水電離的氫離子濃度為10 13，為什麼溶液可以呈酸性或鹼性？

因為酸和鹼的加入可以抑制水的電離。

水中性，室溫，pH值為7，此時（h+）*oh—）=1*10 -14，這個方程可以推廣到所有水溶液。

當溶液pH=13時，即（H+）=10-13，此時（oh-）=10-1，則溶液呈強鹼性，溶液中的氫氧化物被鹼電離，但溶液中的氫離子。

它都是被水電離的。

pH=1，正好與上述相反，（oh-）=10-13，此時（h=）=10-1，此時溶液呈強酸性，溶液中的氫氧化物被水電離，但溶液中的氫離子被酸電離。

這是一種化學反應。

最簡單的部分行為原理是水溶液，相信你看完課本會收穫很多！ ^-

被水電離的氫離子濃度小，表明溶液中酸或鹼的濃度很高。

因為。 H2O H+ +OH- （中間箭頭代表可逆符號） 如果酸濃度高，則酸中氫離子較多，抑制水電離; 鹼濃度高，鹼中氫氧根離子多，也抑制了水的電離。

所以你看。

由於酸或鹼電離H+或OH-會抑制水的電離，水中電離的氫離子濃度小於10-7（特別是在室溫下）。 如果您有任何問題，請隨時提問。 謝謝。

因為無論是酸性還是鹼性，它都會抑制水的電離。

因為酸和鹼的加入可以抑制水的電離。

水中性，室溫，pH值為7，此時（h+）*oh—）=1*10 -14，這個方程可以推廣到所有水溶液。

當溶液pH=13時，即（H+）=10-13，此時（OH-）=10-1，溶液呈強鹼性，溶液中的氫氧化物被鹼電離，但溶液中的氫離子被水電離。

pH=1，正好與上述相反，（oh-）=10-13，此時（h=）=10-1，此時溶液呈強酸性，溶液中的氫氧化物被水電離，但溶液中的氫離子被酸電離。

這是化學反應原理中水溶液行為最簡單的部分，相信讀完教科書會收穫很多！ ^-

溶液不一定是酸性或鹼性的。

例如，將氨逐滴新增到硫酸溶液中。

有一段時間，酸對水解的抑制和鹽對水解的促進達到平衡，雖然是酸性的，但水的電離平衡沒有被破壞。

水的電離與溶液沒有直接關係。

例如，強鹼和弱酸鹽是鹼性的。

然而，被水電離的氫離子大於十的負七次方。

水電電離氫離子濃度為1x10-12，溶液可呈酸性或慢鹼性。 水電離產生的氫離子和氫氧根離子。

當然是平等的。 和 ch+*coh-=kw。 在酸性溶液中，氫氧根離子由水電離產生，然後CH+（被酸電離）* COH-（被水電離）= kw。

在鹼性溶液中，氫離子由水電離產生，然後CH+（被水電離）*CoH-（被鹼電離）= kw。 從以上兩個公式可以看出，溶液可以是酸性的，也可以是鹼性的。

化學：

化學是一門自然科學，主要在分子和原子水平上研究物質的組成、性質、結構和變化規律，創造新的物質（本質是自然界中不存在的分子）。 世界是由物理模具組成的，變化有兩種主要形式：化學和物理（以及核反應）。

與粒子物理學和核物理學研究較小尺度不同，化學研究原子、分子、離子（團簇）、化學鍵和分子間作用力的物質結構。

和其他互動。

當溶液呈酸性或鹼性時，有兩種情況。 一種是酸和鹼的直接電離，另一種是鹽的水解。 當水被電離h+=10x-13時，應該是酸和鹼的直接電離，無論是酸性還是鹼性，從漏水和漏電大廳分離出來的h+和oh-是一樣的。

因此，芹菜可以是酸性的或鹼性的。

你好笑嗎？ 當水被電離時，H+ 和 oh- 總是相等的，那麼為什麼 oh- 10-13 和 h+ 10-1？

溶液中pH所指的H+濃度是山的總H+濃度，除了H2O離子化H+外，酸是不是沒有電離？ 你從離子積常數計算出的只是平衡是總 h+* 總逗號 oh-=10-14，但誰說水的 h+* oh-=14 是水？這一定是只有在純水中才能滿足的條件。

被水電離的氫離子和氫氧化物是指氫氧根和氫離子在水中分離成氫氧和氫離子封閉的耳場分子，它們的震顫濃度必須相同，但量是否相同也不一定，你說的情況可以是pH值等於1的鹽酸， 此時溶液中的氫離子是鹽酸中的氫離子，而不是被水電離的氫離子，被水電離的氫氧根是10-13

所以電離的氫離子也是 10 -13

你必須更多地考慮這些知識。

記住我之前給你的提示。

希望轎子能幫到你。

你清楚地看到自己的問題了嗎......

水電離產生的C（OH-）=10-12 mol L，第一種可能：溶液呈酸性，而水電離產生的C（OH-）=10-12 mol L，則同時產生的濃度為H+C（H+）=10-12 mol L，根據水的離子產物常數，C（H+）=10-2 mol L，溶液中的pH值為2。

第二種可能性：溶液呈鹼性，pH=12，水電離產生c（OH-）=10-12mol l。

被水電離的c（oh-）為10-13mol l，但溶液中必須有c（h+）*c（oh-）=10-14，即可能是pH為1的酸性溶液或鹼溶液，因為pH為1和pH為13的溶液可以抑制水的電離。

H2O=OH- +H+（可逆）。

以上是水的電解，可以發現水電離的氫氧根離子與氫離子離子相同。 在中性溶液中，氫氧根離子和氫離子都是10（-7）mol l，它們之所以減少，是因為水與梁的電離受到抑制，根據化學平衡，可以知道酸和鹼都會抑制水的電離。

所以水電離的氫離子濃度等於10-14，為什麼溶液會變成鹼性或酸性。

它可能是強酸，也可能是強鹼。

被水電離的氫離子濃度為1x10-13，水電離中氫氧化物的濃度始終為1x10-13，因此溶液中氫離子的濃度可能是氫氧根離子的濃度，因此它既可能是強酸，也可能是強鹼。

總結。 您好，因為水電離的氫離子濃度比純水中氫離子濃度1x10-7大1x10-2，所以是強酸鹼溶液。 我希望我的對您有所幫助。

被水電離的氫離子濃度為1x10-2，為什麼是酸性的。

你好木襪子，因為水電離的氫離子濃度比純水中氫離子濃度大1x10-7的1x10-2，所以它是一種強酸鹼溶液。 我希望我發現我的擾頻器對您有所幫助。

它必須是強酸溶液嗎？

沒錯，你只需要記住這一點。

如果仔細想想，如果是鹼性溶液，那麼它的氫氧化物會與氫離子發生反應，消耗氫離子，結合成水破壞塵埃，因此水中的氫離子較少。 這很容易理解。

水電離產生的氫離子和氫氧根離子當然是相等的。 和 ch+*coh-=kw。

在酸性溶液中，氫氧根離子由水電離產生，然後CH+（被酸電離）*COH-（被水電電離）= kw

在鹼性溶液中，氫離子被水電離生成禪樹皮，則CH+（水電離）*Coh-（鹼離子化）=kw

從以上兩個公式可以看出，溶液可以是酸性的，也可以是鹼性的。