你如何看待高中化學中的強酸和弱鹼鹽？ 40

強酸強鹼是指在水溶液中能完全電離的，如硫酸鹽鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等（氫氧化鈣雖然微溶於水，但完全電離）。 弱酸和弱鹼則相反。 強酸和強鹼鹽是強酸和強鹼等的中和產物。

強酸和強鹼鹽是中性的，強酸和弱鹼鹽是酸性的，因為它們會被水解，強鹼和弱鹽是鹼性的，弱酸和弱鹼鹽取決於誰的酸度或鹼性強度強，酸性要強酸性，相對強的鹼性是鹼性的。 水解過程如圖所示，手寫字難看。

強酸強鹼鹽：一般為中性（pH=7）（如：NaCl KNO3），但對於氟硼酸鈉等氟硼酸鹽，其對應的氟硼酸為強酸，屬於強酸強鹼鹽，但氟硼酸鈉因氟硼酸鹽部分與水反應生成羥基氟硼酸而部分釋放HF， 所以其水溶液pH值約為2 4，表現出較強的酸性。

強酸弱鹼鹽：酸性（pH<7）（如：NH4Cl CuSO4）弱酸強鹼鹽：

鹼性 （pH>7）（例如，Na2CO3 NAHCo3）。

強酸只有HCl、H2SO4和HNO3，其他酸都是弱酸，強鹼有NaOH、KOH、Ca（OH）2、BA（OH）2等，可溶性鹽很多，它們溶於水，像CaCO3、BaSO4那些不溶。另外，強酸、強鹼、可溶性鹽，在寫離子方程式時，一定要拆解成離子形式！ ～

無機實驗基本上是特徵反應，有明顯的現象。 有機實驗，這個比較簡單，重點講到對反應原理的理解，問題都是一樣的，記住每種氣體的基本顏色，比如Na黃，反應Naoh是淡黃色，Na2OH2是白色，反應後的各種顏色都要輸入，有2個推論題，基本上從這裡開始， 對你有用，希望

強酸和弱鹼鹽，酸性強，強鹼弱鹽鹼性，強酸和強鹼鹽中性，弱酸和弱鹼鹽，看哪個更強。

總之，誰強誰就誰有性，實力是平等中立的。

自己記住哪些是強酸和強鹼，哪些是弱酸和弱鹼，看看什麼型別的酸和鹼是由化合物組成的，哪些是酸和鹼鹽組成的。

高中階段的“強弱基礎”如下：

1.高中主要的“強弱鹼”有：

強鹼：氫氧化鋰[LiOH]、氫氧化鈉[燒鹼、NaOH]、氫氧化鉀[KOH]、氫氧化銣[RBOH]、氫氧化銫[CSOH]、熟石灰[氫氧化鈣，Ca（OH）2]、氫氧化鍶[Sr（OH）2]、氫氧化鋇[BA（OH）2]、氫氧化汞[HG（OH）2]、氫氧化鉈[TLOH]、氫氧化鉈[TL OH3]、氫氧化銀[AGOH·2NH3]、膽鹼[HOCH2CH2N（CH3）3（OH）];

弱鹼：Mg（OH）2、Al（OH）3、Zn（OH）2、Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2、;

2.什麼是強基和弱基。

強鹼：通常是指在標準條件下（濃度，pH值大於7）下能改變特定指示劑顏色的物質（如將紫色石蕊溶液變成紅色，將無色酚酞溶液變成紅色等）。 在水溶液中電離的陰離子都是氫氧根離子，與酸反應生成鹽和水。

所謂強鹼和弱鹼是相對而言的，鹼溶於水能完全電離，屬於強鹼。 鹼金屬和一些鹼土金屬對應于強鹼金屬。

2.弱鹼：弱鹼是溶於水後未完全電離的鹼。

弱鹼不一定不溶於水（當然一般是不溶性鹼），例如NH3·H2O在水中很易溶解，但由於在水中未完全電離，NH3·H2O是一種弱鹼。不能完全電離的鹼一般由非活性金屬（或NH3）形成，如：Al（Oh）3、Cu（Oh）2、Fe（Oh）2、Fe（Oh）3、ZN（Oh）2等不溶性鹼。

中學各種酸的酸度按順序排列（從強到弱）：

HClT（高氯酸）>HI（氫碘酸）>HBR（氫溴酸）>HCl（鹽酸）>Hso（硫酸）>HNO（硝酸）>HClo（氯酸）（以上為強酸）。

> H C O（草酸）、> H so（亞硫酸）、> H po（磷酸）、> ch Cocooh（丙酮酸）、> HNO（亞硝酸）、> HF（氫氟酸）、> HCOOH（甲酸）、>（以上均為中等強度的酸）。

C H O （乳酸） > C H Cooh （苯甲酸） > ch = CH-COOH （丙烯酸） > ch COOH （乙酸） > C H COOH （丙酸） > C H Cooh （油酸） > C H Cooh （硬脂酸） > H O·Co（即 HCO）（碳酸）> H S（氫硫酸）> HCO（次氯酸）> HCO（硼酸）> H Sio（偏矽酸）> C h OH（苯酚）。

