硫酸是一種強酸，所以 NaHSO4 只是電離而不水解（用於解釋）。

15個回答

匿名使用者2024-02-15

首先，重要的是要了解水是一種弱電解質，可以電離微量的氫氧化物和氫離子。

而水解和電離可以看作是互惠的。

水解的本質是溶質電離的離子與氫氧根離子或水電離的氫離子方向反應，產生較弱的電解質，這種反應是弱的，可逆的。

中心定律，請記住，溶液中的化學反應是針對較弱的電解質的產生（這很重要）。

是反映過水解方向還是朝電離方向前進，取決於是否可以產生較弱的電解質。

比如。碳酸氫鈉，碳酸是一種弱酸，碳酸不會完全電離，所以碳酸鈉溶液中會有碳酸氫鹽，所以碳酸鈉溶液中會有碳酸氫根離子和鈉離子，溶液中微量的碳酸氫鹽和水中電離的弱氫離子會產生微量的碳酸，因為碳酸是一種弱酸，也是一種弱電解質，電離性很弱，所以反應會朝著產生碳酸的方向進行。所以碳酸氫鹽結合少量的氫離子，將氫氧化物留在水中，所以它是鹼性的。

在硫酸氫鈉溶液中，因為硫酸是強酸，全部電離，硫酸氫鈉就不會存在，硫酸氫鈉也會完全電離，鈉離子、氫離子、硫酸根離子。因為硫酸是強酸，全電離，（弱酸是部分電離的），所以硫酸不會與氫離子結合形成硫酸，（可以理解為瞬時結合的解釋，因為它是強酸，所以馬上全部電離），並且沒有較弱的電解生成，所以它不會朝這個方向反應，所以裡面還有大量的氫離子，所以它變成酸性。
匿名使用者2024-02-14

對於中學生來說：硫酸是一種二元強酸，兩個氫離子可以完全電離，因為沒有弱酸基團，所以NaHSO4只是電離而不水解。

h2so4=2(h+)

so4)2-

完全電離。

nahso4=(na+)

h+)(so4)2-

完全電離。

對於大學生：硫酸是一種元素的強酸，H2SO4 = （H+）（HSO4）-

完全電離。但第二步是水解。

hso4-）

H+）（SO4）2- 僅發生。

左和右，即（SO4（2-））是弱酸基，所以NaHSO4被電離出來（SO4（2-））然後水解（SO4（2-））。
匿名使用者2024-02-13

硫酸是一種強酸。

因此，當硫酸分子被電離時，2個質子和乙個硫酸根離子被電離，NaHSO4 是由於Naoh被中和時用硫酸中和的物質量。

不夠，結果硫酸每個分子只電離乙個質子，那麼溶液中是否存在大量的H+和硫酸根離子呢？

NaHSO4 然後結晶得到。當它溶解時，它會恢復到結晶前的狀態。

強酸的酸性鹽。

酸離子不水解。
匿名使用者2024-02-12

是的，鈉是強鹼離子，不會水解，HSO4- 會電離成 H+、SO4

2-，所以只有電離而不水解。
匿名使用者2024-02-11

HSO4*相當於溶液中的強酸，能使H*完全電離，因此能抑制水解，不自行水解。
匿名使用者2024-02-10

水與另一種化合物反應，分解成兩部分，水中氫原子的水解部分加入其中，羥基加入另一部分，從而得到兩種或兩種以上新化合物的反應過程。工業上應用最多的是有機物的水解，主要用於生產醇類和酚類。水解反應為中和或抗酯化反應。

應該是逆反應。大多數有機化合物的水解很難單獨用水順利進行。根據水解物的性質，水解物可以是氫氧化鈉水溶液、稀酸或濃酸，有時也可以是氫氧化鉀、氫氧化鈣、亞硫酸氫鈉等。

這稱為鹼性水解和酸性水解。水解可以間歇或連續模式進行，前者通常在釜式反應器中進行，後者主要使用塔式反應器。典型的水解有四種型別。

NaHSO4 是一種正鹽，強酸和強鹼鹽不發生水解，因為離子陰陽離子水解產物不會破壞水的電離平衡，因此它們是中性的。當強酸和弱鹼鹽、強鹼和弱鹼鹽以及弱酸鹼鹽發生時，就會發生水解。
匿名使用者2024-02-09

Na+和Hso4-在硫酸氫鈉的熔融狀態下電離，Na+和H+和SO4 （2-）在水中電離
匿名使用者2024-02-08

NaHSO的水溶液3 是酸性的。

HSO3 - = 可逆 = H+

so32-hso3-

H2O = 可逆 = H2SO3 + OH-

HSO的電離能力3-比水解強，因此NaHSO的水溶液3是酸性的。
匿名使用者2024-02-07

酸性NaHSO3===Na+

HSO3-HSO3-= （可逆） = H++SO3

2-（主要）。

HSO3-H2O=（可逆）=H2SO3+OH-（次級），所以它是酸性的。

如果你不明白，請過來尋求幫助！
匿名使用者2024-02-06

亞硫酸（H2SO3）屬於電解質組，是一種弱電解質。它也是一種弱酸。

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 這是強酸對弱酸，表明硫酸的酸度比亞硫酸強。

如果將稀硫酸與濃硫酸進行比較，則稀硫酸是一種溶液，而不是電解質。
匿名使用者2024-02-05

H2SO3 是將二氧化硫溶解在水中並與水部分結合而形成的酸。它是一種弱酸。不穩定。只能存在於水中。溶於水是電解質。
匿名使用者2024-02-04

在熔融狀態下，電解質以化合物形式存在，但在稀硫酸（即電解質）的情況下，它是混合物。
匿名使用者2024-02-03

亞硫酸氫根離子可水解。

亞硫酸和氫氧根離子：HSO3 生成

H2O = H2SO3 + OH- （水解）。

亞硫酸氫根離子也可以電離形成亞硫酸根離子和氫離子：HSO3SO3

H+（電離）。

但是，電離度大於水解度，因此NaHSO3溶液呈酸性。
匿名使用者2024-02-02

酸度。 acidity

酸水溶液的普遍性。

一般來說，它可以使紫色的石蕊變成紅色等。當溶液的pH值低於7時，呈酸性。 pH值越低，酸性越強。

酸能與鹼中和生成鹽和水，還有酸鹼指示劑能變色，與活性金屬反應生成氫氣，與鹽反應生成新的酸和鹽，稱為酸度。

可能是硫酸和鹽酸的酸度不相上下，不分強弱，只說反映揮發性。
匿名使用者2024-02-01

所謂完全電離，是指絕大多數的電離，並不是真正的“完全電離”。

HCl中還有少量的HCL分子，但這個量非常小，可以忽略不計。和硫酸鹽。

一步是完全電離的，所以說硫酸比鹽酸性更強。

其實硫酸並不是真的完全電離，雖然硫酸的第一步是100電離，但是第二步電離並沒有完全電離，但是在比較稀的溶液中，電離度接近100，所以一般認為硫酸是完全電離的。

最強的酸，高氯酸，是最強的酸，因為它比它們更完全地電離。