化學反應限值的定義，可以改變化學反應限值嗎

化學反應。 極限 1，概念：化學反應的極限是通過研究可逆反應可以達到的最大量。

2.可逆反應：在相同的反應條件下，可以在正反反應方向上進行。 3.描述：

1）絕大多數反應都具有一定程度的可逆性。可逆反應是必需的：它在相同的反應條件下發生。

2）當在一定條件下進行一定程度的可逆反應時，正反應速率。

並且逆反應的速率相等，反應物和產物的濃度不變，單位時間內產生的物質量。

等於該物質消耗的量，反應達到化學平衡。

州。 （3）化學平衡是一種動態平衡。 在化學平衡狀態下，化學反應仍在進行，但反應混合物的組成是一致的，當反應條件發生變化時，原來的化學平衡態被破壞，一段時間後達到新的平衡。

還行。 極限是達到平衡狀態，當外部條件發生變化時，平衡可以移動。 化學反應的極限受溫度、濃度、壓力（有氣體參與）等因素的影響，如果上述條件改變，達到極限的可逆反應極限就會改變。

可逆反應特性

1.反應不能進行到底。 無論可逆反應進行多長時間，都不可能將所有反應物 100% 轉化為產物;

2.可逆反應必須是在相同條件下可以相互轉化的反應，如二氧化硫和氧氣在催化劑和加熱的條件下生成三氧化硫; 三氧胺硫在相同條件下可分解成二氧化硫和氧氣;

3.在理想的可逆過程中，沒有摩擦、阻力、滯後等阻力，因此沒有主動功的損失;

4.同時發生的反應;

5.同時增加和減少;

6.在寫可逆反應的化學方程式時，用雙箭頭表示，箭頭兩側物質的相互損失是反應物和產物。 從左到右的反應通常稱為正反應，從右到左的反應稱為逆反應;

7.可逆反應中的兩個化學反應在相同條件下同時以相反的方向進行，並且兩個化學反應構成相反的統一體。 在不同條件下可以以相反方向進行的兩種化學反應不能稱為可逆反應。

在空腔枯萎的實踐中，化學反應的使用主要有兩個問題，一是要了解反應的方向和最大程度以及外界條件對平衡的影響，二是要知道反應的速率和反應的過程和機理。 前者與化學熱力學的研究有關，後者與化學動力學的研究有關。 熱力學只能預測在給定條件下發生反應的可能性，反應是否可以在給定條件下發生，以及它會發生到什麼程度的分散程度。

至於如何將可能性變為現實。 過程的速率是多少，過程是什麼，熱力學無法給出。 這是因為在經典的熱力學研究方法中，既沒有考慮時間因素，也沒有考慮各種因素對反應速率的影響，也沒有考慮反應過程的其他細節。

在實際生產中，應同時考慮熱力學和動力學問題。 如果乙個反應被熱力學判斷為可能的打孔判斷，那麼如何使這種可能性成為現實，並使反應在一定速率下成為可能，就成為主要矛盾。 如果反應在熱力學上是不可能的，當然沒有必要考慮速率問題。

化學反應系統中的許多性質和外部條件都會影響平衡和反應速率。 平衡問題和速度問題是相互關聯的。 然而，在目前的認識水平上，還沒有統一的定量處理方法將它們聯絡起來，在很大程度上，有必要分別研究化學反應的平衡和化學反應速率。

壓力對氣體的體積有很大的影響，只有當有氣體參與的反應時，才考慮壓力的影響。 體積隨壓力的增加而減小，氣體濃度增加，反應加速。

正向反應有氣體，逆反應無氣體，加壓時正反加速，逆反不變，平衡向正方向移動。

正向反應和負反應都有氣體，但正反反應氣體較多，加壓時，正反加速，逆反應加速少，平衡向正方向移動。

當兩側的氣體量相同時，壓力不會移動。

改變壓力可以改變反應極限，即對於有氣體參與或形成的反應，反應前後的體積變化，即反應方程式反應物中氣體的化學計量數之和與產物不相等。

如果相等，即使改變壓力也不會改變反應程序。

正向和反向反應同時加速，但變化的不同摺疊導致平衡的轉變和化學反應極限的變化。

化學反應極限和化學反應動態平衡是兩個不同的概念，測量的標準也不同，怎麼會混淆呢？