在化學活動課上，一名學生研究了一種含有兩種白色固體的混合物

解：a：合成步驟（1）（6）可以推斷出該混合物由Na2CO3和NaHCO3組成。

混合物被加熱，組分NaHCO3會受熱分解，2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2，還原質量=M（H2O）+M（CO2），讓混合物中含有NaHCO3的摩爾數（物質的量）為X摩爾，則有18×1 2x+44×1 2×==，簡化得到31x==， 溶液n（NaHCO3） = x = ，所以 NaHCO3 的質量3 在 5g 混合物中是 m（NaHCO3）=nm= x 84g mol=，Na的質量2CO3 是 m（Na2CO3）= m--m（NaHCO3）==B：溶液中的白色沉澱，Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3

碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。

根據質量還原，通過差分法求出碳酸氫鈉的質量。

碳酸氫鈉溶解度小，析出白色結晶。

（1） NaOH 生成 Cu（OH）2 沉澱時生成 NaCl，不引入雜質。

2）cucl2+2naoh ==cu(oh)2↓ +2naclx

x/135=

x = A：該 30GNacl 樣品中所含的氯化銅的質量分數為 （3） 100 + 30 + 質量守恆定律）。

答：當完全反應發生時，所得溶液的質量為 。

應選擇備選方案2。

實驗步驟 將2種試劑分別取樣，並滴入稀硫酸。

實驗現象是觀察哪個瓶子形成了氣泡。

結論：氫氧化鈣是由氣泡形成的。

產生白色沉澱物的化學方程式是 CaCO3+H2SO4==硫酸鈣4+H2O+CO2

交流與討論

1 答案 B 2 答案 倒試劑時，標籤應朝向手掌，以防止標籤損壞。

Khan：讓你的化學老師去做這麼簡單的問題型別。

（1）氣體C的化學式為CO2

2）固體A，如果它不含氫元素，它的名字是碳酸鉀，它與澄清的石灰水反應的化學方程式是。

ca(oh)2+k2co3==caco3↓+2koh ；如果固體 A 含有氫，則物質 A 的名稱是碳酸氫鉀，物質與稀 H 反應的化學方程式2SO4 是 2KHCO3+H2SO4==K2SO4+2H2O+2CO2， 3）農業生產中常使用某種含固體A（不含氫元素）的農家肥料，施用該物質的主要作用是（填寫序號）C

a 促進作物莖葉生長，葉色為深綠色。

b 促進作物根系發育，增強抗寒抗旱能力。

c. 促進作物的生長和健壯，增強對病蟲害和倒伏的抵抗力。

**你能說得更清楚嗎？

解析]選擇“C”。 物質的成分不能通過簡單的觀察來判斷，必須通過實驗進行驗證; 有很多有毒物質也是白色固體，與蔗糖放在一起，可能會造成一些不必要的傷害或造成安全隱患，所以c錯誤。

cucl22naoh

cu(oh)2↓2nacl

xx/.9/.1（

質量守恆定律。

A、粉塵得到的溶液質量為181：30 GnaCl樣品中含有。

氯禪銅。

質量得分為：

3）100+30+56-4;30=22：當完全反應時; 98x=;135=

答。 756、不引入雜質，老凝視（1）唉

當產生 Cu（OH）2 顆粒時生成 NaCl

1）naoh

當 Cu（OH）2 沉澱生成時生成 NaCl，並且不引入雜質。 跟蹤。

2）cucl2+2naoh

cu(oh)2↓2nacl

xx/135=

x = A：30gnacl樣品中所含氯化銅的質量研磨分數為3）100+30+質量守恆定律）。

答：當世界旅行並碰巧完全反應時，獲得的溶液的質量是。

1）naoh

當產生Cu（OH）2沉澱時，生成NaCl，不引入異盲神經叢缺乏症。

研磨 2）氯化銅2+2氫氧化鈉

cu(oh)2↓2nacl

xx/135=

x = A：該 30GNacl 樣品中所含的氯化銅的質量分數為 （3） 100 + 30 + 質量守恆定律）。

答：當它碰巧完全反應時，鄭春品質所得的解決方案是希望它能幫助到你，o（o謝謝！

（bai1） 根據判斷，FG的化學式為：F是Al2O3，DUG是FeCl2，所以答案是。

zhi：al2o3；daofecl2；

2）混合物中的兩種金。

屬分離最簡單的方法是用鐵被磁鐵吸引，方法是：用一塊磁鐵靠近粉末混合物，把鐵粉吸附在磁鐵表面，所以答案是：用一塊磁鐵靠近粉狀混合物，把鐵粉吸附在磁鐵表面;

3）在de的轉化中，X與氯化鋁反應生成氫氧化鋁，根據製備氫氧化鋁的實驗室方法和氫氧化鋁效能的分析，氫氧化鋁可以溶解過量的強鹼溶液，所以新增過量的X可能是氨，所以答案是： C;

4）A C是Al和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2Naalo2+3H2;Hi是氫氧化亞鐵氧化成氫氧化鐵，這個反應的化學方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以答案是：2Al+2NaOH+2H2O=2Naalo2+3H2; 4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3．

為了在化學實驗室中研究白色固體的性質，乙個學生進行了以下實驗，其中您認為不正確的實驗方案是（c）。

理由：“三不”：不要用手觸控藥物，不要把鼻孔放在容器口上聞到藥味，不要嚐到任何藥味。

根據“固體白色沉澱物+過量稀鹽酸---沉澱物部分溶解--無色溶液”，可以知道一定有Baso4和BaCO3沉澱物，所以它一定含有BaCl2和Na2CO3、Na2So4和CuSo4和FeCl3，沒有CuSO4和FeCl3，因為它含有在溶液中顯色的離子。

根據“+過量稀鹽酸---沉澱部分溶解-無色溶液+適量硝酸銀溶液---白色沉澱1+過量硝酸-沉澱不消失”，可以看出，與硝酸銀一起沉澱的一定是氯化銀，但由於已經新增了鹽酸，且樣品中含有BaCl2，因此無法驗證氯離子的來源， 所以無法確定它是否含有NaCl，也沒有辦法鑑定Kno3的存在。

原始白色固體中一定不存在的是新增 CuSO4 和氯化鐵3 稀鹽酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2

無色液體2必須含有Ba2+，H+，NO3-，白色固體必須含有：BaCl2，Na2CO3，Na2SO4，希望能對您有所幫助。

1 因為加入鹽酸而得無色溶液，所以原來的白色固體中一定沒有CuSO4 FeCl3。

2 BaCO3+2HCl=BAC2+H2O+CO2 3 無色液體中一定有硝酸鈉奈米3和硝酸鋇BA（NO3）2。

4 必須存在原始白色固體：氯化鋇2 Na2CO3 Na2SO4