將 Na 可以觀察到什麼2O2 放入 FeCl2 溶液中

現象：溶液中產生氣泡，釋放大量熱量，產生白色沉澱，然後顏色迅速變深，靜置時逐漸由灰綠色變為紅褐色沉澱。

反應原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（G）NaOH+FeCl2=NaCl+Fe（OH）2（膠體）Fe（OH）2+O2=Fe（OH）3（膠體）過氧化鈉進入溶液中，先與水反應生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫不穩定，分解生成水和氧，這種新的氧原子。

氧化能力強，但即使在沒有氧原子的情況下，水中的溶解氧也足以氧化Fe（OH）2。

白色沉澱物是 Fe（Oh）2，灰綠色是 Fe（Oh）2 和 Fe（Oh）3 的中間體，由 5 到 11 Fe（Oh）2 和 Fe（Oh）3 組合而成。

紅褐色沉澱物為Fe（OH）3

打字太辛苦了，對於今年參加高考的我來說，能夠幫助一些人還是很開心的。

有產生[O2]的氣泡，產生[Fe（Oh）2]的白色沉澱物，然後迅速變成紅棕色沉澱物[Fe（Oh）3]。

該等式參考如下。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（氣體）NaOH+FeCl2=NaCl+Fe（OH）2（沉澱）Fe（OH）2+O2=Fe（OH）3

少量氧氣總是溶解在水中，Fe（OH）2 極易氧化。

祝你每天都有向上的運動。

錯了，錯了。 它是一種紅褐色沉澱物，在開始時形成。 還有氣體。

絕對。 因為我已經做到了。 也錯過了。

絕對沒有白色沉澱物的形成。 Fe（OH）2 不會生成。 Fe（OH）3 將直接生成。

因為Na2O2 具有很強的氧化效能。 如果你往下走，Fe2+ 會變成 Fe3+。 小心。

將過氧化鈉放入溶液中，先與水反應生成氫氧化鈉和雙氧水，過氧化氫與亞鐵離子反應生成三價鐵離子和水。 棕黃色是鐵離子溶液的顏色。

祝你每天都有向上的運動。

首先，Na2O2 與水反應：

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2現象 》淡黃色固體溶解，氣泡出現並放出熱量。

然後 NaOH 與 FeCl 反應2：

1） 2NaOH + 氯化鐵2 = Fe（Oh）2 + 2氯化鈉（Oh）2 被空氣中含氧的水氧化。

2）4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3現象“有灰白色沉澱，然後顏色迅速轉為灰綠色，最後轉為紅褐色沉澱。

1.有大量的無色氣泡。

2.溶液的淺綠色褪色，生成紅褐色沉澱。

有紅褐色沉澱物Fe（OH）3的形成，並有氣泡的形成。

生成紅褐色沉澱物Fe（OH）3沉澱物。

有氣泡產生。

產生紅色沉澱物（Fe（OH）3），並排放氣體。

紅褐色沉澱。

有氣泡產生。

答案]：FE2+

鎳2+ 和 CO2+

將鹽溶液加入NaOH中，形成相敏氫氧化物Fe（OH）2Ni（OH）2

和鈷（OH）2

但是鐵（OH）2

在空氣中易被氧氣氧化，由灰綠色變為紅褐色 Fe（OH）34Fe（OH）2O22H2

o===4fe(oh)3

co(oh)2

它們也很容易被空氣氧化，從粉紅色變成棕黑色 Co（OH）34Co（OH）2O22H2

o===4co(oh)3

和鎳（OH）2

它不被空氣氧化，佳能仍然以淺綠色Ni（OH）2的形式存在。

將該反應的化學方程式寫如下：

10cl2+20naoh=16nacl+naclo+3naclo3+10h2o

還原氯：16NaCl

氧化氯：Naclo+3NaCl3=4Cl 因此，還原氯的量與氧化氯元素的量之比=4：1，給出了令人滿意的......打字並不容易。

根據 baiclo- vs. clo3

濃度比為1：3，從DUCL到。

zhiclo-，失去 dao1 電。

從 Cl 到 ClO3 的 endon 失去 5 個電子，總共失去 1+3 個容納 5=16 個電子; 從Cl到Cl-，得到1個電子，得到16個電子需要16個原子，所以還原氯與氧化氯的量之比=16：（1+3）=4：1

因此，d

4fei2+5cl2=2fecl3 +4i2+2fecl2

因為引入氯氣先與碘離子反應，碘離子反應後，氯氣與亞鐵離子反應，所以方程式是這樣的，4個Fe2+離子中有2個被氧化成+3價Fe3+，2個仍為+2價。

1. 是的，因為 NaOH 加入過量的 CO2 後生成 NaHCO3，然後加入等摩爾的 NaOH 可以生成 Na2CO3 和 H2O

裝置B應為飽和飽和鹽水，用於吸收鹽酸揮發的HCl氣體。

（2）裝置A中使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液，可以用純鹼代替石灰石嗎？

原因是純鹼和鹽酸反應太快，不利於CO2的吸收 （3）裝置B中使用的試劑是飽和NaHCO3溶液，其作用是除去HCl氣體

首先，Na2O2 遇水變成 NaOH 和 H2O2，然後 H2O2 會與 Fe2+ 反應，或者自行分解，如果 Fe2+ 過量，Na2O2 新增得很慢，就不會產生氧氣，生成的 Fe3+ 呈橙黃色。

由於強鹼的存在，Fe3+ 會變成 Fe（OH）3，膠體或沉澱。

有氣體形成，產生白色沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 肯定會產生氧氣。

如果你認為沒有氧氣，只能這樣解釋，以上三個反應加進去得到4Na2O2+6H2O+4FeCl2=4Fe（OH）3+O2+8NaC，最後還有氧氣。

淺綠色溶液顏色褪色，產生氣體並產生大量白色沉澱物，這些沉澱物迅速變成灰綠色，最終變成紅棕色。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2 +2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 與一樓的景色相對，不會有......Fe3+

它與水反應生成氣體，然後沉澱。

2na2o2+2h2o=4naoh+o2,2naoh+fecl2=fe(oh)2+2nacl

現象：反應劇烈，產生無色無味氣體，產生紅褐色沉澱。

2na2o2+2h2o=4naoh+o2

3氫氧化鈉 + 氯化鐵3 = 鐵（OH）3 （沉澱物） + 3氯化鈉

現象：淡黃色固體溶解，產生氣泡，溶液中產生白色沉澱，然後顏色迅速變為灰綠色，最後變為紅褐色。

希望對你有所幫助。

有氣體生成，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

生成紅棕色沉澱，3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3 + 3NaCl

方程 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

3naoh+fecl3=fe(oh)3↓+3nacl

因此，該現象是放熱現象，產生大量無色無味的氣泡，產生紅褐色沉澱物，溶液的黃色逐漸消失。