三個化學題，說明正確與謬誤，請舉例說明，謝謝

答案]：1獲得的電子越多，氧化越強是假的]氧化的強度與獲得的電子數無關。這與電子產品的難度無關。

示例：S 和 CL

2.元素可以通過氧化或還原元素的化合物來製備，右] 2NaCl = 2Na + Cl2 （電解） Na ： 1---0 .已恢復。

cl ：-1---0 。被氧化。

3.陽離子只能使電子還原，只能是氧化劑。陽離子也可以失去電子並被氧化，它們也可以是氧化劑。

例如：Fe2++HnO3等強氧化劑）--Fe3+4含有最多**的化合物不一定具有很強的氧化效能。

對]CO2、稀硫酸等

1.錯誤：氟和氧。

2.誠然，電解也可以被視為氧化還原。

3.錯誤亞鐵離子。

4.糾正二氧化碳。

1 錯誤的 s 和 CL

2對S H2S氧化S SO2還原得到S3對，Fe2+既可以公升高也可以降低。

4對S O2可以氧化它。

1.錯。 稀硝酸反應是一氧化氮的形成。 濃硝酸反應是二氧化氮的形成。

顯然，濃硝酸比稀硝酸更具氧化性。

2.可能是對的 - 不太確定。 因為不可能舉出反例。

3.錯。 二氧化氮可以轉化為硝酸。

4.右。 氯化鈉。

1 選擇敏感病灶。

2 微微一朵櫻花回來了。

3 cuso4 ，h2so4

4 c 和 d 哪個 c 應該是濾液而不是過濾殘留物，其中 2 是過濾殘留物。

5 Fe2+被空氣氧化成Fe3+，然後Fe3+水脊飢餓產生Fe（OH）3沉澱。

1.數量、濃度和體積相同，這意味著物質的量是相同的。

這就涉及到水解的問題，酸不能使K2CO3反應，只能將碳酸鹽變成碳酸氫鹽，所以水解是鹼性的。

生石灰與水反應，消耗水並放熱，溶解度降低，固體沉澱。

恢復到原來的溫度意味著溶解度提高到原來的水平，但水少了，所以Ca2+降低了。

但溶液仍然是飽和溶液，所以濃度是恆定的，pH值是恆定的。

老實說，D 我認為這也是真的，新增 NaOH 會增加 OH- 的濃度，也會放熱，兩者都會沉澱 Ca（OH）2。

溶解度很小，只加一點水完全可以忽略不計，但現在可以這樣理解，以後還會有其他情況。

4.這與強酸產生弱酸有關，即產物中的酸度小於反應物中酸的酸度，這從這個問題中可以看出。

但是如果沒有H+，就不會有強酸，所以C是可以的。

d 是一回事。

但是，如果反應過程中存在氧化還原反應，即化合價變化，則不一定。

1.碳酸鉀、HCl和氯化鈣會反應生成1：1的碳酸鹽和H離子，但這兩者反應的比例為1：2，所以H離子被消耗掉了，而碳酸鉀陰離子的一半，即弱酸性陰離子，產生CaCO3沉澱，所以根據高中教科書的理論，不宜選擇。

但我想說的是，當我們在本科時做這個實驗時，pH值確實略大於7，這在高中時被忽略了。

2. C 和 D3：你在高中考慮過複合體嗎？ 如果你不去想它，濃度就會改變。 答案是錯誤的（換句話說，你的答案是我們研究生半天做成的幾百道題...... 太不敢相信了）。

4.我們來談談A：如果你認為反應一定是生成硫化亞鐵，但在這種情況下，另一種產物是鹽酸，而用硫化氫生產鹽酸是弱酸到強酸，這在動力學上是不可行的。

再次D：原因同上，氧化還原反應不會發生。 碳酸比硫化氫強。

1.碳酸鉀、HCl等物質的量反應生成碳酸氫鉀和鹼性鹽，故pH值大於7.

