大二化學問題 15，大二化學問題

10.如果在 25 中，pH = 2 H2SO4，則 C （H +） = PH = 11 NaOH 溶液，然後 POH = 14 - 11 = 3，則 C （OH-） = 酸鹼中和，混合溶液 pH = 7

則 n（h+）=n（oh-）。

c（h+） v（h+） = c（h+）*v（oh-） 所以，v（h+）： v（oh-） = 1：10

那麼兩種溶液的體積比為H2SO4：NaOH 1：10是強電解質，在溶液中完全電離。

AGCL – AG+ CL- （應為雙箭頭） AG+的濃度順序從大到小，這是乙個關於電離平衡的問題。

10毫公升水溶液。

氯化鈣2 溶液，n（Cl-）=

KCl溶液，n（Cl-）=

NaCl溶液，n（Cl-）=

n（Cl-）越大，電離越受抑制，AgCl電離越困難，Ag+越少。

所以乙個 ①

它應該足夠詳細！ 部隊好難打，呼呼累了]。

10,n(oh-)=n(h+)

所以 v（H2SO4）*（10 -2）*2=v（Naoh）*（10 -3）.

因此，V（H2SO4）：V（NaOH）=1：1011，Cl-濃度越大，對AGCL溶解的抑制作用越大。

CL-濃度大小為3>2>4>1

因此，AG+的濃度從大到小為1>4>2>3選擇B

H的濃度2SO4 pH=2 的氫離子是 .

pH=11的NaOH溶液的氫氧化物濃度為。

pH=7，完全中和，則氫離子物質的量與氫氧化物基團物質的量相等。

所以是 1：10

答案應該是d，應該沒有圖表，你只能想一想。

A中的銅顯然是負極，發生氧化反應，B中的銀電極質量逐漸增加，C似乎是正確的，但電解質溶液是陰離子和陽離子的定向運動，沒有電子轉移，所以說法是錯誤的。

所以選擇D

正極的電子，負極失去電子。

Cu-2E-= Cu2+ 負 Aag++E-=Ag 正 B Y 溶液中 C（AG+） 的還原。

X（Cu） 電極質量降低電解質溶液 C 電化學反應中的電子轉移 - 原電池，因此外部電路中電流計的指標偏轉 d cd

d 正確。 a：X極失去電子，所以它是負極; b：Ag e-==Ag，所以溶液中銀離子的濃度降低; C：電解質溶液中的電荷轉移是由陰離子和陽離子完成的，因此沒有電子轉移。

DA錯了，應該是負極，B錯了，銀電極的質量增加，C（AG+）減小，C錯了，外部電路中有電子轉移。

正確答案是D，歡迎提問。

銀電極是電池的正極，發生的電極反應是Ag++e-=Ag溶液中Ag+的濃度逐漸降低。

x 是負極。 答案是cd

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