按順序取代苯酚酸度，酸度強度為對甲基苯酚和苯酚

乙醇。 水“苯酚”碳酸。

它們的酸度，也就是它們具有上述定律的原因，與它們不同的分子結構有關。 乙醇：C2H5-OH 水：

H-OH 苯酚：C6H5OH 碳酸：Hooc-OH 當羥基與C2H5等電子排斥基團連線時，由於乙基的電子排斥而增加氧原子。

在電子雲上。

密度抑制了氫原子和氧原子之間的電子雲向氧原子方向的轉移，削弱了氫氧鍵的極性，使乙醇比水更難解離，並且酸性較弱。 當羥基與吸電子基團（例如，苯基、羧基）混合時。

連線時，由於吸電子基團的作用，[醫療.學會教書。 教育網路搜尋。

固結。 羥基中氧原子的電子雲密度有利於氫原子和氧原子之間的電子雲向氧原子的轉移，從而產生氫氧鍵的極性。 因此，苯酚、碳酸比水強。

由於羧基比苯基具有更強的吸電子能力，因此碳酸的酸度比苯酚強。

對甲苯酚的酸性低於苯酚。

酸性強度有乙個一般規律，即吸電子基團的引入使酸度變強，吸電子基團的引入使酸度變弱。 因為吸電子基團可以降低電離負離子的負電荷密度，從而穩定它們。 給出電子鹼基的效果恰恰相反。

苯酚是一種很弱的酸性物質，不能使指示劑變色，只能部分電離，有腐蝕性，易溶於醇。 但是，對甲基苯酚的酸度比苯酚弱，因為甲基是弱電子供體基團，電子供體基團的引入會削弱酸度。

濫用苯酚的危害：

1.健康危害。

苯酚對**和粘膜有很強的腐蝕作用，能抑制中樞神經系統或損害肝腎功能。 如不慎接觸到源頭**，請立即脫去被汙染的衣物，用甘油、聚乙二醇和酒精的混合物擦拭，並用清水徹底清洗。 醫療。

2.急性中毒。

吸入高濃度蒸氣會導致頭痛、頭暈、疲勞和視力模糊。 意外攝入會引起消化道灼傷、灼痛、呼出空氣的酚味、胃腸道穿孔、休克、肺水腫和急性腎功能衰竭的可能性。

3.環境危害。

它對環境有嚴重的危害，並可能對水體和大氣造成汙染。

4.爆炸危險。

本品易燃、劇毒、腐蝕性強，可對人體造成灼傷。 <>

總結。 甲基苯酚比苯酚酸性更強。 甲基苯酚是強酸性的，因為它有乙個可以增強其酸度的取代基，而苯酚沒有取代基，所以它的酸性較弱。

這個問題的解決辦法是首先要了解甲基苯酚和苯酚的結構，甲基苯酚是一種有機化合物，它有取代基，而苯酚沒有取代基，其次，要了解酸度的概念，酸度是指物質分離水中的離子形成H+離子的能力，從而降低水的pH值， 最後要了解甲基苯酚和苯酚的酸度，因為甲基苯酚有取代基，可以增強其酸度，而苯酚沒有取代基，所以酸性較小。

甲基苯酚比苯酚酸性更強。 甲基苯酚是強酸性的，因為它有取代基，可以增強其酸度，而苯酚沒有取代基，所以它是弱酸性的。 這個問題的解決辦法是首先了解甲基苯酚和苯酚的結構，甲基苯酚是一種有機化合物，它有乙個共取代基，而苯酚沒有取代基，其次，要了解酸度的概念，酸度是指物質可以分離水中的離子形成H+離子，從而降低水的pH值， 最後要了解甲基苯酚和苯酚的酸度，因為甲基苯酚有取代基，所以可以增強其酸度，而苯酚沒有取代基，所以酸性較小。

你能再詳細說明一下嗎？

針對這個問題，甲基苯酚比苯酚的酸性更強。 甲基苯酚有乙個取代基，可以取代乙個氫原子使其更酸性，而苯酚沒有取代基，所以它的酸性較低。 此外，甲基苯酚的PKA值為和苯酚的PKA值為，這也證明甲基苯酚比苯酚的酸性更大。

甲基隱苯酚比苯酚的酸性更強，因為它有乙個取代基，可以取代氫原子使其更具酸性。 甲基苯酚和苯酚的酸度差異也可以從它們的結構中看出。 在甲基苯酚的分子結構中，有乙個取代基，可以取代乙個氫原子，使其更具酸性; 在苯酚的分子結構中，沒有取代基，因此呈弱酸性。

總之，甲基苯酚比苯酚更酸性，因為它有乙個取代基，可以取代氫原子使其更酸性。

以下取代的酚酸最有可能被掩埋（）。

a.對甲氧基苯酚。

b.對氯苯酚。

c.對硝基苯酚。

d.對甲基苯酚。

案例正確答案：c

硝酸、鹽酸、硫酸，你們都是強酸......

碳酸、次氯酸和苯酚的酸度順序為：碳酸鹽 H2CO3>次氯酸鹽鹽酸鹽>酚酸 C6H5OH

這可以用化學方程式來說明。

co2 + h2o + ca(clo)2==caco3 ↓+2hclo

C6H5ONA+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3 也可以從酸的電離常數看出：

酸pka=-lgka（酸的電離常數與常用對數相反）H2CO3

hcloc6h5oh

HA = 可逆 = H+ + A- （酸 HA 的電離方程式） KA = [H+]EQ * A-]EQ [HA]EQ （[B]EQ 表示平衡時 B 的濃度）。

ka越大，反應進行得越大，即越容易電離，酸性越強。

pka越大，酸性越低，鹼性越強。

酸度從強到弱的順序：碳酸、次氯酸、苯酚。

可將適量的苯酚溶於水中，然後用pH試紙測試溶液的pH值，得到溶液呈弱酸性，從而證明苯酚為弱酸。

取苯酚適量溶於適量的氫氧化鈉溶液中，然後向生成的苯酚溶液中加入醋酸溶液，可以看到苯酚重新沉澱，說明苯酚的酸性比醋酸小，而醋酸是弱酸，那麼苯酚一定是弱酸。

根本不可能製備 pH = 1 的苯酚溶液。

不僅弱酸可以做到這一點，中強酸（或非強酸）也可以配置，先配置pH=1的溶液，取1ml溶液，用水稀釋至100ml，然後側取溶液的pH值，如果pH值小於3，則可以證明; 因此，這只能做到：將CO2引入苯酚鈉溶液中後，溶液由清濁變渾濁，證明苯酚為弱酸。

碳酸、次氯酸、苯酚酸度按酸度排序：碳酸鹽H2CO3>次氯酸HCLO>酚酸。

c6h5oh

這可以用化學方程式來說明。 co2

h2oca(clo)2==caco3

2HCOC6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3 也可以從酸的電離常數看出：

酸。 pKa=-LGKA（酸的電離常數與常用的對數相反）H2CO3HCoL

c6h5oh

HA = 可逆 = H+

a-（酸性 HA 的電離方程）。

ka=[h+]eq

a-]eqha]eq（[b]eq 表示平衡時 b 的濃度）ka 越大，反應進行得越大，即越容易電離，酸性越強。

pka越大，酸性越低，鹼性越強。

h2co3:pka1=

hclo:pka=

h2so3:pka1=

h2sio3:pka1=

ar-oh:pka=

ch3cooh:pka1=

所以應該是亞硫酸、醋酸、碳酸、矽酸、次氯酸、苯酚。