化學變化中的什麼反應是放熱吸熱？ 20

放熱，所以大多數化學反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應。

放熱反應：活性金屬在水或酸中置換氫氣的反應。

酸鹼中和反應 含碳燃料燃燒的反應。

**爆炸性物質的反應。 大多數化學反應。

吸熱反應：Ba（OH）2 8H2O的大多數分解反應與NH反應4Cl.

C 與 CO2 C 與 H 反應2O（g）.

條件是“高溫”，都是吸熱反應;

條件是“燃燒”，物質的緩慢氧化，是放熱反應;

基本上所有的燃燒反應都是放熱......氧化反應也是肯定的。 基本上所有的分解反應都是吸熱的。 （希望，謝謝）。

吸熱反應：1 2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o：

大多數分解反應，如：

碳酸鈣3 = （高溫） CaO+CO2

CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O 某些物質的溶解，如硝酸銨的溶解等。

2）電離。3）鹽的水解。這時，一定是吸熱反應。 例如，銨根水解是吸熱的。

4）C，H2 CO作為還原劑。

放熱反應：（1）所有燃燒或**反應。

2）酸鹼中和反應。

3）大多數化學反應。

4）活性金屬與水或酸反應生成H2。

5）物質的緩慢氧化。

6）自發氧化還原反應。

7）鋁熱反應。

放熱反應有：

1.所有燃燒反應，如氫氣、木炭燃燒等。

2.酸鹼中和反應。

3.大多數化學反應。

4.鋁熱劑反應。

5.金屬與酸等發生反應。

吸熱反應是：

1.大多數分解反應。

與NH反應4Cl晶體。 等。

初中化學反應中常見的放熱和吸熱反應：

常見的放熱反應：所有燃燒反應; 中和反應 ; 大多數化學反應。 活性金屬與水或酸反應; 物質的緩慢氧化 ;

常見的吸熱反應：大多數分解反應; c+co2＝2co；h2+cuo＝cu+h2o；c+ h2o＝co+h2；ba(oh)2 · 8h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o。

吸熱反應 （1）幾種常見的反應，如：2NH4Cl（S）+Ba（OH）2·8H2O（S）=BaCl2+2NH3 +10H2O C+H2O（G）=CO+H2 C（S）+CO2（G）=2CO

大多數分解反應，如：CaCO3=（高溫）Cao+CO2 CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O溶解某些物質，如硝酸銨溶解等。 （也可以說是鹽的水解，此時一定是吸熱反應。

例如，銨根水解是吸熱的。

2）特殊的吸熱反應，如：C+CO2=2COi2+H2=2HI（這種反應是可逆的，因為生成的碘化氫不穩定）。

3）電離反應。

4）鹽的水解。

5）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合。

6）C，H2 CO作為還原劑。

初中應有1次分解反應，如：CaCO3=（高溫）CaO+CO2

2 C，H2 Co 作為還原劑反應。

初中化學反應中常見的放熱臺嘈雜吸熱反應：

常見的放熱反應：所有燃燒反應; 棗胡服務於中和反應; 大多數化學反應。 活性金屬與水或酸反應; 物質的緩慢氧化 ;

常見的吸熱反應：大多數分解反應; c+co2＝2co；h2+cuo＝cu+h2o；c+ h2o＝co+h2；ba(oh)2 · 8h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o。

1.吸熱反應：

1）定義：吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。

2）一般吸熱反應：條件為高溫;氯化銨與氫氧化鋇等反應。

3）常見的吸熱反應型別：

大多數分解反應，鹽水解反應，電離和少數化學反應。

2.放熱反應：

1）定義：在化學反應中，反應物的總能量大於產物總能量的反應稱為放熱反應。這些包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、金屬與酸的反應性更強，以及從不穩定物質到穩定物質的反應。

2）原理：反應前總能量大於反應後總能量的化學反應稱為放熱反應

h = 反應物鍵能 - 產物鍵能。

3）常見的放熱反應：

所有燃燒或**反應，酸鹼中和反應，以及大多數化學反應。 ，活性金屬與水或酸反應生成氫氣，許多氧化還原反應（但不是絕對反應），NaOH或濃硫酸溶於水。

擴充套件資訊：四種基本反應型別與放熱反應的關係：

1.化學反應：

絕大多數化學反應都是放熱反應。

2.分解反應：

分解反應很少是放熱反應。

3.置換反應：

大多數置換反應是放熱反應。

4.復分解反應：

酸鹼中和反應是放熱反應。