為什麼過氧化鈉和幹二氧化碳不反應

我不認為教科書上說反應會產生碳酸鈉和氧氣是真的。 至少不完全是。 在我看來，科學是嚴謹的。

所謂的過氧化鈉和二氧化碳之間的反應應該說是與純二氧化碳反應，而不是與水合二氧化碳反應。 誠然，在室溫空氣中很難有純二氧化碳，但如果將潮濕的二氧化碳乾燥（如我的實驗），它就不會發生反應。 這說明過氧化鈉和二氧化碳不會發生反應，那麼它們為什麼會發生反應呢？

這主要是由於水的存在，即過氧化鈉先與水反應，其產物氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。 沒有水，該反應就無法進行。

以上個人補充意見，請更正！

從熱力學上講，任何自發反應都不能從巨集觀層面來表徵，因為它也是受動速控制的，例如：鐵被氧氧化成氧化鐵，這種反應是大家都知道的，但是這種反應在常溫常壓的乾燥空氣中是看不到的，這是因為它的反應速度很慢， 這時我們通常認為反應不能在這種條件下進行，如果反應是在潮濕的空氣中，有水的參與，反應就會加速。因此，反應條件非常重要，化學反應方程式的編寫沒有具體說明反應條件，這僅意味著該反應在熱力學上是可行的，但並不意味著該反應可以在所有情況下進行（例如，

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 他沒有表反應條件）。

因為過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，然後氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉。

是的，我記得反應係數是2 2 2 2 1，生成碳酸鈉和氧氣。

是真是假？ 我第一次聽說它。

分析過程：過氧化鈉先與水反應，再與二氧化碳反應，即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2; 2naoh+co2=na2co3+h2o

總方程式：當 CO2 過量時，2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （水既是反應物又是產物）。

超過Na2O2,2Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+2NaOH+O2

離子方程式為：2Na2o2+2co2==4na(+)2co3(2-)+o2。

該反應的化學式為：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2.

為什麼過氧化鈉會與二氧化碳發生反應：

過氧化鈉是鹼性物質，二氧化碳是酸性氣體，所以兩者會發生化學反應。

過氧化鈉與二氧化碳反應的方程式：2Na O +2Co ==2Na Co +O。

過氧化鈉中的+1價氧元素與自身的氧化還原反應發生反應，因為反應後有-2和0價氧。 氧化還原反應是有規律的，二氧化碳中的氧是-2價。

對於Na O，根據原子守恆定律，Na O在反應中增加的質量實際上是2Co O，即2Co的質量，根據1molNa O 1molCo，結果可以看作：Na o +Co=Na Co（注意反應實際上並沒有發生）。

過氧化鈉用途：

1.用作分析試劑，如分解樣品的鹼性氧化溶劑。

2、用作氧化劑、防腐劑、除臭劑、殺菌劑、漂白劑等。 也可用於製備過氧化氫。

3.用於醫藥、印染、漂白和分析試劑。

過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式：2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2.

過氧化鈉，是一種無機化合物，化學式為Na2O2，為黃白色粉末或顆粒。 加熱至460°C時，分解。 快速吸收空氣中的水分和二氧化碳。

與有機物接觸可引起燃燒或**，應密閉儲存。 用於動植物纖維、羽毛、動物骨骼等的漂白，作為織物的印染劑、空氣中的二氧化碳吸收劑、潛艇中的通風劑、化學試劑、氧化劑和分析試劑。

貯存方式：貯存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房內，遠離火源和熱源，貯存溫度不超過35°C，相對溫度不超過75°C，包裝密封。 注意防潮防雨，應與還原劑、酸類、醇類、活性金屬粉末等分開存放，不要混放存放，存放區應配備合適的材料，以防滲漏。

禁用物質：強還原劑、水、酸、易燃或可燃物質、醇類、二氧化碳、硫磺、活性金屬粉末。 避免接觸條件：摩擦、潮濕空氣。 <>

2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑。Na2O2 充當氧化劑和還原劑，Na2O2 的乙個 O 是 1 價到 0 價氧，另乙個 O 還原到 2 價。 1莫洛2

然後反應物中有 2 個 O，從 1 到 0（所以 2）。 此外，O 與 CO2 結合，通常為歧化反應。

對於Na O，根據原子守恆定律，Na O在反應中增加的質量實際上是2Co O，即2Co的質量，根據1molNa O 1molCo，結果可以看作：Na o +Co=Na Co（注意反應實際上並沒有發生）。

過氧化鈉的用途1.能與CO2相互作用，釋放O2。 根據這一特性，它可以用於缺氧的情況，如礦山、隧道、潛水或宇宙飛船，將人們撥出的二氧化碳轉化為氧氣用於呼吸。

2.氧化鈉可用於去除O2中的H2O和CO2雜質。

3、工業上常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑、除臭劑、氧化劑等。

以上內容參考百科-過氧化鈉。