在高中二年級尋求幫助解決PH問題。 高中化學PH與POH的關係

答案是HCL CH3COOH

pH值和濃度的區別在於，對於鹽酸來說，由於鹽酸是強酸並且完全電離，pH=1的鹽酸是濃度為濃度的鹽酸。 但是，對於醋酸來說，由於醋酸是一種弱酸，它只能在一小部分被電離，所以如果醋酸的pH值等於1，那麼它的濃度就大得多。

換句話說，如果它是乙酸，那麼它的酸性較低，pH值大於1。

首先，相同的pH稀釋，醋酸是高酸性的，pH值較小。 這是因為，鹽酸是強酸，已經完全電離，而醋酸是弱酸，如果用水稀釋，電離平衡向右移動，一部分會被電離。 原來兩者的pH值相等，但稀釋後醋酸進一步電離，因此醋酸的酸度比稀鹽酸的酸度強。

醋酸的pH值小，鹽酸的pH值大。

第二，對於兩者，即濃度相等且小，全部稀釋100倍，濃度已經變為，但鹽酸是完全電離的，而醋酸沒有完全電離，所以鹽酸是酸性的，pH值小，而醋酸的pH值大。

這兩個問題的根本區別在於，pH相等的鹽酸和醋酸的濃度不相等，而醋酸的濃度要大得多。

純原創手玩，詳細講解忽略以上所有答案。

第一種是醋酸大且pH=1的鹽酸在濃度為大於該濃度時完全電離，而濃度大於此的醋酸未完全電離，稀鹽酸為，pH=3，而醋酸大於3;

第二濃度相同，稀釋濃度仍相同，醋酸未完全電離，醋酸未完全電離，因此鹽酸的pH=3，醋酸的pH值大於3;

鹽酸的pH=1，而醋酸沒有完全電離，pH值大於1; ph=1的鹽酸濃度為，ph=1的乙酸濃度大於;

我希望你明白，它是一種完全電離的強酸; 弱酸未完全電離;

HCl）乙酸是一種弱電解質，加水後會繼續電離，其pH值小於鹽酸。

CH3Cooh）是一種弱電解質，電離度小，H離子濃度小，pH值大。

是物質的量濃度，pH值與電離得到的H離子的濃度有關，pH=1鹽酸。

該物質的量濃度小於醋酸的量濃度。

第一種是鹽酸，第二種是醋酸。

在室溫下，mol L的HCl也是pH=1的HCl，因為鹽酸是強電解質，在水溶液中完全電離，氫離子的濃度也是mol L，根據pH值的方法，可以得到1但由於醋酸是一種弱電解質，在水溶液中不完全電離，氫離子濃度小於mol l，按pH大於1的方法可得

