以下物質可發生化學反應，反應後溶液質量減小

在 a 中產生的氫的質量小於鐵的質量，因此溶液的質量增加。

b中的銅和硫酸鋅溶液不發生反應，因此溶液的質量保持不變。

c中鐵和氯化銅溶液中的鐵小於鋅的質量，因此溶液的質量減小。

不會形成氣體或沉澱物，因此溶液的質量保持不變。

所以選擇C，祝你在學業上取得進步！

答案 a...除了釋放的氣體和溶液質量減小外，其他一切都在溶液中，沒有沉澱和氣體。

所以溶液的質量不會改變。

解題思路： a.鐵和稀硫酸，鐵取代硫酸中的氫，使溶液變成硫酸亞鐵溶液;

b.在氫氧化鉀溶液中加入稀硝酸，溶液將逐漸變成硝酸鉀溶液;

c.在硫酸銅溶液中加入鐵皮，鐵皮取代硫酸銅中的銅，使溶液成為硫酸亞鐵溶液;

d.氫氧化鈣溶液與碳酸鉀溶液混合時，氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉澱，溶液成為氫氧化鉀溶液

乙個。鐵與稀硫酸混合後，鐵取代硫酸中的氫氣，形成硫酸亞鐵溶液，溶解鐵的質量大於釋放的氫的質量，因此反應後溶液的質量增加，因此a不正確;

b.氫氧化鉀與硝酸反應生成硝酸鉀和水，溶液質量不損失，因此反應後溶液的質量會隨著稀硝酸的加入而不斷提高，所以B不正確;

c.鐵取代硫酸銅溶液中的銅，使溶液變為硫酸亞鐵溶液，根據化學方程式可以看出，溶解鐵的質量小於沉澱銅的質量，因此反應後溶液的質量減小，因此C是正確的;

d.氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉澱，溶液中鉀離子質量增加大於沉澱鈣離子質量，因此反應後溶液質量增加，故D不正確;

因此，c：評論：

本題的測試要點：金屬活性序列及其應用; 酸的化學性質; 質量守恆定律及其應用

試驗現場點評：根據反應前後溶液成分的變化，通過溶解質量與沉澱質量的比較來判斷反應前後溶液質量的變化

答案應該是b，問題是關於反應前後溶液的質量，化學反應遵循質量守恆定律（具體反應式就不寫了，我不太擅長排版......

a。反應前溶液為稀硫酸，反應後鐵皮溶於稀硫酸，成為含硫酸亞鐵的混合溶液，析出H2。 溶解在其中的鐵的質量遠大於溢位的氫的質量。 所以反應後溶液的質量變大。

b。將鐵皮浸入硫酸銅溶液中，發生置換反應，析出元素銅，反應前後鐵銅用量比為1：1。 銅的相對分子質量大於鐵的相對分子質量，因此反應後溶液的質量減小。

c。反應後的產物在溶液中。 所以質量變大了。

d。加入碳酸氫鈉與稀鹽酸生成二氧化碳氣體，整個反應中的二氧化碳來自碳酸氫鈉，反應後溶液質量增加不難理解。

所以選擇B

選項A，因為Fe溶解在溶液中，溶液質量增加。

備選方案b. 鐵溶解，析出銅，進入質量分數為56的鐵，析出質量分數為64的銅，因此它減少。

c 選項。 沒有變化，既沒有降水也沒有氣體。

d 選項。 Naci H2O 反應後留下。 CO2 逃逸閥 從質量得分來看。 解決方案仍在增加。

綜上所述，希望對您有所幫助。

選擇BFE+H2SO4=FESO4+H2

56 2 溶液的質量增加。

fe+cuso4=feso4+cu

56 64 溶液的質量減小。

Fe2O3+HCl=FeCl2+H2O溶液質量不變，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2質量增加73 44。

