我是一名高中生，我對化學pH值計算有疑問！

我三歲。 你其實可以在百科全書上知道質子守恆，上面比較詳細，我會告訴你我的方法。

NaHCO中的物質3 溶液是 H+ OH- Na+ HCO3- 碳酸鹽和碳酸存在但量較少。

質子守恆的方程是 H+ + 碳酸 = Oh- + 碳酸鹽。

因為水電解H2O=OH-+H+HCO3-=H++碳酸鹽，碳酸氫鹽水解產生碳酸和氫氧化物。

質子守恆實際上是乙個由氫離子和氫氧根離子組成的方程式，質子守恆的方程式可能因個人習慣而不盡相同，但它們都是一樣的。

.3 Yes 是近似值。

7 = 14 是水離子乘積常數的負對數。

嘗試兩個特定的數字。

只需使用基本公式即可。

對於第乙個和第二個問題，我會給你乙個提示，請注意，詞幹說它是一種等體積的混合物，lg2; 至於第三個問題，我不記得高中時有這個知識點，大學化學裡有質子平衡的概念，比如說NaHCO3溶液，可以選擇最原始的酸鹼組分HCO3和H2O作為質子參考水平，得到質子後的產物是H+、H2CO3， 失去質子後的產物是OH-，CO3 2-，所以質子條件公式為：[H+]+CO2]=[OH-]+CO3 2-]。

以上兩個是經驗公式，僅當pH值差大於或等於2時才適用。

作為學生，了解這些東西就足夠了，沒有必要去掌握它們。 我還沒有在考試問題中看到任何這些公式。

錯誤：C（H+）=10 -A，則 C（OH-）=10 A-14 N（OH-）=X10 A-14，從 10=Y 和 A+B=13 得到：N（OH-）=Y10 -B-2 和 C（H+）=|0 -b 則 n（h+） = y10 -b 後可被部分酸中和。

pH=A時NaOH的濃度為10（-14+A）mol L，pH=B時HCl的濃度為10-B mol L;

所以總 NAOH 為 10 （-14+A）*x;

HCL 為 10 -b *y=10 -b *10x=10 （-b+1）*x=10 （a-12）*x;

則反應後的總H+為10（a-12）*x-10（-14+a）*x; 溶液呈酸性;

H+的濃度為11X;

然後你只需要取對數就知道pH值。 我身邊沒有計算器，所以你可以自己按下它。

思路和上面一樣，理論上應該是對的，我畢業已經太久了，差不多......忘記

方法一：常規推導。

pH = A， NaOh，即 C（H+） = 10 -A， C（OH-） = 10 - （14-A） = 10 （A-14） mol L

x ml，即 n（Naoh） = x*10 -3*10 （A-14） = X*10 （A-17） 摩爾

pH = B， HCl，即 C（H+） = 10 -B mol L

Y ml，即 N（HCl）=Y*10 -3*10 -B=Y*10 -（B+3） mol

代入 y=10x， b=13-a。

得到，n（hcl）=10x*10 -（13-a+3）=x*10 （a-15），與n（naoh）相比，hcl更多，所以，不是pH=7，而是pH<7

不應該是，x=10y

這樣，代入式是，y=x 10，我們得到，n（hcl）=x*10 -1*10 -（b+3）=x*10 （a-17）=n（naoh）。

它只是被中和了，所以，ph=7

方法二：這裡恰好是強酸HCl和強鹼NaOH，兩者都在外圈電離，所以有乙個規律，酸的pH=B，鹼的pH=A

當 a+b=14 時，等體積被混合，剛好被中和。

如果 a+b < 14，酸的濃度更大，那麼中和所需的鹼體積就更多了。

你可以自己演繹這個定律，掌握了之後，判斷這樣的題目會更快。

不，它應該是 10x=y 或 x=10y

首先，您需要知道溶液中的pH值為log（h+），中性為pH=7

因為 NaOH HCl 是一種強電解質，所以更容易研究。

首先，分別計算H+和OH-的量，然後用差減法看哪個量更大。

涉及 pH 值和濃度之間的關係，請記住 [h+] = 10 （-ph）; OH-] = 10 （pH-14）。 [h+]*oh-] = 10 ^(14)。

知道了上面的方法，就可以計算了。 本題的計算方法如下：

NaOH 的摩爾濃度為 10 （-14+A） pH = A，10 （-B） PH=B。

所以 H+ 混合後物質的量關係是。

delta h+ = - x*[10^(a-14)] y*[10^(-b)]

x * 10^(-b-1) +10x * 10^(-b)]

