化學專家初中化學問題

雖然在化學反應中會有乙個序列，但不管反應順序是什麼，最後都會體現在物質的強效能上，所以你只需要記住物質的強度，就像這屬於酸鹼中和的問題一樣，鹼性物質是Ca（OH）2， 而酸度是H2CO3和鹽酸，所以為了比較酸度，鹽酸明顯強於H2CO3，所以它最終會以CaCl2的形式變成鹽。對於工藝來說，它將是多種物質（Ca2+、Cl+、OH-、CO32-、HCO3-、H+、）的交錯反射，但化學反應的本質是電子的增益和損失，所以最終會與電子增益和損失能力強的材料有關，有點像通常的金屬置換反射， 無論生成哪種金屬鹽，都會被比鹽金屬更活躍的金屬所取代，本質上就是金屬活性強的失去電子的能力更強，或者電子能力更弱。電子被鹽金屬中的金屬離子吸引並被還原，所以把握一切的本質，你可以用同樣的方式應對所有的變化，理解，如果你不明白，我可以來找我，我們可以一起交流。

事實上，這些問題都不能反映具體情況。 如果是足夠量的澄清石灰水，最後肯定會渾濁，也算是沉澱了。 只要氣體混合物能在石灰水中存在足夠長的時間（即石灰水的深度就足夠了）。

對於你問的反應順序問題，其實在操作過程中，它會發生反應，但根據濃度和劑量的不同，現象可能會有所不同，因為離子在溶液中是均勻的，如果加入混合物，那麼離子肯定會同時與A和B發生反應。 至於反應產物最終可能再次消失的可能性，也是反應，但產物立即與其他試劑發生反應，你怎麼看？

HCl與Ca（OH）2在澄清的石灰水中反應生成CaCl2和水，也與CaCO3反應生成CaCO3，Ca（OH）2和CO2反應的產物，生成CaCl2，水和CO2

所以不會產生降水。

中間反應，不必考慮。

只需要考慮初始反應物和最終產物。

CO2和適量的澄清石灰水反映了CaCO3的產生，HCL和CaCO3反映了氯化鈣的產生，你說的中和反應是中間反射，不需要考慮。

中間過程不需要考慮，只需要考慮生產的產品，生產的產品不能用其中的試劑反映出來

的確，CO2 和 Ca（OH）2 產生 CaCO3 沉澱，HCl 與 Ca（OH）2 反應中和，但是。

設這個反應消耗的鐵的質量是x，等式之後可以看出，銅的質量可以用64x56來表示，因為反應後的總固體質量是108克，所以銅的質量可以用108-100+x來表示（其中108-100是多餘的質量， 而x是鐵轉化為銅的質量），所以可以列出方程108-100+x=64x 56，得到的鐵的質量是56克，所以銅的質量是64克。

用差分法，固體增加108-100=8g

100克和108克的差值是8克，所以鐵和銅的原子質量之差計算為8，所以銅的質量等於銅的相對原子質量64

Zn+2HCl=ZnCl2+H2 氫氣由鋅與鹽酸反應生成，先計算鋅的質量，銅的質量=20g-鋅

只有鋅和鹽酸反應，可以根據方程式計算出鋅的質量，然後可以減去。

解：設樣品中銅的質量為x，則鋅的質量為20g-x

zn + 2hcl=zncl2 + h2↑65 220g-x

__= __20g-x

x = g A：20 克黃銅樣品中銅的質量為。

我是一名化學老師。 ）

首先，我們可以從選項中知道混合物都是碳酸鹽，可以與稀鹽酸反應，這裡我們可以將反應方程設定為。

mco3+hcl===mcl+co2^

x 4410g

注意：m的化合價與二氧化碳的產生無關），下面，我們可以根據公式找到混合物的平均相對分子質量：x=100

最後，我們根據選項進行判斷：

a：碳酸鉀的相對分子質量為138，碳酸鎂的相對分子質量為84; 混合後的平均分子量可以是100，所以答案A是正確的;

B：碳酸鈉為106，碳酸鈣為100，混合後大於100，B為錯誤;

C：碳酸鎂為84，碳酸鋇為197，混合後可等於100，C對;

d：碳酸鈉為106，碳酸鉀為138，混合後大於100，D為錯誤。

綜上所述，答案是

a、cm ~ co2

x 4410g

那麼混合物M的平均相對分子量為100，A中碳酸鉀的相對分子質量為138，碳酸鎂的相對分子質量為84，混合後可為100，所以A是正確的;

b中碳酸鈉的相對分子質量為106，碳酸鈣的相對分子質量為100，混合後大於100，所以b是錯誤的;

c中碳酸鎂的相對分子質量為84，碳酸鋇的相對分子質量為197，混合後可等於100，c正確;

d中碳酸鈉的相對分子量為106，碳酸鉀的相對分子質量為138，混合後大於100，D為錯誤。

10 克碳酸鉀產生 10 138 44 = 二氧化碳。

10克碳酸鎂產生10 84 44 =二氧化碳。

10 克碳酸鈉產生 10 106 44 = 二氧化碳。

10 克碳酸鈣產生 10 100 44 = 二氧化碳。

10 克碳酸鋇產生 10 197 44 = 二氧化碳。

混合物中兩種物質產生的二氧化碳應大於、小於或均等於 AC

極端假設方法。

1.假設混合物全是碳酸鉀，從反應比可以知道需要碳酸鉀 2、假設混合物全是碳酸鈣，這裡可以知道需要碳酸鈣 3、假設混合物都是碳酸鋇，這裡需要碳酸鋇。

4.假設混合物都是碳酸鈉，這裡需要碳酸鈉。

5.假設都是碳酸鎂，這裡需要碳酸鎂。

由於只有一種混合物，因此混合物的成分應該比另乙個大，這裡同時滿足 a 和 c。

a.當碳酸鉀（相對分子質量138）和碳酸鎂（相對分子質量84）混合時，可以產生質量。

b.碳酸鈉（相對分子質量106）和碳酸鈣（相對分子質量100）的質量必須小於混合時的質量。

c.碳酸鎂（相對分子質量84）和碳酸鋇（相對分子質量197）可以混合產生質量。

d.碳酸鈉（相對分子質量106）和碳酸鉀（相對分子質量138）必須小於混合時。

所以最終的答案是：交流電

在這兩種情況下，兩種質量相同的物質產生相同質量的相同質量的二氧化碳，或者一種物質產生或多或少的二氧化碳。 注意：計算過程假設為100g，然後計算。 例如：

碳酸鉀100g計算CO2的質量，然後碳酸鎂100g計算CO2的質量，然後根據前面的比較。

用平均質量法計算，假設這個質量是某種物質，計算它的相對分子質量，然後計算它的平均值，乙個大於平均值，另乙個小於平均值，只有這樣才能達到平均值。

二氧化碳（即混合物）的平均摩爾質量為 100 克摩爾比較可以知道CD的選擇