誰能幫我解決這三個化學問題

1.用酒精棉球對表面進行消毒時，為什麼會讓人感覺有點涼！

一般情況下，表面沒有水，但使用棉球後，酒精被吸在**上，然後揮發，揮發需要吸收熱量。

2.沿海地區的夏季氣溫通常比內陸地區涼爽 為什麼？

沿海地區水較多，水的比熱遠大於陸地上沙礫土的比熱，而在夏季，空氣中的熱量會被水吸收，因為比熱比較大，所以水不會公升溫太多， 使周圍溫度相對較低。

在冬季，情況正好相反，沿海地區的氣溫高於內陸地區。 這也是因為水的比熱。

這是乙個物理學問題。

酒精棉球揉搓身體，酒精易蒸發，汽化吸收熱量，手感涼爽。

水的比熱很大，比岩石的比熱大得多，因此溫度不容易上公升或降低，儘管接收到的熱能相同。 沿海地區的空氣中有很多水蒸氣，吸收了大量的熱量，但不會提高很多溫度。 因此，沿海地區的溫度低於內陸地區。

1.確切地說，揮發會帶走熱量。

2.空氣中的水分子帶走了熱量。

1.乙醇從表面蒸發並吸收熱量。

2.海水的熱容量大於陸地，同緯度的海岸比內陸略冷。

1.酒精像水一樣蒸發並吸收熱量。

2、與水的比熱容和石頭等建築物的比熱容有關，在相同條件下水的比熱容最大，因此夏季沿海地區的溫度一般低於內陸地區。

標準解析。

你說的是（冰袋反應）根據高中教科書選修課2來解釋吸熱反應和放熱反應，冰袋反應。

與八水合氫氧化鋇和氯化銨固體混合。

製作冰袋。 **製冷原理：八水合氫氧化鋇與氯化銨反應生成氯化鋇。

氨和水。 由於氨的溶解度為1：700

因此，氨氣溶解在所得水中。

形成一水合氨。

這就是你從液體中得到的。

注意：這是高中教科書中典型的吸熱反應。

高考一定要掌握。

常見於多項選擇題中。

熱效應的判斷。

（1）第乙個問題的條件不正確。 它應該是5mol，b 5mol2h2+o2*****====2h2o2

水在室溫下為15mol的液態，反應後剩餘的氣體為液態。

所以它的最大密度是80g 20l=

選擇B（2）CO2C

h2o~~~2h

因此，在烴的體積中，c原子數與h原子數之比為：1，所以c（3）的三種化合物可以看作是c6h8和c2h2h2o

C8H8 將第二種化合物視為 C2H2 和“水分子”的結合，那麼 C 原子數與 H 原子數之比為 1：1，因此其質量比為 12：1，那麼 H 元素的質量分數為 72% 12=6%，其餘為第二種化合物的“水分子”的質量分數， W（H2O）=1-72%-6%=22%，那麼氧元素的質量分數為16 18 22%=所以選擇B（4）A：

O2B：CC：H2

a：co2b：h2o

c：ch4d：cob+d:

co+h2o*****=hcooh

1,4/40=

因為H的溶液2O與Na+DE.

物質的數量。 比例為20：1，因此水量=20*溶質質量分數。

2. 設定 K2O2 和 Ko2 的混合物。

物質的數量。 x、y

2x+y)39:(2x+2y)*16=13:8x:y=1:2

3.將合金放入鎂鐵中。

物質的數量。 x、y

24x+56y=

x+y=x=,y=

所以鎂的質量是：

鐵原子數 =

氫氣燃燒所需的氧氣。

空氣的體積是。

4、a：b：密度比=：16

在鋅與稀硝酸的反應中，硝酸具有酸性作用和氧差超聲作用兩種作用，起酸性作用的硝酸以Zn（NO3）2的形式存在，這部分硝酸不還原;

氧化性硝酸被還原並以還原產物N2O的形式存在，鋅中損失的電子數等於硝酸中的電子數，物質的量比為鋅與稀硝酸反應的2：5：2Zn+5Hno3 2Zn（NO3）2+ N2O， 還原硝酸的量與未還原的硝酸的量之比為1：

4 。要點：氧化性酸的酸度和氧化性，還原性酸的酸度和還原性是氧化還原反應的常識點。

讓 2molZn 參與反應，因為沒有 Zn 了，那麼 2molZn（NO3）2 最後生成，其中顯然含有 4molNO3，不參與氧化還原反應，根據增益和損耗電子守恆：2 N（Zn）=N（HNO3） 4，則 N（HNO3）=1mol，即 1mol Hno3 還原。

方程：4zn+10hno3 4zn（no3）3+n2o +5h2o

已還原：未還原 = 1：4

在鋅與稀硝酸的反應中，硝酸具有酸性和氧化作用兩種作用，起酸性作用的硝酸以Zn（NO3）2的形式存在，圓車的硝酸沒有回桔; 氧化性硝酸以還原產物N的形式還原2O，鋅中損失的電子數等於硝酸中獲得的電子數，物質量的比例為2：5 鋅與稀硝酸垂直反應

2zn+5hno3 2zn（NO3）2+ N2O，還原硝酸的量與未還原硝酸的量之比為1：4。