只有在B反應之後，由於Cu2-與Fe2-取代，質量減小，其他反應的產物在溶液中增加。

以下資訊是關於反應後獲得的溶液的質量與反應前相比可能保持不變的可能性。

與反應前溶液的質量相比，反應後得到的溶液的質量可能保持不變，因為鋅與硝酸銀的反應會降低溶解橡木的質量，並在與硝酸亞鐵反應時增加溶液的質量，因此溶液的質量可能保持不變。 因此，鋅與硝酸銀的反應會減少溶液的質量，而當它與硝酸銅反應時，溶液的質量會增加，因此溶液的質量可能不會改變。

答案 A 分析：根據質量守恆定律，如果酸鹼間發生復分解反應後沒有形成沉澱物和氣體，則溶液的質量可能保持不變或增加; 應分析金屬與酸和鹽之間的反應，並將其與置換的氫和金屬的質量進行比較

答：乙個。鎂條與稀硫酸混合後，鎂取代硫酸中的氫氣，形成硫酸鎂溶液，溶解鎂的質量大於釋放的氫的質量，因此時效後溶液的質量增加;因此，該選項是正確的

灣。氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉澱，溶液質量下降，因此選擇錯誤

三.稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應後，不形成沉澱和氣體，溶液質量不變，因此選擇錯誤

d.碳酸鈉溶液能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，溶液質量會降低，所以選擇不對

因此，選擇乙個 評論：本題考察質量守恆定律的內涵和應用，注意溶液質量不包括沉澱和氣體這一事實，判斷反應後溶液質量的變化，首先要考慮反應前溶液的質量， 再看反應後有無氣體和沉澱

aa naoh+hcl=nacl+h2o

既不產生氣體也不產生沉澱，因此溶液的質量不會減少。

b 它們不會做出反應，因此無法選擇它們。

b將生成Baso4白色沉澱，溶液的質量將發生變化。

答：銅的相對分子質量是65，銀是108，所以把銅線放進硝酸銀裡，因為銅金屬的活性比AG強，所以銀會被取代，變成溶解在水中的銅離子，變成沉澱物後，銀就不會包含在溶液質量中， 所以溶液質量會減少。

B：二氧化碳與澄清的石灰水反應生成沉澱物，使溶質變成沉澱物後，溶液質量減小。

C：離子方程式為：Na2CO3+2H+====2Na+H2O CO2，可以看出，每當乙個二氧化碳分子從溶液中流出時，就會有2個鈉離子和乙個氧原子成為溶液的一部分，（氧原子是指水分子中的氧原子，原來在碳酸鈉中）， 所以一增一損之差為2 23 16 44（二氧化碳的相對分子質量）>0，增益大於損益，所以質量增加。

D：答案是不確定的，硝酸銀的濃度是不確定的。

D屬於B、C和D的中和反應，但B反應後溶液的質量保持不變，只有D由於沉澱的形成而降低了溶液的總質量。

d首先，酸和鹼稱為中和。

其次，硫酸鋇4 沉澱，總質量減小。

d.有氫離子和氫氧根離子發生反應，產生沉澱。

分析：1.當反應物都是溶液，產物既沒有沉澱也沒有氣體時，反應前溶液的質量等於反應後溶液的質量。

2.當反應物均為溶液且產物有沉澱或產氣時，反應前溶液的質量大於反應後溶液的質量。

3.當一種反應物是溶液而另一種反應物是固體時，產物有沉澱或氣體。 有必要根據化學方程式比較反應物中固體與產物中氣體的質量比，如果“以大換小”，則反應前溶液的質量大於反應後溶液的質量，反之亦然，反應前溶液的質量小於反應後溶液的質量。

現在坐下，A氫氧化鈉溶液和稀鹽酸屬於第一種情況; b.碳酸鈉溶液和稀鹽酸屬於第二種情況; c.水和稀硫酸不發生化學變化，三者均不發生; d.這是第三種情況。

所以答案是（b，d）。