既然是氫離子的濃度決定了溶液的酸度，那麼酸離子有什麼用

1.溶液中存在電離平衡，如HAC==H++AC-，如果存在這樣的平衡，酸離子會與一部分氫離子結合，降低氫離子的有效濃度。

2.對於強酸性離子，還取決於它所處的溶液型別。 在水溶液中，硫酸鹽和硝酸鹽基本不與氫離子結合，即不存在電離平衡，因為硫酸和硝酸的酸度強於H3O+的酸度，而水中最強的酸是H3O+，所以硫酸和硝酸都電解，產生流平作用。

在強酸性（或弱鹼性）的溶劑中，如醋酸作為溶劑，乙酸與氫離子的競爭能力弱於水，因此不易獲得硝酸和硫酸中的氫離子，因此硫酸和硝酸的氫離子不能完全電離， 從而產生電離平衡，可以根據平衡常數區分兩者的酸度，這就是區分效果。主要思想是比較參與反應的兩種物質的酸度和鹼度的相對強度。 這就是酸鹼質子理論的思想。

3.在所有溶液中，所有離子都負責中和電荷，它們共同保持溶液的電中性。

它只是乙個陰離子，使溶液的正電荷和負電荷保持平衡。

此外，在弱酸性離子的情況下，溶液的酸度會因水解反應而改變。

補充：強酸性離子在維持電荷平衡方面發揮作用，因為它們不會水解，例如硝酸根離子。 另乙個作用是使溶液導電，因為這些離子可以在溶液中自由移動。

具體來說，它應該是這樣的：

1.溶液的酸度和鹼度由pH值決定（當然，中性pH值在不同情況下會發生變化，不一定=7）。

氫離子濃度）。

3.在酸溶液中，強酸完全電離，形成H+和酸基，與酸度無關（除非題目要求你通過酸根找到H+濃度，從而找到pH值）。

4.在酸溶液中，弱酸沒有完全電離，產生H+和弱酸腳跟，這時如果酸基和酸度無關緊要，但是通過比較哪個弱酸更容易電離來比較溶液的酸度往往存在問題，也是H+濃度的間接比較。 因此，通常要求您使用酸性根來推斷 H+ 濃度。

5.如果酸濃度遠大於H+濃度（如在NaHCO3溶液中），由於HCO3水解佔主導地位，溶液中的H+濃度降低，pH值公升高，因此溶液的酸度與酸基有很大關係。

中和溶液中的電荷。

不一定是 1.酸性溶液中一定有氫離子，即使在中性溶液中，由於水的電離性較弱，氫離子可以電離，但酸性溶液中的氫離子較多。2.不一定，這取決於什麼酸或什麼酸根。

當鹽水解時，當酸比碳酸鹽強時，可以發生比碳酸酸性更強的酸或強酸和弱鹼的酸。 這裡的重點是酸度的強度，而不是酸的濃度，酸的濃度只決定了反應的速率。

高低。 例如，次氯酸，其酸性低於碳酸。

無論濃度如何，它都不會與碳酸鈣反應並釋放二氧化碳。 通常，弱酸是由強酸製成的。

排除了復分解反應的沉澱生成原理。 3.必須有氫氧根離子，即使在中性溶液中，由於水的電離性較弱，氫氧根離子可以電離，但鹼性溶液中的氫氧根離子較多。 4.不一定，這取決於強鹼和弱鹽電離什麼鹼或什麼鹼金屬離子。

比氨強的鹼性溶液或離子鹼金屬離子比銨離子更鹼性，可以發生反應。 這裡首先強調的是鹼度的強度，在強度的情況下，是濃度關係。 除了隨沉澱而發生的復分解反應外，通常基於強鹼對弱鹼的原理。

由於氨是氨與水相互作用的產物，它能使氫離子和純氧離子電離，因此溶液呈鹼性。 氨是揮發性的，濃度越大，氨的揮發能力越強。 如果強鹼溶液的濃度較低，則用氨溶液稀釋。

降低波動性。 從理論上講，除了氨的揮發性外，只要加入強鹼性溶液，即電離氫氧根離子的能力比氨電離氫氧根離子的溶液強，無論濃度如何，平衡向右移動，就可以發生反應。 至於生成的氨氣再次溶於水形成氨（氫氧化銨），然後揮發成氨，則屬於另一種平衡，與它無關。

