化學平衡（諮詢專家） 化學中的平衡理論 緊急尋求幫助！

這實際上是因為這個化學方程式是化學平衡所獨有的。 可以這樣理解：因為2體積的Hi反應產生1體積的H2和1體積的I2，可以看作是反應前的氣體體積是2體積，反應後的氣體體積也是2體積，所以反應前後的壓力不變。

因此，此時無論是壓力的增加，平衡在任何方向上都不會發生變化，因此考慮到濃度的影響，填充Hi，很明顯Hi的濃度增加，因此平衡向正反射方向移動。

對於反應前後氣體體積不變的反應，通常考慮濃度的影響。

改變反應物或產物的濃度必須改變化學平衡。 改變壓力通過改變物質的濃度來影響化學平衡，因此對於固體且壓力變化後體積不改變的反應物和產物沒有用。 所以上面的反應會改變壓力，不工作。

你能告訴我有多少頁嗎？

這種平衡反應在壓力下不會移動，從而改變物質濃度的平衡位移，這是兩種不同的情況。 要考慮單一因素，沒有必要考慮因素的疊加，否則會造成混淆。

這應該在恆定容量的容器中完成。

當反應物增加時，反應物的濃度增加，反應向前推進。

對壓力的增加沒有影響，所以你不需要看這個。

這兩個方面都應該考慮。

我從夏末的夜晚一直等到秋天的黎明。 人生是一輩子，草木是秋天，未來的日子不會太苦。

答案是C分析：根據問題的意思，它應該是乙個恆溫閉合、恆體積反應前後完全相同的等效平衡問題，即為了達到平衡時間各組分的百分比含量與上述平衡相同， 填充的氨量必須等於10molN2和30molH2的填充量，即10molN2和30molH2完全轉化產生的氨物質的量為20mol，因此，填充的氨是20mol寬滲透率。

H的轉化率2 是 25%，那麼反應的氫是 30mol 25%=，根據公式計算，N2 + 3H2 = 2NH3

3mol 2mol

xx=5mol

也就是說，平衡是 5mol 氨。

因為是同樣的平衡，當充氣20mol氨時，達到平衡狀態時氨仍為5mol，反應氨為15mol，氨的轉化率為15 20=

所以對於 c

因為它是乙個封閉的容器，所以它是恆定的體積，而且因為溫度不變，所以它是恆定的溫度。

恆定溫度和恆定體積需要相同的天平。

假設開始湧入的氮氣和氫氣被完全轉化，那麼氨就是二十摩爾。

在 B 和 Netoc C 之間進行選擇。

H2 的粗轉化率為 25%，因此產生的氨為 5 摩爾。

當你用 20 摩爾氨填充它時，因為它是相同的平衡，你只剩下 5 摩爾。

有 15 摩爾轉化為氮氣和氫氣 15 20 = 所以答案是 c

n2 3h2 ==2NH3 n2 3h2 ==2NH3 開始： 10 30 0 0 0 20

轉換： 5 到 15

平衡 5 5

上面的起始抓地力相當於公升降平衡。

答案是c

首先，數量。 該反應是體積減小，反應物增加，平衡向右移動的反應，所以NH的量3 應該大於平衡，如果它不移動，它應該是; 也不可能完全反應，應小於4mol l）。

P.S. 平衡常數 k=[nh3]2 （所有產物濃度係數的乘積，該反應只有乙個產物） [n2][h2]3 （所有反應物濃度係數的乘積）。

當 1molN2、3molH2 達到平衡時，假設容器容積為 1L，則 [NH3]=，[N2]=，[H2]=，K=

如果 2molN2,6molH2 達到平衡，假設 [NH3]=xmol l，[n2]=（，[H2]=（，k=x 2 （，那麼求解方程可以得到乙個特定的值，你無法計算它，不要說那麼多，總之，在 和 4 之間; 將身體破壞糞便產品設定為其他值，計算結果不同，但也在和4之間，您可以自己完成以下操作。

第二，恆定壓力。 在這種狀態下，反應平衡不動，NH3 是。

可以理解為，如果在封閉容器的中間增加乙個封閉的可移動擋板，那麼擋板的任一側都與第一種情況完全相同（1moln2,3molh2），因此這種狀態的本質是兩個第一狀態的總和。

對於純氣體反應，影響反應平衡的直觀條件是：物質的量（或濃度）、壓力和溫度。

1.您在這裡沒有提到反應是吸熱的還是放熱的，因此沒有分析溫度因素。

2.從物質的量（或濃度）分析：增加a、b、a和b就是增加反應物的用量，平衡就會向反應的正方向移動（即向右）。 調查的崩潰。

3.從壓力分析來看：無論這裡是否加入a、b、a、b，系統中的物質總量都會增加，並且在相同體積下壓力也會增加。

對於 a+b=c，增加壓力並將天平向右移動。

當 a+b=2c 時，壓力增加，天平不移動。

對於 a+b=3c，增加壓力並將平衡向左移動。

只需檢視您的問題新增，請繼續給您解釋：

對於A+B=2C的情況，壓力不影響反應的平衡，可以理解為當加入A+B時，新加入的A和B的這部分會反應生成一定量的C，但新加入的C與新增的A+B之間的比例關係與原平衡的比例關係相同， 也就是說，新加入A+B後，系統會有正向的反應速率提公升，但這只是暫時的狀態，不是平衡狀態，達到平衡後，還是和原來的平衡狀態一樣。

其實如果你問這個，就意味著你沒有從根本上理解“平衡”的概念，有乙個盲點，平衡表示一種狀態，在這種狀態下，反應物反應生成的產物的反應速率等於產物重新變成反應物的反應速率，這就是最終狀態， 不是暫時的狀態，也不意味著反應發生在正向或反向，並生成相應的產物或反應物，不知道大家是否理解這一點。