如果pH值相同，因為醋酸是弱酸，濃度必須大於鹽酸的濃度，加水也會促進電離，所以稀釋後的鹽酸pH值較大。

而如果濃度相同，醋酸只電離一小部分，所以一開始的pH值比鹽酸高很多，即使加水後電離，也不會有很大的效果，所以最後醋酸的pH值更大。

HCI醋酸是一種弱電解質，在溶液中不能完全電離，因此氫離子的濃度低於鹽酸的濃度，因此鹽酸的pH值較大。

HCL 同上。

由於pH=-LG（氫離子濃度）補充，沒有太大區別：當C（H+）或C（OH-）的溶液大於1mol L時，使用pH值非常不方便。

例如，如果 C（H+）1mol L，則其 pH 值為 0

當C（H+）2mol L時，pH值為。

所以在這個時候。 表示溶液的酸鹼度，直接用H+或Oh+濃度表示！

1）鹽酸的pH值大，因為鹽酸是強酸，稀釋100倍後pH值為3;乙酸是一種弱酸，稀釋後也會水解，所以pH值<3

2）醋酸。3）第乙個的pH值不等於1

硫酸是完全電離的強酸，而醋酸是沒有完全電離的弱酸，這就是區別。

第一種是鹽酸，第二種是醋酸。

在水中，氫離子和氫氧根離子的濃度在相同的溫度下。

濃度的乘積是一定pH=-lg[H+]（H+）濃度的物質在水中的氫離子濃度。

單位：mol l）同理，在20度PoH=-Lg[OH-]=10-14時，所以這個長岩時間奈氏皇家pH+PoH=14這個結果隨溫度而變化。

1.溶液：pH=2時，C（H+）=10 -2mol L在鹽酸溶液中

當pH=4時，c（H+）=10-4molL鹽酸溶液

混合後，得到的鹽酸溶液c（h+）=（10-2mol l*v+10-4mol l*v） （v+v）=10-2mol l2

注：10-4mol L與10-2mol L差異較大，10-4mol L可忽略不計）。

ph=-lg（10^-2mol/l/2）=-(1g10^-2mol/l-1g2)=-(

答：所得溶液的pH值為。

2. 當 pH = 11， C （H+） = 10 -11mol L 在 Ba（OH）2 溶液中

c(oh^-)=10^-14/10^-11=10^-3mol/l

當 pH = 9 時，C（H+） = 10 -9mol L 在 Ba（OH）2 溶液中

c(oh^-)=10^-14/10^-9=10^-5mol/l

在混合 Ba（Oh）2 溶液中，C（OH -） = （10 -3mol L*V + 10 -5mol L*V） （V+V） = 10 -3mol L2

注：10-5mol L與10-3mol L差異較大，忽略10-5mol L）。

c(h^+)=10^-14/[10^-3mol/l/2]=2*10^-11mol/l

ph=-lg（2*10^-11mol/l）=-(1g2+lg10^-2mol/l)=-(

答：所得溶液的pH值為。

3.溶液：將鹽酸和氫氧化鈉溶液等體積混合後，溶液中剩餘的氫氣和氧氣的量按離子物質的量為：

n = c （oh -） = 在混合溶液中

c(h^+)=10^-14/10^-mol/l=10^-13mol/l

ph=-1g(10^-13mol/l)=13

答：所得溶液的pH值=13

這是我個人的看法。

結合兩個方程式：Cr3++4OH“=可逆=”CRO2+2H2O，CR2（SO4）3溶液50ml含有Cr3+即50mlNaOH溶液含有OH-，生成CRO2，消耗OH-即剩餘的OH-即混合溶液的體積大致不變，約50ml+50ml=，即充分反應後溶液中氫氧化物的濃度即為， 模仿L，當OH-的濃度大於遺憾兄弟的濃度時，解HP大於13，所以，從標題的意思來看，這道題解中可觀察到的藍色凸起檢測到的現象應該是解c是亮綠色的。

所以選擇C

pH值通常是氫離子濃度的對數負值，即pH=-LG[H+]。h+].

對於氫離子濃度，PoH也是OH-離子濃度的常見對數負值，即POH=-LG[OH-]。oh-].

它是水溶性的，氫離子濃度為25攝氏度。

在容器中，POH與pH值的關係：

ph+poh=

所以，ph =

在計算鹼性溶液的pH值時，必須先計算溶液的POH，然後必須計算溶液的pH值，從pH=計算

3 或 11

H+ 水電離濃度為 10-11 mol L。 前者 pH 值 = 3，後者 pH 值 = 11

對於前者，H+被HCl電離的濃度為，那麼OH-的濃度為10-11mol L，而這些OH-被水電離，每次水電離乙個OH-時，它必須同時電離乙個H+，所以H+被水電離的濃度為10-11mol L

對於後者，OH- 被 NaOH 電離的濃度為 10 -11 mol L，這些 H+ 被水電離。

pH=-溶液中氫離子的log10摩爾濃度，因此該溶液的pH值為11Gr。

在計算溶液的pH值時，掌握溶液的酸度和鹼度是很重要的，尤其是混合溶液

如果混合溶液為中性，則色譜柱式使氫離子濃度等於氫氧化物濃度;

如果溶液混合後呈酸性，則通過公式將溶液的氫離子濃度直接轉換為pH值，如果混合後溶液呈鹼性，則需要注意先計算溶液中氫氧根離子的濃度，然後根據kw的值轉換氫離子的濃度（注意是否正常）， 然後計算溶液的pH值。

設強鹼的體積為A，強酸的體積為B，混合時發生中和反應，最後pH等於11，說明鹼過量，剩餘鹼剩下。

pH=13，則氫氧化物濃度等於; pH=2，則氫離子濃度等於; pH值等於11，即氫氧化物濃度等於。

得到A：b==9：1