硫化氫和硫酸銅可以發生氧化還原反應嗎

由於硫酸根離子非常穩定，這種離子被設計成在高溫和高濃度條件下發生，氧化還原氧化還原反應體系含有氫離子、硫化氫、硫酸根離子、銅離子以及未溶解的硫化氫和電極。

有一類反應，即軟陽離子與軟陰離子的反應，不能用電極電位來解釋。

另乙個比較典型的例子是AGI析出的產生，AG（+）AG有乙個電極電位，而I2 I（-）電極電位是，如果只看電極電位，AG（+）可以很容易地將I（-）氧化成I2，但實際上AGI沉澱是產生的。 原因是它們的陰離子和陽離子柔軟、柔軟、柔軟，安然無恙。 而在硬與硬、硬與軟之間，可以用電極電位來解釋。

現在只需說明什麼是軟陰離子和陰離子：

所謂軟就是離子容易變形，電荷低的離子和D電子多的離子都是軟陽離子，如Cu（+）Ag（+）Hg（2+）等都是D10結構，很軟; Cu（2+） 是 d9，也很軟;

在陰離子中，半徑大且負電荷多的為軟陰離子，如S（2-）、I（-）Se（2-）、Te（2-）和P（3-）都是非常軟的陰離子。

硫化氫與cop sulfate反應化學方程式：cuso4+h2s=cus↓+h2so4。強。

弱酸的產生是一種復分解反應。

這只是乙個特例。 該反應產生不溶於硫酸的硫化銅固體。 硫化氫在標準條件下為易燃酸性氣體，無色，低濃度有臭雞蛋味，極低濃度有硫磺味。

硫酸銅是一種無機化合物，化學式為 CuSO4. 本品為白色或類白色粉末。 水溶液呈弱酸性，呈藍色。

硫酸銅特性：

硫酸銅核缺乏症，無機化合物，化學式CuSO4。 本品為白色或類白色粉末。 水溶液呈弱酸性，呈藍色。 然而，當從水溶液結晶時，會形成藍色硫酸銅五水合物。

也稱為膽汁明礬，該原理可用於測試水的存在。 加熱後失去結晶水後分解，在常溫常壓下非常穩定，不潮解，在乾燥空氣中會逐漸風化。

以上內容參考：百科-硫酸銅吵褲子。

總結。 硫酸銅溶液與硫化氫的反應是因為硫酸銅提供的銅離子和硫化氫水溶液提供的硫離子結合形成硫化銅，硫化銅是一種不溶性物質硫化銅，反應滿足復分解反應的條件，因此是復分解反應型。

為什麼硫酸銅可以與硫化氫反應。

你好，哦，親愛的。 請稍候。

硫酸銅溶液與硫化氫的反應是因為硫酸銅提供的銅離子和硫化氫水溶液提供的硫離子結合形成硫化銅，硫化銅是一種不溶性物質硫化銅，反應滿足復分解反應的條件，因此是復分解反應型。

它在那裡嗎？ 我很高興為您回答這個化學問題，希望它能幫助您<>

弱酸產生強酸是怎麼回事。

這不需要考慮弱酸制強酸，但要尊重實驗事實，本實驗很容易看到硫化銅沉澱的形成，滿足復分解反應條件，也尊重化學反應的客觀事實。

生成的硫化銅太不溶，不溶於生成的硫酸，這是客觀事實，這樣的方程也可以看作是不符合強酸對弱酸的特例。 化學反應應以客觀事實為依據。

硫磺和濃硫酸反應，為什麼二氧化硫沒有用氣體符號標記。

S+2H2SO4 （濃縮） 3SO2 +2H2O

不知道你有沒有看到**中的氣體符號。

氧化銅與稀硫酸的反應方程式為：Cuo H2SO4 硫酸銅4 H2O.

反應現象：黑色氧化銅固體溶解，所得溶液呈藍色。

氧化銅與稀硫酸的反應屬於酸與金屬氧化物的反應，屬於鹼性反應中的復分解反應。 復分解反應是兩種化合物相互交換組分以產生另外兩種化合物的反應。 它可以縮寫為 ab+cd=ad+cb。

主要使用氧化銅。

1.可用作有機合成的催化劑，用作分析試劑（用於氮的測定）、氧化劑、催化劑和石油脫硫劑，也可用於有機化合物中碳的測定。

2、在玻璃、搪瓷、陶瓷工業中用作著色劑，在油漆中用作防分割槽劑，在光學玻璃中用作拋光劑。 它用於製造染料、有機催化劑載體和銅化合物。 它還用於人造絲製造行業和潤滑脂的脫硫劑。

