一科化學中的第 32 題，化學題 19 中的第二題，以及第 20 題中的第 3 題

三價鋁離子已達到最大**，不能再失去電子，因此不會與氫離子發生反應。 偏鋁酸鹽與氫離子反應，根據氫離子是否過量，可以生成氫氧化鋁（不過量）或鋁離子（過量）。 但是偏鋁酸鹽不與氫氧根離子反應！

偏鋁酸鈉的水溶液是鹼性的，這意味著溶液中含有氫氧化物，所以啊，它們不會發生反應至於兩性化合物，它們是單質鋁、氫氧化鋁和氧化鋁，它們既能與酸發生反應，又能與鹼發生反應。

三價鋁離子會與氫離子發生反應嗎？

不，它們都是最高的化合價，它們只是氧化，雖然不強;

偏鋁酸鹽是否與氫離子和氫氧根離子發生反應？

偏鋁酸鹽和氫離子結合，然後與水分子結合形成氫氧化鋁，氫氧化鋁是一種兩性化合物，與氫離子和氫氧根離子發生反應，兩者都屬於中和反應。

前面的不是反應性的，因為它們都是缺電子離子，而H離子不能從Al離子中獲取電子，因為三價Al離子是最**...

後者偏鋁酸鹽是中性的，AL的特點是能與酸和鹼反應，偏鋁酸鹽能與H離子和OH離子反應！ 至於反應的產物，呵呵，我不記得太多了......

①n1(hcl) = 2 * / 1000 =

n2(hcl) = 2 * 45 - / 1000 =

設大溪包含 n（oh-） = xmol 和 n（CO32-） = ymol

因為：oh- +h+ = h2o

co32- +h+ = hco3-

有乙個等式如下：x + y =

因為：HCO3- +H+ = CO2 +H2O

有乙個等式如下：y =

求解 x = y =

n(oh-) n(co32-) = 16 : 1

溶液中含有Mg2+和Al3+，加入過量NaOH後，Mg2+析出成Mg（OH）2，Al3+先沉澱後溶解：Al3+鋁（OH）3 AlO2-，所以沉澱物是純Mg（OH）2

n(mg(oh)2) = / 58 =

n(h) = * / 1 =

分析鹽中所含的元素：Al、Mg、C、H、O

設 n（c） = x 摩爾 n（al） = y 摩爾 n（o） = z 摩爾

根據原子的價電荷守恆：

3n(al) +2n(mg) +4n(c) +n(h) = 2n(o)

3y + 2 * 4x + = 2z ①

根據原子團簇的電荷守恆：

3n(al3+) 2n(mg) = n(oh-) 2n(co32-)

3y + 2 * = 16x + 2x ②

根據鹽的質量計算：

27y + 24 * 12x + 16z = ③

同時提供三配方解決方案：

x ≈ mol

y ≈ mol

z ≈ mol

則 C（Al） ： C（Mg） ： C（C） ： C（H） ： C（O） = 2 ： 6 ： 1 ： 24 ： 23

即Al2mg6ch24O23

我頭暈，你打得太多了。

你打了多少?。。如何？

a 元素的相對原子質量之比等於原子實際質量之比。 由於C-12原子的相對原子質量為12，原子的質量是C-12原子的兩倍，因此其相對原子質量為24

按照原子質量 C12、H1、O16、N14 的順序，那麼氮的愚蠢質量分數為 14 （12*3+1*5+16+14）*100%=

按原子量 C12、H1、O16、N14 的順序，則氮的質量分數為 14 （12*3+1*5+16+14）*100%=

這三道題題太多了，只給20個獎勵，誰來幫你做。

1.說明反應前後物質量的比例為3：1

然後甲烷被完全燃燒，產生的水是液態的CH4（G）+2O2（G）=CO2（G）+2H2O（L）。

反應熱：吉祥裂紋嘈雜mol2第二個問題中的甲烷燃燒產生水蒸氣釋放的源清熱，但現在在標準條件下，產生的水是液態的，無法計算。