大量離子共存的問題，大量離子共存的問題

1 NH4+ +OH- = NH3 +H2O （一水合氨） HCO3- +OH- = H2O +CO3（2-）2 H+ 和 NO3- 生成硝酸，其具有很強的氧化效能，將 Fe2+ 氧化成 Fe3+3 CH3COO- +H+ = CH3COOH （不能在溶液中共存形成弱酸和弱還原離子）。

NH4+、OH-共同形成氨、Fe2+、NO3-一種具有很強的還原性能，另一種具有很強的氧化效能。

ch3coo-，.H+ 會做出反應。

3 是對的。 、NH4+、HCO3-、OH-OH-與HCO反應3-生成CO3

NH4+，OH-不能大量共存，會形成銨態氣體。

fe2+,no3-,so4(2-)

H+，NO3- 是氧化亞鐵離子的硝酸。

[NH4+]+OH-] = NH4OH（弱電解質，遇熱分解）= NH3 + H2O

HCO3-]+OH-]=[（CO3）2-]+H2O，所以它不能共存。

它可以在室溫下共存。 加熱時，[Fe2+]被[（NO3）-]SO4）2-]。

H+]+AC-]=HAC（弱電解質）AC-是醋酸根離子的縮寫，因此它們不能共存。

強酸和強鹼不能共存，顏色通常為過渡金屬離子（如銅離子、鐵離子等，遇於鹼或碳酸鹽溶液會形成沉澱），一般不與鹼相互作用。 碳酸鹽離子共存。 離子共存的關鍵是看是否有沉澱或氣體形成

1.鹼金屬可以存在於酸性或鹼性介質中，也可以與大多數陰離子共存。

2.鹼土金屬離子不能與氫氧根離子、碳酸根離子、硫酸根離子（鎂離子除外）共存。

3.過渡金屬離子不能與鹼、碳酸鹽磷酸鹽共存，但可以與硫酸根離子共存。

4.碳酸鹽不能與酸共存，強氧化劑不能與強還原劑共存。 等一會。

給出強酸表明溶液中含有大量的H+，注意不能與H+共存的離子，如CO32-。

給出強鹼表明溶液中含有大量的OH-，注意不能與OH-共存的離子，如Fe2+。

一般顏色表示溶液是無色的，但選項中給出了Cu2+等有色離子，這與客觀事實相悖，也被判定為不可能大量共存。

化學中常見的物質被賦予強酸、強鹼和顏色，以縮小物質的範圍，尤其是顏色，最能判斷它是什麼物質。

沒有降水、水或氣體產生。

1.碳酸鹽、碳酸氫鹽、氫氧化物、偏鋁酸鹽、弱酸（如醋酸鹽）、亞銅離子等。

2.氫離子，產生沉澱離子（如鐵離子）、碳酸氫鹽等。

3.碳酸氫鹽等

4.要看是什麼顏色，藍色一般是銅離子，氫氧、碳酸鹽、硫離子等不能共存。 黃色一般是鐵離子、硫離子、碳酸鹽、氫氧化物、還原離子（如碘離子）、偏鋁酸鹽等不能共存。

紫黑色一般為高錳酸鹽，還原離子不能共存。

5.偏鋁酸鹽、碳酸鹽（產生氫氧化鋁和二氧化碳）、少量氫氧化物等。

6.鋁離子、鐵離子、氫離子。

Thiby ions），我只是乙個高中新生，我對絡合反應一無所知，我只知道這樣的事情。

8.還原離子，如碘離子。

9.氧化性離子，如高錳酸鹽、硝酸、濃硫酸、次氯酸等。

弱鹼不能與氫氧化物基共存。

弱酸不能與氫離子共存。

弱酸性根不能與弱鹼根共存（二水解）。

1.氫氧化物、硫化物離子、亞硫。

2.氫離子、氫亞硫、硫化物。

3.氫亞硫，硫化物。

4.在高錳酸鉀：氫氧化物三價鐵離子：氫氧化物等5碳酸氫鹽。

6.氫離子：鐵離子。

7.偏鋁酸鹽。

8.硫根，9歲

鈉、氯化物都可以。

硝酸根離子，硫酸根離子不是。

從鋁中生產氫氣可以是強鹼或稀酸。

NaOH和鹽酸可以。

濃硝酸和濃硫酸具有氧化性，不產生氫氣。

有硝酸，有酸性環境，不等於硝酸嗎，你弄清楚了嗎？

你的問題的答案是這樣的。 對於您的分析，鋁可以與強酸（鹽酸、稀硫酸）或強鹼（氫氧化鈉）結合，在室溫下釋放氫氣。 對應您的條件，新增金屬鋁並釋放氫氣，那麼這是兩種可能性。