用作製造其他銅鹽的原料，也是製造人造寶石的原料。

1.氧化銅與稀硫酸反應。

氧化銅和稀硫酸反應的化學方程式為：

cuo+h2so4= cuso4+hso

其現象是黑色固體的量減少，溶液由無色變為藍色。

氧化銅能與稀硫酸反應，CuO+H2SO4=硫酸銅4+H2O，屬於鹼性反應中的復分解反應。

【操作】1 將少量黑色氧化銅粉放入試管中，然後加入適量的稀硫酸，在酒精燈上微微加熱。

2 黑色氧化銅逐漸溶解，溶液由無色變為藍色。

2.氧化銅與稀硫酸反應的離子方程式。

cuo+2h+= cu2+ +2h2o。

硫化銅與硫酸反應，但由於硫化銅的溶解度產物太小，難以溶於稀硫酸，因此硫化銅不與稀硫酸反應。 硫化銅與稀硝酸或濃硫酸反應。

硫化銅是一種無機化合物，化學式是Cus或CuI2Cuii（S2）S，所以實際上，三分之二的硫是過硫離子，三分之二的銅是亞銅離子，呈黑褐色，極不溶，是最不溶的物質之一，僅次於硫化銀、硫化汞、硫化鈀和阿鉑硫化物等，因為它的不溶性使得一些看似不可能的反應可以發生。

硫化氫和硫酸銅化學方程式如下：

硫酸銅，一種無機化合物，化學式CuSO4。 本品為白色或類白色粉末。 水溶液呈弱酸性，呈藍色。 然而，當從水溶液結晶時，會形成藍色硫酸銅五水合物。

也稱為膽汁明礬，該原理可用於測試水的存在。 加熱後失去結晶水後分解，在常溫常壓下非常穩定，無潮解，在乾燥空氣中會逐漸風化。

主要用途：

它用於合成螢光粉。

放電、光導體、光電表等的製造 還原劑的有機合成。

用於金屬精煉、農藥、醫藥、催化劑再生等。 通用試劑。 各種硫化物的製備。

它用於製造無機硫化物，也用於化學分析，例如金屬離子的鑑定。

總結。 過氧化氫與稀硫酸反應生成水和氧氣。

親愛的，我看到了你的問題，正在整理答案，我會在五分鐘內回覆。

你好，你是不是冰雹書上說氧化氫和硫酸反應？ 沒有過氧化氫和硫磺微笑銅這樣的東西。 請清楚地描述問題。 而且，過氧化氫與硫酸反應不產生硫，但硫酸與過氧化氫結合產生過氧化物一硫酸。

第五個問題寫在基於資訊的離子方程中，為什麼是硫元素，而不是二氧化硫？

你好，你發的**，我這邊是模糊狀態，平台有規定，使用者發的**因為涉及私隱，所以處於模糊狀態。

你可以把原來的問題發過來，不要以**的形式，我會再回答一遍。

答案是肯定的。

它不是二氧化硫，需要濃硫酸。

那為什麼硫化銅的硫不能從負二變為正六硫酸銅的硫呢？

硫化銅不溶於稀硫酸。

硫化銅溶於濃硫酸。

硫化銅加濃硫酸生成二氧化硫和硫磺。

知道了，沒有。 啊，這個，我不明白為什麼，這裡不是稀硫酸嗎，我的意思是二硫化銅到硫酸的過程不是在亂七八糟的過程中寫的，為什麼不能是負二到正六歷手，而是硫酸的正六價硫到硫酸銅的正六價硫酸鹽。

因為硫化銅不溶於稀硫酸。

我一點反應都沒有。

氫氧化銅與稀硫酸反應現象：藍色絮凝沉澱逐漸消失，溶液呈藍色。

反應方程式為： H2SO4 + 銅（OH）2 = 銅SO4 + 2H2O.

1.氫氧化銅。

氫氧化銅的分子式為Cu（OH）2，乾粉呈藍色或結晶，微毒，用作分析試劑，也常用於醫藥和農藥。 氫氧化銅具有殺菌作用，其殺菌作用主要取決於銅離子，銅離子被萌發的孢子吸收，當達到一定濃度時，可以殺死孢子細胞，從而起到殺菌作用，但這種作用僅限於防止孢子萌發，即僅起保護作用。

2.氫氧化銅的使用注意事項。

1.稀釋後及時、均勻、全面地噴灑。

2、高溫、高濕、對銅敏感的作物應慎用，開花期或幼果期禁止使用果樹。

3、避免藥液和廢液隨意流入魚塘、河流等水域，避免汙染環境。

4.藥品應按原包裝貯存於陰涼乾燥處，遠離兒童、食品、飼料和火源。

3.稀硫酸。

稀硫酸是指溶質質量分數小於等於70%的硫酸水溶液。 由於稀硫酸中的硫酸分子已經完全電離，稀硫酸不具有濃硫酸的特殊化學性質，如強氧化、吸水、脫水（俗稱碳化，即強腐蝕性）。

四、稀硫酸的基本性質。

鹼稀硫酸使紫色石蕊呈紅色，因為稀硫酸是酸性的，酸能改變石蕊的顏色，無色酚酞保持不變。

由於其腐蝕性，也可用於除鏽：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O