根據需要寫出以下反應的化學方程式

1.鐵燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3 在氯氣中

鐵與硫反應 Fe + S === Fes

鐵與水反應 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2

鐵與非氧化性酸 Fe +2HCl == FeCl2 + H2 反應

鐵與過量的稀硝酸 Fe + 4Hno3 （稀） ==Fe（NO3）3 + 否 + 2H2O

過量的鐵與稀硝酸反應 3Fe + 8Hno3（稀） == 3Fe（NO3）2 + 2NO +4H2O

2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

與酸性根一樣，對於具有不同金屬活性的雜質，通過置換法去除雜質。 去除硫酸銅雜質，但不要在硫酸亞鐵中引入新的雜質。 鐵可用於與硫酸銅反應，將硫酸銅轉化為硫酸亞鐵。

具體操作如下：將混合有少量硫酸銅雜質的硫酸亞鐵溶解在水中; 在溶液中加入過量的FE粉末（以擴大接觸面積）; 充分反應後，過濾和過濾殘渣（濾紙上的固體）是銅和鐵的混合物，濾液是硫酸亞鐵溶液; 經蒸發濃縮後，可得到硫酸亞鐵晶體。

Fe+2O2===（點火） Fe3O4

4fe+3o2==2fe2o3

AL+6HCl（稀硫酸等酸也可以）=2ALC3+3H2（氣體符號）3、CuSO4+FE=Fes04+Cu

樓上一定抄了很多答案，而且都是高中時寫的。

解決苜蓿問題思路：（1）森碧晟二氧化碳使澄清的石灰水渾濁：反應物為二氧化碳和氫氧化鈣，產物為碳酸鈣和水，化學式寫正確;

2）赤鐵礦的一氧化碳還原（主要成分為氧化鐵）：反應物為一氧化碳和氧化鐵，產物為二氧化碳和鐵，反應條件為高溫;

3）雙氧水溶液以二氧化錳為催化劑分解生成氧氣：反應物過氧化氫，在該鏈中產生水和氧，反應條件為二氧化錳作為催化劑;

4）純鹼放入稀鹽酸中：反應物為碳酸鈉和鹽酸，產物為氯化鈉、二氧化碳、水，可寫化學方程式

1） 知道反應物和產物，所以化學方程式是 CO2 + Ca（OH）2=CaCO3 + H2O;

2）知道反應物、產物和反應條件，所以化學方程式是3CO+Fe2O3

高溫 3CO2+2Fe;

3）知道反應物、產物和反應條件，所以化學方程式是2H2O2

mno2 2h2o+o2↑；

4） 知道反應物和產物，化學方程式是 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

因此，答案是：（1） CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + H2O;

2）3co+fe2o3

高溫 3CO2+2Fe;

3）2h2o2

mno2 2h2o+o2↑；

4）na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o

2.根據需要寫出以下反應的化學方程式：

1）二氧化碳使澄清的石灰水渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCo3+H2OCo 2+Ca（OH）2=CaCo3+H2O;

2）一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）：3CO+Fe2O3高溫3CO2+2FE3CO+FE2O3 高溫 3co2+2fe；

3）過氧化氫溶液以二氧化錳為催化劑分解，生成氧氣：2H2O2 Mno2 2h2o+o2↑2h2o2 mno2 . 2h2o+o2↑；

4）純鹼放入稀鹽酸中：Na2Co3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONA2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

解決問題的思路：只有熟悉反應物、產物和反應條件，根據質量守恆定律的兩個原理，才能寫出正確的化學方程式，只有熟悉基本反應型別的概念和特點，才能做出正確的判斷

1）二氧化碳與水反應生成碳酸 反應由兩種氧化物組成，形成物質，符合題目要求 反應的化學方程式為：CO2 + H2O = H2CO3 2）高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣 反應的化學方程式為： 2公里NO4

k2mno4+mno2+o2↑．

3）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水 反應的化學方程式為：CO2 + Ca（OH）2=CaCO3 +H2O 4）一氧化碳在高溫下與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳 反應的化學方程式為：3CO+Fe2O3