然而，這裡需要強調的是，硝酸和金屬鋁的反應不會釋放氫氣。 看第二個條件，有鈉離子、氯離子、硝酸根離子和硫酸根離子。 那麼有兩種可能，第一種是強酸性芹菜燃燒液，因為我們都知道強酸和強鈉鹽在水溶液中是完全電離的，那麼按照第乙個條件，加入金屬鋁後，會釋放出氫氣嗎？

答案是否定的。 有硝酸根離子，反應生成水，以及一氧化氮氣體。 第二種是強鹼溶液，在強鹼（根據標題，這裡的強鹼也是氫氧化鈉）溶液中，鈉和鈉鹽也是完全電離的，上面的離子可以大量共存，所以當你加入金屬鋁時，金屬鋁可以與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。

因此，上述離子可以共存于強鹼性溶液中，加入金屬鋁後可以釋放出氫氣。

AB PO43-被選為弱酸性離子。

C mno4 - 有色。

D Fe2+和NO3-不能共存，Fe2+有色，A中的NH4+在酸性溶液中可以大量存在，但不能在鹼性溶液中存在。

MgSO4 生成白色沉澱。

顏色是酸性的，有色的。

應該是介質磷酸是弱酸，磷酸基團不能與氫離子共存。

C中的高錳酸鹽呈紫紅色，D中的亞鐵離子呈綠色，在強酸環境中有硝酸鹽，亞鐵離子會被氧化。

Mg2+，SO42-在A中生成MgSO4白色沉澱，而B中的PO43-是會水解的弱酸根。

c中的mno4-是彩色的，是紫紅色的，與古代選擇d的標題不符

硫酸鎂白色沉澱。

b 正確。 c 酸性條件下的高錳酸酯紫色。

d 酸性條件：硝酸鹽根被氧化，二價鐵離子被氧化。

a 正確。

b 磷酸是一種難以電離的物質。

C NO3-與H+有強氧化作用，不能與MNO4-共存，D中NO3-大量存在，與H+強氧化不能與FE2+大量共存。

一。 如果題目要求無色溶液，有色離子、酸離子或非金屬元素分子I2如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe（SCN）2+、Fe（C6H5O）63-等，不能大量共存。

二。 指鹼性、酸性。 在酸性溶液的情況下，所有弱酸性離子和OH-不能大量共存。

中學化學中不能共存於酸性溶液中的離子有：oh-、alo2-、CO32-、HCO3-、SIO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、clo-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等。 如果是鹼性溶液，則所有弱鹼陽離子和H+不能大量共存。 在中學化學中，不能大量共存於鹼性溶液中，有：

H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、AG+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、Hooc-CoO-等。

離子直接結合形成不溶性物質（如AGCL、AGBR、BaSO4等）、氣體（如NH3、CO2等）或弱電解質（如H2O、HF、H2S等）不能在同一溶液中大量共存。

如果兩個離子相遇，如果它們發生氧化還原反應，它們就不能共存。 如Fe3+和S2-、Fe3+和I-、Fe2+和No3-（H+）等; Mno4-， No3- （H+）， Clo- （H+）， Cr2O72- 不與S2-， I-， SO32- 和 Fe2+ 共存. SO32- 和 S2- 在酸性條件下不共存。 由於弱鹼陽離子和弱酸性陰離子之間的雙重水解反應，它們不能共存，例如Al3+不與CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-和ALO2-共存。 AlO2- 不與Fe共存3+， Fe2+， Zn2+， Cu2+， AG+， NH4+; SiO32- 不與 NH4+ 共存。

如果離子之間發生絡合形成絡合離子，則這些離子不能共存。 例如，Fe3+ 和 SCN- 不共存; Ag+不與NH3·H2O分子;Ag+ 和 Cn- 不共存。 差不多就是這樣，只要記住它。

除了初中生外，由於復分解反應，它們不能共存。

還需要考慮由於氧化還原反應而無法共存的情況。

您好，正三價鋁離子和硫化物離子不能共存的原因是發生了雙重水解。

2Al3++3S2-+6H2O==2Al（OH）3 +3H2S（加號可能不顯示，這是我手機的問題，敬請見諒！ 此外，還有正三價銀離子，但它們不能單獨存在於水溶液中，而需要通過配位試劑穩定，如f-。 自然界中有一種礦物，這是古老的，這裡的白銀不是正的第二價，而是正的一價和正的第三價。

希望對你有所幫助！

如果不明白，請詢問！

您確定問題中有 +3 價銀離子嗎？

3價銀離子具有很強的氧化性，可以氧化S2-，因此不能共存，但+3價銀離子一般不見，只能用特別強的氧化劑製備。

存在硫化鋁固體，但在水中發生雙重水解，因此不能共存。

al2s3+3h2o==al（oh)3↓+3h2s↑

為什麼價銀離子和負二價硫化物離子不能。