x * x* 。

0 [h+] 的濃度等於其物質的量除以溶液的體積，請記住此時的體積為 x+y 毫公升。

由於酸過量，溶液的pH值<7。

您好：（1）.在NaOH溶液中pH=12，c（OH-）=; 在pH值為11的NaOH溶液中，C（OH-）=，根據稀釋公式：

得到的溶液v=1000ml，即加水量=1000-100=900ml。

溶液 v=1000ml

3） 設定要新增的 HCL

應新增解決方案 v=so。

2.（1）在一定溫度下。 有乙個鹽酸 b硫酸 c醋酸。

三種酸的量和濃度是相同的。 c（h+） 按降序排列。

設它們的濃度為C，鹽酸HCl是一種元素的強酸，完全電離，氫離子的濃度等於C; H2SO4 硫酸鹽是二元強酸，氫離子電離濃度為2C; 乙酸是單一的弱酸，一種弱電解質，電離的氫離子濃度小於C，所以三者的氫離子濃度為B>A>C

相同體積和濃度的相同物質的三種酸。 中和 NAOH 的能力從大到小。

三種酸的體積和濃度相同，即它們的物質的量相同，如果三種物質的量是amol，則需要HCL--Naoh，AmolnaOH

H2SO4 --2NaOH，2AmolNaOH 是必需的

HAC---NaOH並需要Amol氫氧化鈉，因此它是b>a=c

2） 假設有鹽酸、硫酸和乙酸的 pH 值為 1 的溶液。

鹽酸濃度為氫氣，完全電離）。

硫酸的濃度低於氫氣的濃度，前者完全電離，後者幾乎完全電離）。

乙酸的濃度遠大於弱酸的濃度，並且存在電離平衡）約為1mol l。

以上近似濃度可以計算出來，但要考慮溫度，一般溫度為20-25度。

因此，當 1.C（H+）相同，物質的數量和濃度從大到小依次為。

首先比較鹽酸和醋酸，鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，要電離得到相同濃度的氫離子，因為醋酸沒有完全電離，所以醋酸的濃度大於鹽酸，即c>a

現在比較鹽酸和硫酸，都是強酸，要得到相同濃度的氫離子，硫酸的濃度只有鹽酸的一半，因為硫酸是二元酸，而鹽酸是一元酸，即ba>b

2.三者的c（h+）相同，體積相同。 放入足量的鋅，在相同條件下按從大到小的順序產生氣體。

當放入足夠量的鋅時，產生的氣體（即氫氣）的體積僅由氫離子物質的量決定，鹽酸和硫酸都是強酸，它們被電離，氫離子濃度和溶液的體積相同，因此兩者中的氫離子量相同， 並且產生的氫氣量必須相同。醋酸是一種弱酸，有些氫離子不電離，隨著反應的進行，氫離子不斷電離，最終能得到的氫離子總量超過鹽酸和硫酸，所以產生的氣體最多。 綜上所述，這個問題：

c>a=b

HCl電離的氫離子濃度為：

水電離的氫離子濃度為x

然後是 （x+。

求解方程得到：x=

氫離子的總濃度為：

ph=-lg(

因為是強酸，氫離子為5 10 -8 mol l，pH=-log[h+]=，但酸pH值高達7，所以答案是pH=7

100度，KW=10-12，則NaOH濃度為10-3mol L，H2SO4濃度為10-4mol L; 如果要求pH=7，則要求OH-濃度為10-5mol L，則NaOH的體積為Xl，H的體積2SO4為YL，X*10-3-Y*10-4=（X+Y）*10-5，得到溶液，9X=Y，則兩者的體積比為X：Y=1：9

NaOH 與 H 反應2SO4 以 2：1 的關係。 設定為 v1 和 v2

2*（v2）*10 -4=（v1）*10 -5，則 v1：v2=20：1

首先，ph+poh=14，即c（h+）c（oh-）=1 x 10 （-14） 如果你知道這一點，讓我們談談以下事情。

對於氫氧化鈉溶液，氫氧根離子濃度為 ，濃度為 1 x 10 （-5））對於氫氧化鋇溶液，如上所述，氫氧根離子濃度為

將兩種相同體積的溶液混合後，氫氧根離子濃度為。

c(oh-)= mol/l

所以 c（h+） = x 10 （-13） mol l

混合後，1 體積的 pH = 9 NaOH 溶液和 1 體積的 pH = 13 Ba（OH）2 溶液。 h+=

您似乎沒有給出先決條件，不同溫度下的 kW 值是不同的。 kW 在室溫下為 14，但在 100°C 時為 12 kW

樓上算錯了，算了喔-，除以kw。

原液中有H+20*10-3*10-5=2*10-7mol，OH-物質的新增量為，OH-過量，H+消耗，剩餘OH-物質的量為2*10-7mol，OH-的濃度為2*10-7 20*10-3=10-5（體積太小，體積變化可以忽略不計）; poh = 5，pH = 14 - poh = 14 - 5 = 9，因此 pH 值為 9。