您需要了解的有關化學反應和限值的知識

化學反應動力學是研究化學反應速度的問題，不可能判斷反應的平衡狀態。 確定化學反應的方向和極限需要熱力學解決方案。 知道兩個反應的自由能函式也無法判斷它是否容易進行。

如果我們知道兩個反應的標準摩爾反應吉布斯函式，我們就可以知道它們達到平衡時的反應程度; 結合兩個反應的摩爾反應吉布斯函式，採用等溫方程確定反應是否容易。

溫度、壓力、反應物濃度，這些都是外部因素。 當然，最主要的是內部原因，即物質本身的性質。

1.在任何情況下都可以用作標記物：（1）v正=v反（同一種物質） （2）每種成分的含量（百分比含量，物質的數量和質量）不隨時間變化 （3）反應物的消耗（產生）率：產物的消耗（產生）率=化學計量數的比率 2.在一定條件下可用作標記

1.在任何情況下都可以用作標誌

1） v 正 = v 反（相同物質）。

2）每種成分的含量（百分比含量，物質的數量和質量）不隨時間變化。

3）反應物的消耗（生成）率：某種產物的消耗（生成）速率=化學計量數的比率。

2.在一定條件下可作為標誌使用

1）對於有色物質參與或生成的可逆反應體系，顏色不變。

2）對於有氣態物質參與或生成的可逆反應體系，如果反應前後氣體物質量的變化不為0，則混合氣體的平均相對分子質量m與總反應壓力p不變（恆溫恆容）。

3）對於恆定電容絕緣系統，系統溫度不變。

3.不能用作判斷標記：

1）物質的量或濃度的變化與每種物質的反應速率之比=化學計量數之比（適用於任何情況）。

2）對於整個氣體的反應，如果反應前後氣體的體積不變，則混合氣體的平均相對分子質量m和總反應壓力p保持不變（恆溫恆容）。

測量產物的濃度，如果它不隨時間增加，則反應達到極限。

達到極限就是達到平衡，當正負反應的速率相等時，就達到了極限。

化學反應的極限是研究可逆反應在一定條件下所能達到的最大程度，即化學反應的動態平衡。 提高響應限額取決於具體響應，希望能被採納。

化學反應極限是通過研究可逆反應，即化學反應的動態平衡所能達到的最大程度。

最大化響應率意味著應該有乙個完整的響應。

化學反應的極限是反應可以採取的最大量

限制化學反應的因素有很多，主要有： 溫度、壓力、濃度，沒有催化技術都太多了。

達到化學平衡，轉化率和收率最大，即在該反應的條件下達到最大可逆反應。

當化學反應的條件發生變化時，化學反應的速率就會改變，這可能導致化學平衡的變化，化學反應的極限也會改變。

溫度、壓力、反應物濃度，這些都是外部因素。 當然，最主要的是內部原因，即物質本身的性質。

溫度、壓力、反應物濃度。

溫度、壓力、反射劑的濃度，最重要的是物質本身的性質。

、反應物質（如HCI和Zn Fe之間的反應極限不同）、溫度、物質的接觸面積（如鐵和鐵粉）、壓力、反光劑的濃度，這些都是其中的幾種。