2、c、原來的溶液是飽和溶液，再加入生石灰，還是不能改變飽和溶液時的情況，同樣是飽和溶液，溶液的量和濃度、質量分數等都不會改變，所以ab是不對的， 加入氫氧化鈉，不會影響氫氧化鈣的溶解度，所以不會有沉澱，所以d不對。

3.AGCL為白色不溶性酸沉澱物，溶解度基本可以忽略不計，因此加入少量水不會影響溶解度，或者影響可以忽略不計。

4、A、Fes易溶於酸，反應不能發生，不滿足弱酸轉強酸的條件。 弱酸產生強酸，強酸必須不溶於酸沉澱。

D不能對CO2發生反應，否則原因與A相同。

你應該明白。

碳酸鹽與H+和鈣離子反應產生氣泡和沉澱 中性生石灰化學反應需要水 水少 水溶解氫氧化鈣少 氫氧化鈉因沉澱溶解平衡而加入 氫氧化鈉多 溶解的鈣離子少 第三個不知道。

第四，如果你寫化學方程式，你可以看到方程式右邊有一些物質不能共存，所以要麼根本沒有反應，要麼方程式錯了，要麼沒有反應。

一樓是一所大學，可以聽你的語氣。 但。 你讀了是徒勞的。

二樓是正確的。

1.碳酸鹽和H+離子形成不穩定的碳酸，1mol的碳酸鹽需要2mol的氫離子，因為溶液中等體積等物質的濃度，所以碳酸鹽是1mol，氫離子也是1mol，氫離子不夠，所以要把水中的氫離子搶走， 而水中的氫離子較少，會呈鹼性。

2.加入生石灰相當於水和生石灰反應生成氫氧化鈣，因為它本來是飽和氫氧化鈣溶液，反應後水少，氫氧化鈣多，氫氧化鈣會析出。 因為它是飽和的，反應後還是飽和的，但溶液的總量減少了，所以A和Ca+的數量必須減少。 灣。濃度是恆定的。

三.pH值也是恆定的。D.加入氫氧化鈉，即加入氫氧化物，Ca+的量不增加，所以氫氧化鈣不會析出。

3.我真的不知道這個，這沒有意義。

4.a.引入硫化氫，因為只有強酸才能產生弱酸，如果產生沉澱，也會生成鹽酸，硫化氫比鹽酸弱，所以反應方程式不成立。 b. 無需解釋。 三.由於沒有強酸和弱酸的限制，因此自然生成硫化亞鐵沉澱。

D.二氧化碳進入水中，上公升到碳酸，但有氯離子，所以像A一樣，要想產生沉澱，就必須產生鹽酸，這顯然沒有鹽酸那麼酸性，不能反應。

都錯了。 例子：

2。化學反應是反應物的組合以產生一種產物：2H2+O2==2H2O（化學反態障礙）反例 H2CO3==H2O+CO2

拆分檔案以解決反應。

置換反應為：元素+化合物冰雹廳==另一種元素物質+另一種化合物。

中和反應為：酸+鹼=鹽+水。

分解反應必須有元素形成：CaCO3 = 高溫 = Cao + CO2 所有形成化合物的反應都是化學反應：Cu（OH）2= =CuO+H2O

與元素和化合物形成的反應必須是分解反應：3O2 = 放電 = 2O3 氧化反應必須是化學反應：CH4 + 2O2 = 火 = CO2 + 2H2O

CaCO3 = 高溫 = Cao + CO2 氣體符號。

hcl+naoh==nacl+h2o

H2 + Cuo = 加熱 = Cu + H2O

3no2+h2o==2hno3+no

1 所有 （1）2 NaHCO3 == == Na2CO3 + CO2 + H2O 沒有元素物質。

2） 氯化鈉 + 硝酸銀3 = 氯化銀 + 奈米3 有化合物形成，但它是復分解反應。

3） 2H2O2 ==MNO2== 2H2O + O2，既產生化合物又產生元素，但是一種分解反應。

4）這是分解反應。

(1) h2co3=co2↑+h2o

2）上述反應仍可作為反例，以及高錳酸鉀、氯酸鉀、雙氧水的分解反應。

3） CO+CuO=加熱=Cu+CO2（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

CaCO3====CaO+CO2 等號有高溫 NaOH + HCl = NaCl + H2OCO+Cuo ==Cu + CO2 頂部等號和高溫 Ca（OH）2 + CO2 ====CaCO3 + H20