在其他條件不變的情況下，增加反應物的濃度或降低產物的濃度可以使平衡向正反應的方向移動，反之，向逆反應的方向移動，增加平衡的a+b就會移動，但是當再次達到平衡時， A+B=2C反應的a、b、c的體積分數不會改變，即平衡狀態不會改變，平衡狀態不會移動。

因為A和B的測量數之和等於帆圈C的測量數之和，都是2，所以壓力不改變平衡狀態，對於氣體參與的反應，在其他條件不變的情況下，增加壓力可以使平衡向體積減小的方向移動， 相反，向音量增加的方向移動，無論汽車行駛的音量如何差異，這種反應都不會改變。

a+b=2c增加壓力，前部讓扁平襯套平衡不動。

a+b=2c增加反應物a+b，余平移動許正舉。

一定是答案錯了，我有信心。

不要聽樓上的廢話！

我真正想問的是，a+b=2c怎麼會增加壓力，增加反應物a+b，天平怎麼可能不動。

1.立豐前後的反應體積不變，因此增加壓力對其沒有影響。

2.不要同時考慮壓力和濃度，可以想象AB在系統外達到平衡後帶電。 把它全部拿在手裡。 積分！

題目不夠完整，也不夠嚴謹，化學式沒有對物質狀態的描述，化學平衡反應全過程的速率不同，應在“平均”字中加上CO生成速率，並說明反應開始的方向， 否則做不到！以下是對標題的更正：

反應從正方向開始，在1L密閉容器中，N2為10mol如果在5分鐘內達到平衡狀態，則CO的平均生成速率為原始壓力的多少倍，化學式為：3SiO2（S）+6C（S）+2N2（G）=Si3N4（S）+6Co（G）。

解：子問題是關於壓力的，根據已知的書寫條件，固體的摩爾質量可以忽略不計：

3sio2（s）+6c（s）+2n2（g）=si3n4（s）+6co（g）

摩爾質量 10mol x mol

速率 v 從系統總氣體的總摩爾質量開始：10mol

CO的平均速率*5min=總CO反應>x=9mol

N總量2 反應為 9mol6（CO 係數）*2（N2 係數）=>3mol

達到平衡後，體系的總摩爾質量為：10mol-3mol（N2反應）+9mol（產生的CO量）=16mol

前後壓力比等於摩爾質量比=>16 10=倍。

不知道改標題有沒有錯！

這樣說：在化學反應中，化學反應是通過分子的有效碰撞進行的，而這些能以這種方式碰撞的分子就是活化的分子。 您可以了解分子在分子高速運動下的動能。

在一定溫度下，氣體的內能（熱能）保持不變，當溫度公升高時，分子運動更加強烈，平均分子動能增加，飢餓分子的數量超過臨界能量分數。 而且因為你的條件只是溫度公升高，而其他一切都預設保持不變，所以分子的總數是恆定的。

我希望你明白這一點。 回到模具陵墓。

毫無疑問，溫度公升高，因為溫度是系統能量的外部體現，能量高，分子間碰撞也很劇烈，溫度公升高。

而系統能量的增加，分子的數量就會超過一定的能量極限，對吧？ 超過這個限制的是活化的分子。

至於分子總數，嘈雜型明顯，不說有反應，所以保持脊柱保守是很自然的。

1）因為a和b在等式的一邊，v（a）=3v（b）在任何情況下都是錯誤的;因為密度=質量體積，根據守恆定律，質量是恆定的，體積總是恆定的，因為它是乙個封閉的容器，體積是恆定的，所以密度總是恆定的，假的; 因為消耗A是正向進行的，B的產生是反向進行的，並且速率滿足方程的係數，所以是正確的，根據原來的定義，物質的濃度不變，平衡狀態得到證明

2）大於【公升溫有利於正反應，溫度公升到正反應方向，正反反應為吸熱反應，所以δh=q 0]。

3） 2 4 [如果方程兩邊的係數不相等，則 x≠4，則反應物原物質在兩個容器中的量相同，因此得到 3 3 x+ 3 1 x+，解為 x=2，兩個容器 A 和 B 中的物質量相等; 如果等式兩邊的係數相等，則滿足原始物質的物質量之比相同，因此6（x=4符合上述等式，容器A和B中物質的量不相等）。

平衡時 a 中的體積分數為 60%。

如果等式兩邊的係數不相等，則 3a + b ==2c

3x x 2x

6-3x 2-x 2x

2x （6-3x+2-x+2x）= 解 x=2 3，然後求此時 abc 的量，計算質量分數。

同理，當等式兩邊的係數相等時，即3a+b==4c，也使用這種方法

8：5【如果壓力不相等，則按原配比加法，則方程為3A+B===4C，A中ABC物質的量為6、共8個，B中的物質量為，共5個，因為兩個容器的體積相等，所以壓力之比等於物量之比=8：

5] 希望！！謝謝！！

1） 正確地消耗了 3 mol a，產生了 1 mol b;C的濃度保持不變。

錯誤的是 v（a）=3v（b） 沒有指示反應的方向; 混合氣體的密度保持不變，如果反應物都是恆定電容裝置中的氣體，則氣體的密度保持不變。

2）溫度越高，反應的化學平衡常數越大，說明溫公升有利於正反反應，即吸熱反應q<0。

3）如果容器A和B中的物質量在平衡時相等，則x=2;如果容器 A 和 B 中的物質量在平衡時不相等，則 x = 4。 平衡時 A 中 a 的體積分數為 30%（x=2 時）或 60%（x=4 時） 如果兩個容器的壓力在平衡時不相等，則兩個容器中的壓力： 答：

B = 8：5。