這就解釋了為什麼從顆粒的角度來看，在進行化學反應之前，固體藥物通常被配製成溶液

許多固體醫藥產品是由離子組成的，離子被配製成溶液並電離進行化學反應。

原因如下：

1.均相液體製備，藥物以分子和離子的形式分散在液體分散介質中，如低分子溶解度的糞便茄子液和高分子溶液。

2.非均相液體劑，藥物以顆粒或液滴的形式分散在液體分散介質中，如溶膠劑、懸浮劑、乳液等。

（1）實驗室內藥物貯存於試劑瓶內，固體藥物貯存於罐內，粉狀固體藥物應用藥匙使用，塊狀固體應用鑷子使用實驗時，應注意節約用藥，嚴格按照實驗說明書中規定的劑量服用，如未指定劑量， 一般應取最小量並用試管底部覆蓋

2）液體藥物通常貯存於細口瓶中，試劑瓶蓋倒置在臺面上，標籤朝向手掌，試劑瓶口緊挨著容器口倒入，如無標明用量，取最少1-2ml

所以答案是：罐子; 藥勺; 鑷子; 蓋住管子的底部; 細口瓶; 倒; 手掌; 1-2．

固體藥物通常貯存在罐子裡，粉末顆粒一般用藥勺取，塊狀用鑷子取，如未註明用量，應取最少量，固體只需用試管底部蓋住即可，液體藥物通常貯存於細口瓶中， 服用時將試劑瓶蓋倒置在臺面上，標籤朝向手掌，將試劑瓶口倒在容器口旁邊，如未指定用量，取最小用量1-2ml

所以答案是：罐子; 藥勺; 鑷子; 蓋住管子的底部; 細口瓶; 倒; 手掌; 彼此相鄰; 1-2．

C False：如果知道NaHs是鹼性的，就很容易 首先，OH-大於H+NaHS溶液，有以下4種情況。

Nahs=電離=Na++Hs-，Na+完全電離的HS-也是完全電離的，但其中極小的一部分被水解。

Hs- +H2O = 可逆水解 = H2S +Oh- 因為Hs-水解量小，所以Oh-的量也小。

Hs-=電離可逆=H++S2- H2S第二步的電離度非常非常小H2O=可逆電離=H++OH- 電離度也很弱，所以Na+大於Hs-大於OH-大於H+大於S2-如果不知道NaHs是鹼性的，可以按照K1=計算，K2= 通過kw=k電離xk水解H2S水溶液。

水解產生的oh-量大於電離產生的H+量。

水解大於電離和鹼性。

判斷d是正確的。

原理與C相同，NaAC的電離是最重要的質量，AC-的濃度遠大於OH-的濃度。

答]：這道題的考點是液體製劑的分類。溶液型液體劑是由分子或離子分散的藥物的澄清澄清溶液; 高分子溶液型液體藥物鄭魯丹是藥物由分子或離子分散的透明溶液; 溶膠劑是藥物分散在多分子聚集體中形成的異質體系; 懸浮型液體劑是由藥物分散固體顆粒形成的多相體系; 乳液型液體藥劑是由液體顆粒在藥物中分散而形成的異質體系。