不一定。 不一定，這取決於什麼酸或什麼酸根。 比碳酸酸性更強的酸或強酸和弱鹼在水解時會發生比碳酸鹽強的微笑酸基的反應。

這裡的重點是酸度的強度，而不是酸的濃度，酸的濃度只決定了反應的速率。 例如，次氯酸的酸性比碳酸鹽低，無論濃度有多高，都不會與碳酸鈣反應並釋放二氧化碳。 一般情況下，它是基於強酸到弱酸的原理，除了沉澱產生的輪迴輪的分解反應。

酸性溶液中一定有氫離子，氫離子的濃度大於氫氧根離子的濃度。

酸度的強弱由氫離子的濃度決定，氫離子的濃度越大，酸度越強。 氫離子濃度低，酸度較弱。

碳酸和硫酸的化學式中都有氫，所以酸性溶液必須有氫離子。

不一定，酸性氧化物不是酸，但它仍然是酸性的，酸性溶液不一定有氫離子。

是的。 酸性溶液是指溶液中陽離子（氫離子）的濃度大於陰離子（氫氧根離子）濃度的溶液。

無論溶液如何，水本身電離的氫離子濃度=水本身電離的氫氧根離子濃度。

在酸性溶液中，只有被水電離的氫氧化物，所以溶液中的總氫氧化物是被水電離的氫氧，所以被水電離的氫離子的濃度等於溶液中氫氧根離子的濃度。

在水溶液中，酸質子以水合氫離子的形式存在。 當酸溶解在水中時，其分子與水分子反應，釋放出 H+ 離子，與水分子結合形成氫氧根離子 （H3O+）。 因此，酸的水溶液中主要含有水合氫奈米巨集量離子，而不是游離的H+離子。

需要注意的是，水合氫離子（H3O+）與水分子之間的相互作用較弱，其例子可以用簡化的化學式表示為H+（AQ）+OH-（AQ）-H2O（L），其中AQ代表水合態，L代表液態。 這意味著水合氫離子可以自由移動並與化學反應發生反應。 這也是為什麼我們一般使用酸性溶液來調節pH值，與鹼性物質反應等的原因。

同樣重要的是要注意，酸溶液中所含的水合氫離子的數量與該酸的酸度和濃度有關。 強酸溶液中水合氫離子的濃度遠高於弱酸溶液中的水合氫離子。

水合氫離子是主要的存在形式，而且絕大多數，但兩者兼而有之。

酸溶液中氫離子 （H+） 存在兩種主要形式：

免費國家扒竊。

在酸性溶液中，水分子 （H2O） 發生自催化反應生成氫離子和氫氧根離子 （OH-）。 其中，氫離子是自由存在於溶液中的離子形式，化學式為H+。

h2o h+ +oh-

水合狀態。 氫離子在水溶液中很容易與水分子結合形成水合離子，即水分子向H+離子提供電子，形成氫氧根離子（H3O+）。 所以，實際上酸溶液中的氫離子是水合離子的形式。

h+ +h2o h3o+

因此，在酸性溶液中，氫離子的儲存既包括游離態，也包括泉液中的水合態。

總結。 當氫離子濃度很小時，取負對數後，pH值在0-14之間，非常方便。

當溶液中氫離子的濃度很小時，用氫離子的濃度來表示溶液的酸鹼度是很不方便的。 pH值是。

當溶液中氫離子的濃度很小時，用氫離子的濃度來表示溶解液的酸鹼度是很不方便的。 pH值是溶液中氫離子的負對數。 pH值越小，溶液越強（）。 pH值越高，溶液越強（）。

當氫離子濃度很小時，取負對數後，pH值在0-14之間，非常方便。

那不是你問的。

好。 為您填空。

我想填空。

pH值越小，酸性越強，pH值越大，鹼性越強<>

我說完了。 謝謝

沒想到答案這麼簡單。

化學其實比較容易學，相信自己。

啊，是的。 隨時問我任何問題，我是一名高中化學老師，我擅長給基礎一般的學生打分。

無論水溶液如何，被水電離的氫離子的濃度都等於被水電離的氫氧根離子的濃度。

因為水的電離是 H2O == H+ +OH- （可逆），所以氫離子與氫氧根離子沒有結合。

例如：稀硫酸中含有哪些離子？ - 氫離子、硫酸根離子、氫氧根離子按濃度從高到低的順序排出。

如果你寫出水的電離方程，你就會明白它。 但是，需要注意的是，水解過程中兩種離子的濃度不相等，這可以通過水解方程獲得