尋找對化學反應極限有疑問的化學家

如果所有的三氧化硫都轉化為反應物，那麼 NSO2=

NO2 = 等效平衡，你知道的）。

因為反應不完全，所以 NSO2 不可能。

NSO3 也是如此。

如果 NSO2=，則初始濃度為

然後 SO2 反應，然後 SO3 生成，這與資料不匹配。

選擇 B（等價平衡，你知道的）。

等價平衡，你知道的）。

高中二年級的教科書會解釋得很清楚。

這是通過限制方法。

如果 SO2 和 O2 完全反應，那麼 SO3 將生成加上原始的 Mo 將具有 Mo，但這是乙個可逆反應，不能進行到底，因此 A 和 C 將不起作用。

選項 D 中 SO2 和 SO3 的量分數大於原始量，這是不可能的。

所以答案是b

選擇SO的情況3 完全反應，因為是可逆反應，所以不可能完全反應，所以 A 是錯誤的。

C 是 SO2 和 O2 完全反應的情況，因為是可逆反應，所以不可能完全反應，所以 A 是假的。

根據物質守恆定律，SO2 和 SO3 的總濃度應該是，所以 D 是假的。

化學反應的極限是研究可逆反應在一定條件下可以達到的最大程度，即化學反應的動態平衡。

化學反應的極限是針對可逆反應的，當可逆反應達到一定時間時，化學反應的正向反應速度等於逆反應的速度，反應出現“停止”，達到化學反應的極限。

當其他條件不變時，增加反應物的濃度或降低產物的濃度有利於正反應的進展，平衡向右移動。 增加產物的濃度或降低反應物的濃度有利於逆反應向左的平衡移位。

單一物質濃度的變化只是改變正向反應或逆向反應中乙個反應的反應速率，導致正向和逆向反應的速率不均，導致平衡被打破。

當其他條件不變時，反應溫度公升高，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動。 降低反應溫度有利於嘈雜的放熱反應，平衡向放熱反應的方向移動。

與壓力類似，溫度的變化也同時改變正反反應速率和逆反應速率，加熱總是同時增加正反反應速率和逆反應速率，冷卻總是同時導致正反反應速率和逆反應速率降低。 與壓力變化不同，每一次化學反應都有一定的熱效應，所以改變溫度肯定會引起平衡的改變，不會有不動的情況。

1.概念：化學反應的極限是研究可逆反應所能達到的最大程度。

2.可逆反應：在相同的反應條件下，可以在正反反應方向上進行。

3.描述：（1）大多數反應都有一定的可逆性。 可逆反應是必需的：它在相同的反應條件下發生。

2）在一定條件下進行一定程度的可逆反應時，正向反應速率和逆向反應速率相等，反應物和產物的濃度不變，反應達到化學平衡狀態。

3）化學平衡時的一種動態平衡。在化學平衡狀態下，化學反應仍在進行，但反應混合物的組成是一致的，當反應條件發生變化時，原來的化學平衡態被破壞，一段時間後達到新的平衡。

壓力對氣體的體積有很大的影響，只有當有氣體參與的反應時，才考慮壓力的影響。 體積隨壓力的增加而減小，氣體濃度增加，反應加速。

正向反應有氣體，逆反應無氣體，加壓時正反加速，逆反不變，平衡向正方向移動。

正向反應和負反應都有氣體，但正反反應氣體較多，加壓時，正反加速，逆反應加速少，平衡向正方向移動。

當兩側的氣體量相同時，壓力不會移動。

改變壓力可以改變反應極限，即對於有氣體參與或形成的反應，反應前後的體積變化，即反應方程式反應物中氣體的化學計量數之和與產物不相等。

如果相等，即使改變壓力也不會改變反應程序。

正向和反向反應同時加速，但變化的不同摺疊導致平衡的轉變和化學反應極限的變化。

化學反應極限和化學反應動態平衡是兩個不同的概念，測量的標準也不同，怎麼會混淆呢？

1.在任何情況下都可以用作標誌

1） v 正 = v 反（相同物質）。

2）每種成分的含量（百分比含量，物質的數量和質量）不隨時間變化。

3）反應物的消耗（生成）率：某種產物的消耗（生成）速率=化學計量數的比率。

2.在一定條件下可作為標誌使用

1）對於有色物質參與或生成的可逆反應體系，顏色不變。

2）對於有氣態物質參與或生成的可逆反應體系，如果反應前後氣體物質量的變化不為0，則混合氣體的平均相對分子質量m與總反應壓力p不變（恆溫恆容）。

3）對於恆定電容絕緣系統，系統溫度不變。

3.不能用作判斷標記：

1）物質的量或濃度的變化與每種物質的反應速率之比=化學計量數之比（適用於任何情況）。

2）對於整個氣體的反應，如果反應前後氣體的體積不變，則混合氣體的平均相對分子質量m和總反應壓力p保持不變（恆溫恆容）。

它受反應量、反應速度等的影響。

乙個。只有可逆反應才能建立化學平衡狀態，所以a是錯誤的;灣。當達到化學反應極限時，反應物的濃度和產物的濃度不變，正反反應速率相等，所以B是正確的;三.化學平衡是動態平衡，在平衡狀態下，正反反應速率相等，但不是0，也不是靜態，所以c是錯誤的;d.當外部條件發生變化時，天平移動，化學反應的極限發生變化，所以D是錯誤的 因此，B

x，y被還原，反應物。 Z 是增加，是產品。

物質的數量變化如下：

x：y：z：x：y：z=1：3：2

2min的物質的量變化是。

c=n/v=

v=c/t=

5分鐘的物質的量變化是。

c=n/v=

v=c/t=

3.同樣，因為5分鐘後物質的量沒有變化，並且達到化學平衡狀態。

---3h2 (g) +n2(g) = 2nh3(g)

初始 （L）; 3 1 0

平衡 （l）： 3-3x 2 1- x 2 x

v 總計 = 3-3x 2 + 1- x 2 + x = 4- x

1. NH的體積3 平衡：

x / (4-x) = 12%

x = 2，n2 平衡時的轉化率：

a，很明顯，a點的斜率大於b，即（n-n0）t大於b，因為體積是固定值，所以該點的速度大於b

每種物質的量在 b 點和 c 點之後發生變化。

CD，D點後，達到平衡狀態，各物質的量不變。

因此，選擇了 AD

選擇ad項a比斜率b點c剛好是兩種物質的量相同，從圖中我們知道反應仍在運動，t1和t2已經達到平衡，所以n（n2）不變。