什麼是離子共存？ 離子共存是什麼意思

它們在溶液中不會相互反應。

所謂離子共存，實質上就是判斷離子之間是否存在反應的問題。 如果反應可以在溶液中發生，它就不能大量共存。 判斷反應能否發生，不僅要產生沉澱、氣體、水、難以電離的物質，還涉及溶液的酸度、鹼度、無色度、無色度，以及能否進行氧化還原和防滑才能知道反應。

離子反應是朝著離子減弱的方向進行的，離子共存本質上是指離子是否可以發生化學反應，如果離子不能相互反應，它們可以共存。 人們認為，如果溶液中的離子可以相互反應，則反射消除不能共存。 離子之間的反應需要考慮許多因素，例如：

是否有揮發性物質生成，不溶性物質形成，溶液中離子之間是否形成弱電解質等。

離子共存意味著給定的離子可以共存，並且仍然保持其原始的化學性質而不相互反應。

這意味著不同離子之間沒有化學反應，例如沉澱、氣體形成等

離子共存是指離子不結合成沉澱物或氣體或水，可以在溶液中和平共處; 例如，鈉、鉀和硝酸鹽可以與多種離子共存。

所謂離子共存，是指離子之間沒有化學反應產生難以電離的水。 氣體和沉澱物可以共存，否則就不能共存。 例如：

氫離子和氫氧根離子。 碳酸鹽離子。 碳酸氫根離子。 硫離子。 亞硫酸鹽離子不能共存。 它分別反應形成水。 二氧化碳和水。 硫化氫氣體。 二氧化硫氣體和水。

氫氧根離子與氫離子。 銅離子。 鐵離子。 亞鐵離子。 鎂離子。 鋁離子。 鋅離子。 銀離子。 銨離子等不能共存。 它反應產生水。 各種降水和氨。

硫酸鹽和鋇離子。 銀離子不能共存。

氯離子不能與銀離子共存。

碳酸鹽離子只能與鈉相提並論。 鉀離子和銨離子可以共存。

離子共存意味著給定的離子可以穩定地出現在同乙個溶液中而不發生反應。

Ag+ 和 Cl- 不能共存，因為它們析出：Ag++ Cl-

AGCL NO3- 氧化 Fe+ 在酸性介質中，因此它們也不能共存：

3fe²+ 4h+

no3- 3fe³+

no↑ 2h2o

首先，理解概念 1所謂離子共存，實質上就是離子之間是否存在反應的問題。 如果反應發生在溶液中，則不能共存。

看反應能不能發生，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難以電離的物質，還因為溶液呈酸性、鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應。

2.第乙個原理：在強酸性溶液中，不能有大量的弱酸性離子：如CO32、HCO3、S2、HS、SO32、SiO32-、AlO2、F等，也不能檢測到大量的OH。

由於硫酸氫鈉是一種強電解質，它是完全電離的，電離的方程式為：NaHSO4=Na+ H+SO4（2-）在水中），即（H++SO4（2-））不允許在含油的SO3 2-中閉合，違反了第一性原理。

這裡是鏈結，你可以弄清楚，知道一些共存原理，高中範圍內的離子共存問題對你來說不是問題。

不能共存。

氫硫鈉使氫離子電離。

氫離子和亞硫根離子不共存形成二氧化硫。

如果你不明白，你可以再問我。

1.不可能產生降水。

2.氣體的產生不相信它可以枯萎。

3。不能產生弱電解質。

4。弱壽青酸鹽和H+不允許馴服（或酸性環境），弱鹼離子不允許與OH-;弱酸性根和 H+、OH- 不可用。

5。當標題表示無色溶液時，不允許有色離子。

大概就是這樣，你必須掌握它。

在以下條件下，必須能夠大量共存的離子基團為（ ）。

a;無色透明水溶液：K+、Mg2+、I-、MnO4-

錯誤的 mno4 - 彩色。 紫色。

b;奈米3水溶液中的pH = 1：NH4+、Fe2+、SO4（2-）、Cl-

錯物 清 pH=1 強酸度 此時NO3-具有很強的氧化效能，Fe2+會被氧化。

c;C（HCO3-）=溶液中的刺激物：Na+、K+、CO3（2-）、Br-

還行。 d;C（OH）-=1 10-14mol L 溶液，H+，Al3+，NO3-，Cl-，由抽油煙機中的鉛夾電離產生

C（OH）-=1 10 -14mol l 水電離產生的強酸或強鹼。

標題說必須共存，所以這兩者都必須得到滿足。 當它是強鹼性時，它有H+，不能共存。 c】

Ca無色透明水溶液，mNO4色。

b;在pH=1的nano3水溶液中，有H+和NO3-，不能與Fe共存2+。

水電離產生的 c （OH）-=1 10 -14mol L 在溶液區 ac。

水的電離c（oh-）=10-14mol l，說明水的電離受到抑制，抑制水電離的物質是酸性或鹼性，所以溶液可以是酸性或鹼性的。

H+、Al3+、No3-、Cl-不共存於鹼性（H+）。

中的高錳酸鹽具有會說話的顏色。

b為酸性，硝酸鹽由強氧化性鐵製成，三價鐵不能儲存在纖維中。

d 是強酸性或強鹼性的H+，Al3+與襪子必須存在不同。

答案是c