在高中二年級解決乙個關於物質結構的難題！！ 10

x-h，y-n，z-o，w-na

1 na，n，o，h

2 1s22s22p63s1

3 ch4，NH3，H2O，HF，Ne，AS（砷）4 a1=，a2=naoh，b1=hno2，b2=hno35 我不知道答案，大概是六次，條件還不夠。

6 Na+ = OH - 大於 H+

7 亞硝酸是弱酸，硝酸是強酸，不知道這算不算解釋？

說實話，這個問題不小，我不確定是不是。 但是這個問題有很大的問題，涉及到很多事情。 如果是初中試題，只能說不嚴謹。 好的試題必須經得起知識的推敲。

樓上有點雷聲。

如果是基態，根據核外電子，z是他，y是li，w是na。 因為 x 是最豐富的元素，所以 x 是 h。

2) h 1s1 . he 1s2 . li 1s2 2s1. na 1s2 2s2 2p6 3s1

3）z和y在基態原子核外分別有兩個或三個電子，這說明y是鋰元素z是氦。

y3- 包含 6 個電子。 原子是 c 分子。 兩個電子層的區別在於k以下的問題和上面的問題是否為一，如果是，房東應該把問題抄錯了。

這 4 個元素不會產生銘文物質。

如果與上述問題無關，答案太多，房東檢查是否錯誤。

例如，在z和y的基態原子核之外有兩三個電子---我懷疑自己犯了乙個錯誤，而且我也是高中二年級的學生，我從來沒有見過乙個問題會如此直接地告訴元素。 所以猜猜原子核外是否有兩個或三個孤獨的電子。

樓下是正確的解決方案，房東在抄襲問題時要小心。

一樓錯了......羧基 C 是 sp2 雜化物，而亞甲基 C 是 sp3 雜化物......羰基是平面的，所以羧基c是sp2雜交的; 亞甲基是 V 形，所以它是 sp3 雜化。

甘氨酸是H2NCH2COOH，即-氨基乙酸，其鍵中有 1 個鍵 （C=O）（2 NH、1 NC、2 CH、1 CC、2 CO、1 OH）。

H2NCH2COOH + HCl H3N（+）CH2COOH·CL-（或h2NCH2COOH·鹽酸）。

羧基碳sp3雜化物，亞甲基碳sp2雜化物。 甘氨酸中有九個鍵，乙個鍵。 其鹽酸鹽結構簡稱為：Hoocch2NH3 Cl-，其中正號標記在氮原子的右上角。

修復它。 對不起，我匆忙犯了乙個錯誤。 雜交的方式是相反的。 批評是。 呵呵，很高興和強人bluepromiser有問題。

1）根據化學式C6H10，不飽和度=（6*2+2-10）2=22）可被高錳酸鉀氧化，並能使溴的四氯化碳溶液褪色-有雙鍵或三鍵3）但在汞鹽催化下不與稀硫酸反應-沒有三鍵 4）ZN粉還原下水解只得到分子式的C6H10O2沒有支鏈 - 表明它是一種環狀碳氫化合物。

可以是1-環己烯、1-甲基環戊烯、1,2-二甲基環丁烯（不穩定）。

能被高錳酸鉀氧化，能使溴的四氯化碳溶液褪色——有不飽和鍵，但在汞鹽催化下不與稀硫酸反應——是雙鍵，不是三鍵，在ZN粉還原下水解只得到分子式為C6H10O2的開鏈化合物，沒有支鏈——沒有支鏈。

根據化學式 C6H10 – 只有乙個雙鍵。

它可以是1-己烯或2-己烯或3-己烯。

1.f na 電負性 f 是所有元素中最大的。 電離能通常越容易失去電子，它就越小。

2. [ne]3s3

3.AD六氟鋁酸鈉本身是配體，內部是配位鍵，外部是離子鍵。

4.CO32- 在 sp2 中雜化，sp 在 CO2 中雜化。 這與價電子互斥，前者 （4+2） 2 和後者 4 2

5.CO2本身的晶胞不是三維中心，因為CO2的空間取向並不完全一致。 但標題忽略了這一點，當時就足夠了。 立方體是 12 根火柴，所以 12 根。

最近的距離是底部對角線的 1 2，即立方體邊長 = 根 2 a

密度 = 質量 體積 質量 = 4 44 na 體積 = 2 根2 a 3.

h2.~~

4.我似乎沒有在這裡教這個，雜化電子排列成 4a 正方形。

炔烴的所有原子都在同一條直線上，所以同一條直線上有3個，烯烴有平面結構，炔烴在平面上有一條直線，所以有6個，四面體結構有4個。

這個問題只能確定y是o，不需要解釋。

w是同週期內不成對電子數最多的元素，根據原子序數，w應該在週期3或4。

在第三個週期中，如果你是高中生，還沒有學習過 s s 和 p 軌道的排列，應該是 Si，因為外殼最多有 8 個電子，並且有 4 個電子是半填充的。 如果你是大學生，或者已經了解了s軌道和p軌道的排列，應該是p，因為p電子構型：1s2 2s2p6 3s2p3,3個不成對的電子，即s軌道先滿，再p軌道。

在第四週期的情況下，必須涉及過渡元件，結果應該是 cr，其電子構型為：1s2 2s2p6 3s2p6d5 4s1,6 個不成對電子。 如果不考慮過渡元素，則與第 3 個週期相同。

Z 基態原子只有乙個不成對的電子，並且小於 w，因此 z 有很多答案，例如 f、na、al（考慮 s s 和 p 軌道）、cl、k、sc（過渡元素）。

x 和 w 的結果與 z 的結果相關，不再列出。

B NaCO3晶體中有C-O共價鍵，硫酸鈉離子晶體中有S-O共價鍵，等等。

c 分子由原子組成，可以具有共價鍵，例如 CO2

d 只有金屬陽離子和自由電子的金屬晶體。

原子晶體中也有范德華力，例如石墨。

原子主要通過共價鍵連線，如金剛石、二氧化矽和磷酸鋁晶體。

B：例如硫酸銅晶體，硫酸鹽的s-o是共價鍵 C：冰中有氫鍵，二茂鐵分子中含有鐵離子，並且有乙個離子鍵（二茂鐵是兩個環戊二烯，中間夾著乙個鐵） D：

C 在二茂鐵中含有乙個陽離子，不含陰離子。 還有僅含有鎂離子的葉綠素。 a：

由相鄰原子之間的強共價鍵形成的具有空間網路結構的晶體稱為原子晶體。