O2 CO2 化學和應用

氧氣有呼吸的供應。 切開金屬氣體。 還有氧化。 應用是切割金屬。 呼吸。 還有供應燃燒。

二氧化碳具有不能燃燒的特性。 可用作光合作用的原料。 滅火劑。

溶於水時形成碳酸。 酸性。 此外。

也可用鹼溶液反射。 例如。 檢查二氧化碳的方程式。

它被澄清的石灰水反射。

O2是人體必需的氣體 食物消化 物體被燒毀和變質 O2 O2 是一種氧化劑 CO2 也是人類必需的氣體 固體CO2稱為乾冰，是人工降雨的媒介 引起溫室效應的主要氣體也是CO2

O2 具有氧化性質，可與金屬、非金屬發生反應。

CO2 與水反應形成酸，可以使紫色石蕊溶液變紅。

二氧化碳化學性質：

二氧化碳是碳之一，它是一種無機物質，不易燃，通常不支援燃燒，在低濃度下無毒。 它也是碳酸的酸酐，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的一般性質，其中碳元素的化合價為+4價，處於碳元素最高階的狀態，所以二氧化碳有氧化作用而不還原，但氧化力不強。

木材二氧化碳化學性質：二氧化碳是碳氧化物之一，是一種無機物，不易燃，型腔指桐通常不支援燃燒，低濃度無毒。 它也是碳酸的酸酐，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的一般性質。

二氧化碳是一種碳氧化物化合物，化學式為CO2，化學式為，在常溫常壓下，它是一種無色無臭或無色無臭（無臭）微酸的氣體，也是一種常見的溫室氣體，或者是空氣的成分之一（佔大氣的總體積。

在化學性質方面，二氧化碳的化學性質不活潑，熱穩定性很高（2000年才分解），不能燃燒，通常不支援燃燒，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的一般性質，因為與水反應是碳酸，所以它是碳酸的酸酐， 其中碳元素的化合價為+4價，處於碳元素最高階的狀態，所以二氧化碳有氧化而不還原，但氧化性不強。

密度大於空氣，易溶於水，無色無味氣體。

它能使澄清後的石灰水渾濁。

它與水反應生成碳酸。

CO2與水反應生成碳酸，既不可燃也不可燃，不支援燃燒。

CO2 的性質如下：

就物理性質而言，二氧化碳的熔點比空氣密度大（在標準條件下），並且可溶於水。

在化學性質方面，二氧化碳化學活性低，熱穩定性高（2000年才分解），不能燃燒，通常不支援燃燒。

二氧化碳能溶於水，與水反應生成碳酸，不穩定的碳酸易分解成水和二氧化碳。 在一定條件下，二氧化碳能與鹼性氧化物反應生成相應的鹽類。 在澄清的石灰水中加入二氧化碳會使澄清的石灰水渾濁，產生碳酸鈣沉澱。

在高溫下，二氧化碳與碳元素反應生成一氧化碳。 二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下發生一系列反應，生成甲醇、一氧化碳和甲烷。

CO2 的用途：

1.用作化學溶劑。 在低溫下，二氧化碳容易形成固體乾冰。 當壓力增加到大約 10 個大氣壓時，乾冰液化。

即使在室溫下，當壓力達到80個大氣壓時，巨集觀仍處於液態，可用作汽油、四氯化碳、乙醚等的溶劑和化學清洗劑，是環保和安全的優良溶劑。

2.作為專用清洗劑。 極低的乾冰溫度會導致許多物質的凝固和收縮發生特殊變化。 例如，將汙垢和纖維表面的油脂凝結和收縮分開，以達到二次無汙染清洗的目的。

它是一種新型高效的清洗方法，在航空航天、核能、造船、汽車、印刷、電力、模具等眾多行業具有特殊的應用價值。

3.用於在舞台上產生煙霧效果。 過去，當需要煙霧效果時，它是通過蒸發容易引起過敏和呼吸道感染的汙染氣溶膠產生的。 用乾冰將空氣中的水冷凝成“煙霧”是完全無害的。

o 是氧氣，co 是二氧化碳。

氧（oxygen），化學式O。 化學式：無色無味氣體，是氧氣最常見的元素形式。 熔點、沸點-183°C。 不易溶於水，約30ml氧氣溶於1L水中。

氧氣約佔空氣的21%。 液氧是天藍色的。 氧合是藍色晶體。 它在室溫下不是很活躍，不容易與許多物質相互作用。 但是，它在高溫下非常活躍，可以直接與多種元素結合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。

二氧化碳（COdioxide），一種碳氧化物，化學式為co，化學式為，在常溫常壓下，它是一種無色無臭或無色無臭（無味）而微酸的氣體，也是一種常見的溫室氣體，或者是空氣的成分之一（佔大氣的總體積。

能與水反應生成碳酸，使紫色石蕊溶液變紅，使澄清後的石灰水渾濁（此反應常用於測試CO2，能與鹼反應生成相應的碳酸鹽和水，易與鹼性氧化物反應生成相應的碳酸鹽。 正常情況下，它是一種無色、無味的氣體，易溶於水，密度大於空氣（通常採用向上排氣法收集），固體二氧化碳稱為乾冰，易昇華。

二氧化碳的用途

氣體肥料。 學過生物學的學生都知道，二氧化碳是植物光合作用的原料。 在許多農場中，還放置了二氧化碳發生器以提高作物產量。

滅火。 隨著科學技術的飛速發展，出現了越來越多的滅火器種類。 二氧化碳滅火器可用於撲滅書籍和重要裝置中的火災，因為滅火後沒有殘留物。

工業。 我們只做很多化工產品，需要用二氧化碳作為化工原料，比如我們比較熟悉的碳酸鈣和碳酸鈉。