中學各種鹼的鹼度按順序排列（從強到弱）：

CSoH>rboH>KOH>NaOH>BA（OH） >LiOh>SR（OH） >Ca（OH）（以上都是強鹼）。

> mg（OH） >agoh（相當於AGO懸浮液）（以上為中強鹼）。

> nh ·h o（nh oh）> fe（oh） >cu（oh） >fe（oh） >al（oh）（明顯的兩性，非常弱的鹼性）。

高中常見的強酸和強鹼有哪些，鹽的弱酸和弱鹼有哪些。

您好，我很高興為您解答，1.強酸：鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸等。 2、強鹼：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇等。 希望對你有所幫助。

氫氧化鈉：白色或半透明結晶（視純度而定），易溶於水並散發大量熱量，溶於乙醇，易潮解和吸收二氧化碳，溶液呈強鹼性，腐蝕性強，能腐蝕紙張、木製品、棉花、氰化物等。 用於製藥、實驗室，用於分解酸性或鋁矽酸鹽樣品、金屬離子除塵器、酸鹼調節劑、酸性氣體吸收劑、乾燥劑等。

密封存放在聚乙烯瓶中。

氫氧化鈣：白色輕質粉末，微溶於水和乙醇，易吸潮和吸收二氧化碳。 實驗室用於酸性氣體吸收劑、乾燥劑、中和劑、金屬離子沉澱劑等行業的建材、化工原料，也用於製藥行業。

保持玻璃瓶密閉。

氯化鈉：無色粉狀結晶，易溶於水，不溶於乙醇，純淨不吸濕。 廣泛用於食品加工及調味品及飼料工業，工業上用於製藥工業、氯鹼工業、化工原料等，並用於化學分析（銀的定量分析試劑或作為對照試劑）製備鹽酸。

硫酸銅：5.水和物質為美麗的深藍色晶體，無水物質為白色吸水性粉末，易溶於水，不溶於乙醇，有毒。 主要用於飼料工業、農藥、銅冶煉、化工、乾燥劑（無水）、一氧化碳吸收劑、醛氧化或鑑別試劑等實驗室。

強酸強鹼鹽如：氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鉀 2 弱酸和弱鹼鹽是弱酸和弱鹼反應形成的鹽，如：碳酸銨、醋酸銨、硫化銅。

弱酸性離子：碳酸根離子CO3 2-、亞硫酸根離子SO3 2-、硫酸氫根離子HS-、矽酸鹽SIO3 2-、偏鋁酸鹽ALO2-、乙酸鹽CH3COO-弱鹼離子：不溶於水的鹼，如Fe（OH）3、Cu（OH）2、NH3·H2O（氨） 3 強鹼 弱鹽是強鹼和弱酸反應生成的鹽 溶解的水是鹼性的，如碳酸鈉、醋酸鈉 弱酸性離子：

如碳酸根離子CO3 2-、亞硫根離子SO3 2-、硫氫根離子S2-、矽酸鹽SiO3 2-、偏鋁酸鹽ALO2-、乙酸鹽CH3COO-等。 強鹼離子：如Na+、K+、Ca2+、Ba2+等。 4 強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應生成的鹽，溶液呈酸性 例如： 硫酸銅、氯化鐵、氯化銨強酸離子：

化學中的六種無機強酸 硫酸、硝酸、鹽酸（鹽酸）、氫碘酸、氫溴酸、高氯酸 弱鹼離子：NH3·不溶於水的H2O（氨）鹼，如Fe（OH）3、Cu（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3 5弱鹼不溶於水，不能完全電離，一般屬於非活性金屬形成的鹼，如NH3·H2O、Al（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Zn（OH）2等不溶性鹼6 本段常見的強鹼：

鹼金屬氫氧化物：燒鹼[氫氧化鈉，Naoh] 氫氧化鉀[KOH] 氫氧化鋰[LiOH] 鹼土金屬氫氧化物 熟石灰[氫氧化鈣，Ca（OH）2] 氫氧化鋇 [Ba（OH）2] 中學化學中常見的7種弱酸有：H2CO3（碳酸），H2SO3（亞硫酸），HF（氫氟酸，稀有），CH3COOH（又稱C2H4O2乙酸， 又稱醋酸）、H2S（氫硫酸）、HCO（次氯酸）、HNO2（亞硝酸，不太常見）、中學範圍內的所有有機酸（中學不研究有機強酸） 8 無機強酸：

硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HCO4）、鹽酸（HCl）、氫溴酸（HBR）、氫碘酸（HI）、過溴酸（HBRO4）、氯酸（HCO3）、溴酸（HBRO3）。

強酸：硫酸、鹽酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸、強酸：磷酸、亞硫酸、（底部有一點說HF，氫氟酸是弱酸）強鹼：

氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣溶液（單獨說氫氧化鈣是錯誤的，因為只有氫氧化鈣溶於水是強鹼性的，而氫氧化鈣微溶於水）。

可溶性鹽：只能舉例說明，太多，（硝酸鹽是可溶的）、NaCl、Feso4、Cuso4、MgSo4（碳酸鹽只溶於Na、K、銨等）。

你好。。。。在高中化學中，強酸是 HCl、H2SO4、HNO3、HBR、HCO4、Hi、強鹼 Koh、Naoh、Ba（OH）2、Ca（OH）2 其中氫氧化鈣微溶於水。 可溶性鹽，絕大多數是可溶性鹽，你還記得不溶性鹽，鋇離子和硫酸鹽，碳酸鹽會形成不溶性鹽，鈣離子和碳酸鹽會形成，鋁離子遇到鹵素會形成不溶性鹽，鹵素如：i br cl。