如何判斷分子或離子的軌道雜化型別

中心原子價殼中的電子數+輔助原子提供的電子數-價態） 2 得到的數是雜化軌道數，然後根據這個數字選擇雜化方法。

計算步驟如下：

1.確定中心原子的孤電子對數。

2. 求連線到中心原子的原子數（即形成的鍵數） 3.如果兩者之和等於 2，則中心原子採用 sp 雜化;如果等於 3，則中心原子與 sp2 雜化，如果等於 4，則中心原子與 sp3 雜化。

與乙烯一樣，碳原子是中心原子，與其相連的原子數為 3，而碳有 4 個價電子。

均勻鍵（3個鍵加1個鍵，所以電子對的孤對數。

是零喊，所以0+3=3，取SP2雜交;

如氧化氫。 氧原子是中心原子，與氧原子相連的原子數為2，氧還剩下兩個孤對電子，所以2+2=4，採用sp3雜化。

根據價殼電子對排斥理論，中心原子的價電子對數、鍵數、孤電子對數是已知的，如果鍵數和孤電子對數已知，則中心原子的價電子對數可以反轉， 從而判斷雜交模式。

有機化學中的取代反應是有機分子中的某些原子或原子團被其他原子或團簇取代的反應，根據取代反應機理，中心原子的結構和鍵合方式在取代後應保持不變。 這啟示了對於一些複雜的分子，一些原子團簇可以被原子取代，成為簡單而熟悉的分子，並且可以根據分子的空間構型和雜化軌道型別來判斷原始分子的空間構型和雜化軌道型別。

1.確定中心原子的孤電子對數。

2 找出附著在中心原子上的原子數（即形成的鍵數）。

3 如果兩者之和等於 2，則中心原子是 sp 雜化; 如果等於 3，則中心原子與 sp2 雜化; 如果它等於 4，則中心原子與 sp3 雜化。

例如乙烯，碳原子是中心原子，與之相連的原子數為3，碳的4個價電子是均相鍵（3個鍵加1個鍵），因此孤對電子對數為零，因此0+3=3，採用sp2雜化。

例如氧化氫，氧原子是中心原子，與氧原子相連的原子數為2，氧有兩對孤對電子，因此2+2=4，採用sp3雜化。

雜交的主要型別有sp、sp2、sp3乙個簡單的方法是檢視激發原子中有多少個單電子和孤對電子。 例如，c原子在激發後有4個電子，即sp3。

如果有 3 個，則為 SP2，如果有，則為 SP。 實際的分子構型必須考慮孤對電子，例如氨。

價殼電子對排斥的原理：將化合物中每個原子的價殼電子數之和除以二，得到的數就是價殼電子對數。 其中，當氧族元素不充當中心原子時，氧族元素的價殼電子數計算為 0。

得到的價殼層的電子對數是相應的雜交方法。 （2為SP雜交，3為SP2,4為SP3雜交。例如，甲烷是CH4，所以價殼電子對是（4+4=8,8 2=4，），所以它是sp3雜化; 再比如SO2，中心原子的硫應該算上，非中心原子的氧不算上，所以是6 2=3，所以是sp2雜化。 等。

1.找到中心原子。

2. 計算提供的電子對數。

3.確定雜交。

示例：SO2：中心原子S，提供6個電子（與主族序數一致），O不提供（當氧基元素是周圍原子時，它不提供電子; 如果是中心原子，則與主族的序數相同，即6）。

總共有 3 對電子，3 個軌道，所以 sp2 雜化。

BCl3：B 提供 3 個電子，Cl 提供 1 個電子（外圍原子不提供電子數 = 8 - 主族序數），所以總共有 3 對電子和 3 個軌道，所以 sp2 雜化。

明白了？ 如果還是不明白，可以參考《無機化學》吉林大學、武漢大學等三所大學合編的分子結構部分第一卷第三版，其中非常詳細。

仁嬌選修課3提供的方法不好。

首先，從早期岩石結構的角度來看。

1.四面體構型是 sp3 雜交。

2.平面型別是 sp2 雜交。

3.線性型別是SP雜交的。

二、核墓從粘接方式。

1.碳-碳單鍵是sp3 雜化。

2.碳-碳雙鍵是sp2 雜化。

3.碳-碳三鍵是sp雜化的。

首先，從早期岩石結構的角度來看。

1.四面體構型是 sp3 雜交。

2.平面型別是 sp2 雜交。

3.線性型別是SP雜交的。

二、核墓從粘接方式。

1.碳-碳單鍵是sp3 雜化。

2.碳-碳雙鍵是sp2 雜化。

3.碳-碳三鍵是sp雜化的。