一種弱電解質。

答案分析]試題分析：（1）製備某物質100ml溶液所需的定量儀器為100ml容量瓶。

2）弱電解質具有電離平衡，不能完全電離。因此，如果HA是弱電解質，則溶液的pH值必須大於1; 弱酸在稀釋過程中會繼續電離陰離子和陽離子，因此稀釋相同的倍數後，HA溶液中氫離子的濃度大於鹽酸中氫離子的濃度，因此含有HA溶液的試管中H2釋放的速率很快， 答案是B。

3）弱酸在稀釋過程中會繼續電離氫離子，因此難以製備pH=1的HA溶液;而且由於固體的表面積也會影響反應速率，因此不宜新增相同的鋅粒表面積。

4）如果HA是弱酸，則相應的NAA會被水解，溶液會呈鹼性。因此，NaA溶液的製備及其pH值的測定“7證明HA是一種弱電解質。

測試中心：檢查弱電解質的判斷。

點評：這道題是高考中常見的題型，考試題難度比較大。 這道題有利於培養學生嚴謹的邏輯思維能力，以及語音組織和表達能力，提高學生的學習效率，激發學生的學習興趣。

取1mol公頃酸溶於1L水中，然後測定pH值，如果為1，則為強酸，如果不是1，則為彈簧腐病和弱酸。

取HA和NaOH溶液的相同物質的量，充分反應後混合等體積，然後測定pH值，如果pH值大於7，則為弱酸。