高溫 2Fe+3CO2

5）氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水

該反應的化學方程式為：3H2SO4+FE2O3=FE2（SO4）3+3H2O

因此，答案是：1）CO2 + H2O = H2CO3

2）2kmno4

k2mno4+mno2+o2↑

3）co2+ca（oh）2=caco3↓+h2o4）3co+fe2o3

高溫 2Fe+3CO2

5） 3H2SO4 + FE2O3 = FE2 （SO4） 3 + 3H2O 評論： 本題測試點： 寫化學方程式、文字表示式、電離方程式 測試中心點評：

這道題主要考核化學方程式的寫法、氧化物的判斷和選擇、實驗室產生的氧和二氧化碳的檢驗、工業煉鐵的原理、稀硫酸的除鏽，難度稍大一些 寫化學方程式時，物質的化學式必須寫正確， 化學方程式必須平衡，反應條件和氣體沉澱符號必須準確標註

解決問題的思路：只有熟悉反應物、產物和反應條件，根據質量守恆定律的兩個原理，才能寫出正確的化學方程式或論據，只有熟悉基本反應型別的概念和特點，才能做出正確的判斷

1）二氧化碳與兩種氧化物水反應生成碳酸

該反應由兩種氧化物反應生成一種物質組成，該物質符合標題的要求

該反應的化學方程式為：CO2 + H2O = H2CO3

2）高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣

該反應的化學方程式為：2kmNO4

k2mno4+mno2+o2↑．

3）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水

該反應的化學方程式為： CO2 + 鈣（OH）2 = 碳酸鈣3 + H2O

4）一氧化碳在高溫下與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳

該反應的化學方程式為：3CO+Fe2O3

高溫2Fe+3CO2襯衫缺失。

5）氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水

該反應的化學方程式為：3H2SO4+FE2O3=FE2（SO4）3+3H2O

因此，答案是：1）CO2 + H2O = H2CO3

2）2kmno4

k2mno4+mno2+o2↑

3）co2+ca（oh）2=caco3↓+h2o

4）3co+fe2o3

高溫 2Fe+3CO2

5）3h2so4+fe2o3=fe2（so4）3+3h2o

2.根據以下要求寫出有關反應的化學方程式：

1）化學反應涉及兩種氧化物

2） 高錳酸鉀的氧 2kmno 4 k 2mno 4+mno 2+o 2 kmno 4 k 2mno 4+mno 2+o 2 ;

3）用澄清的石灰水測試二氧化碳氣體

4）工業中冶煉鐵金屬在3CO+FE2O3高溫下的反應2Fe+3Co2 3Co+Fe2O3 高溫 2fe+3co 2 ；

5）用稀硫酸去除鐵製品上的鏽跡

（1）有沉澱生成的中和反應：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl

2）有鹼生成的化學反應：Ba（OH）2+Na2CO3=2NaOH+BACO3

3）最簡單的有機物燃燒：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O （4）可燃氧化物：Na2O

5）胃液中所含的酸：HCl

6）製造建材用鹽：caco3

銅和氧 電解水 木材 碳和鍵 銀或氧 磷和氧 鐵和氧 過氧化氫分解。

鋅+H2SO4=鋅酸4+H2 （上箭頭） C+2CuO（高溫）=CO2 （上箭頭）+2CuCO2+Ca（OH）2=CaCO3 （下箭頭）+H2O2MG+CO2（點火）=2MGO+C

NaOH+Cu（OH）2=Cu（OH）2 （向下箭頭）+Na2SO4FE+CuSO4=FeSO4+Cu

亞氯酸鈉與氯氣反應生成二氧化氯和氯化鈉 2氯化鈉2 + Cl2==2Cl2 +2氯化鈉 碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉澱和氯化鈉 Na2CO3 + 氯化鋇2==BaCO3 +2氯化鈉 碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳 Na2CO3 + 2HCl = = 2氯化鈉 + H2O + CO2 水與過氧化鈣反應生成氧氣和氫氧化鈣。

2cao2+2h2o==2ca(oh)2+o2↑n(o2)=

2cao2+2h2o==2ca(oh)2+o2↑144 1

2*x144/2x = 1/

x = 所以樣品中過氧化鈣的質量分數為 72%。