sp3d2雜交分子的空間結構

有無機化學的書，有點長，你自己參考文獻。

如下：

1）具有sp雜交中心原子的線性分子，如乙炔。

2）平面中的分子形狀像乙烯，中心原子是sp2雜化。

3）空間（正常）四面體與中心原子sp3雜化，如四氯化碳。

4）空間六面體（形狀像兩個空間四面體。

自下而上縫合在一起），中心原子是sp3d雜化。

5）空間八面體（形狀像兩個金字塔放在底部的底部），中心原子是sp3d2雜化。

分子的空間構型是指分子中各種基團或原子的空間分布的幾何形狀。 分子中的原子不是無序堆疊在一起的，而是按照一定的規律組合成乙個整體，使分子在空間上呈現出一定的幾何形狀（即空間構型）。 如果確定分子內化學鍵。

，然後建立該分子的幾何構型。

1940年，美國Sidgwick N V等人先後提出了價殼電子對排斥理論，簡稱VSEPR法，適用於主族元素。

形成ABN型分子或離子。

根據這一理論，共價分子或離子中圍繞中心原子A排列的原子b（配位原子）的幾何構型主要由中心原子價電子殼層中電子對的相互排斥決定。 這些電子對在中心原子周圍排列得盡可能遠。

這樣彼此的拒絕才能是最不後悔的。 所謂的價殼電子對，指的是鍵的形成。

電子對和孤對電子。 孤對電子的存在會增加電子對之間的排斥力，從而影響分子中的鍵角。 將改變分子構型的基本型別。

sp3d2 混合空間配置為正八面體

同一原子中涉及 1 s 軌道、3 p 軌道和 2 d 軌道的雜化稱為 sp3d2 雜化，形成 6 個雜化軌道。

稱為sp3d2混合軌道。 每個分量包含1 6 S分量、1 2 P分量和1 3 D分量，混合軌道之間的夾角為90°，空間構型為正八面體。

過程。 SPD雜交通常發生在分子形成過程中。 發生雜化後，原子最外層S軌道上的乙個電子和p軌道上的三個電子被激發到d軌道，使即將發生雜化的原子進入激發態。

之後，該層的 S 軌道與 3 個 P 軌道和 2 D 軌道雜化。 在這個過程中，具有相似能量的s、p和d軌道被疊加，不同型別的原子軌道被疊加。

能量被重新分配，方向被調整以形成 6 個等效的 SPD 軌道。

其內容如下：1）具有sp雜交中心原子的線性分子，如乙炔。

2）平面中的分子形狀像乙烯，中心原子是sp2雜化。

3）空間（正常）四面體與中心原子sp3雜化，如四氯化碳。

4）空間六面體（形狀像兩個空間四面體。

自下而上縫合在一起），中心原子是sp3d雜化。

5）空間八面體（形狀像兩個金字塔，塔的底部在底部並在一起），中心原子是sp3d2雜化。

還有一些東西，比如“扁平正方形”和“金字塔”等等，只是一時想不起來了，但很容易找到，在很多書上都有。

SP：CO2線性型。

sp2：SO3 三角形。

SP3：CH4四面體。

SP3D：PCL5五方雙酮。 只失敗。

SP3D2：SF6 八面體。

SP3D3：IF7 五角大樓雙錐。

Sp3 雜交空間配置為四面體

混合軌道。 究其原因，是幾個能量相近的軌道組合成乙個新的軌道，增強了鍵合能力，sp3是由乙個s軌道和三個p軌道組合而成的，主要用來解釋ch4等四個鍵相互相等的問題。 如果乙個分子是 sp3 雜交的，那麼它的空間構型是四面體的。

Sp3雜交形成過程

到甲烷。 示例：基態。

C 原子中成對的 2S 電子被分解，其中乙個電子執行到能量稍高的 2P 軌道（pz 空軌道），這一過程稱為電子躍遷。

接下來是雜交，乙個 2S 軌道和三個 2P 軌道。

生成 4 個具有相同能量的 sp3 混合軌道。 由於混合均勻，每個sp3雜化軌道包含1個4s和3個4p軌道分量，其中1個分別為單個電子。 最後，這 4 個電子與 1 個 H 原子中的 4S 電子配對形成（sigma）鍵，從而形成 CH4。

以上內容參考百科--SP3雜交。