化學方程式怎麼寫，化學方程式怎麼寫

1.寫出反應物和產物的化學式 示例：h o - h（負極）+o（正極）（水電解生成氫氣和氧氣，反應物寫在前面，產物寫在後面） 2

修剪示例：2h o=2h +o 3標明反應條件和物質狀態等

2h o = 通電 = 2h + o 4檢查化學方程式是否正確。

1.要記住的元素符號。 2、化學式寫得要正確，化合價寫對了要記住。

3.學會平衡化學方程式。

注意：化合價記憶口快; 一價鹽酸鹽、鉀、鈉、銀、氧化鋇、鈣、鎂、鋅、246、硫、244、6、24、24、24、24、24、24、24、24、24、24、24、24、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2、2 2、2、2、6、2、2、6、

平衡化學方程式的方法是;

1.最小公倍數法，例如：P+O2==P2O5 2和5的最小公倍數為10,10除以2得到5是O2r的係數，10除以5得到2是係數。

2.觀察方法，例如：Fe+O2-Fe3O43，設定方法，即將一種物質的係數設定為乙個，計算其他係數，如果有分數，則將分母乘以分母，去掉分母。 例如，C2H2+O2 - CO2 + H2O 1C2H2 + 5 2O2 - 2CO2 + 1H2O 2C2H2 + 5O2 ===4CO2 + 2H2O

首先根據其化合物中每種元素的化合價,,,然後根據獲得和丟失的電子守恆。

第乙個是守恆，所謂守恆有物質的守恆，電荷的守恆，第二個是符合化學反應的規律。

以下是如何寫出化學方程式：

一。 寫化學方程式的原理。

1.寫化學方程式的原理必須以客觀事實為依據，實際上不存在的物質和化學反應不能憑空發明。

2.遵守質量守恆定律，因此等號兩邊的原子型別和數量必須相等。

3.化學方程式的寫法步驟 寫化學方程式應按一定的步驟進行，以避免一些不必要的錯誤，如漏報反應條件和“”等。 編寫化學方程式的一般步驟可以概括為：

乙個寫，兩個火柴，三個音符“（以高錳酸鉀熱分解為例）。

二。 編寫化學方程式的步驟。

1.寫：根據事實寫出反應物和產物的化學式，並在反應物和產物之間畫一條線。

2.匹配：修剪化學方程式的目的是使等號兩邊的原子型別和數量相等，遵守質量守恆定律，修剪後進行檢查。

3.注：標明發生化學反應的條件（點火、加熱等），標明產物狀態（氣體、沉澱等），將**改為等號。

4.檢查：檢查化學方程式是否正確。

三。 寫化學方程式時的注意事項。

1.化學反應的常見條件有“著火”、“加熱”（常用表示“高溫”、“催化劑”等，寫在等號上方;

2.如果反應物中沒有氣體，而產物中有氣體，則“新增到氣態物質化學式的右側

3.溶液中的反應 如果反應物不是固體而產物是固體，則注意固體物質化學式右側的“ ”

硫酸氫鈉過量：

化學方程式為：2NaHso + Ba（OH） 2H2O + Na SO + Baso（沉澱）。

離子方程式為：2H +SO2OH = BASO（沉澱）+2HO

如果氫氧化鋇過量：

化學方程式為：Nahso + BA（OH） = H O + NaOH + BASO（沉澱）。

離子方程式為：H + So Ba oh = H o + Baso（沉澱）。

編寫化學方程式的方法和步驟：

1.寫出反應物和產物的化學式。

2.修剪化學方程式。

3.說明反應條件。

4. 標記氣體符號（向上箭頭）和降水符號（向下箭頭）。

離子的符號。

氫離子（H+）。

氧離子（O2-）。

氟離子（F-）。

鈉離子（Na+）。

鎂離子（Mg2+）。

硫離子（S2-）。

氯離子（Cl-）。

鉀離子 （k+）。

鈣離子（Ca2+）。

鐵離子（Fe3+）。

亞鐵離子（Fe2+）、銅離子（Cu2+）;

1） N20 價] （2） 否 [+2] （3） 否2O5 [+5] （4） 否2 [+4] （5） HNO3 [+5] （6） NH4NO3 [-3， +5];

7） NaHSO中 S 的化合價4 為 [+6 化合價];

8） KMno4 中 Mn 的化合價為 [+7 化合價]。

用二氧化錳製備氧氣的化學方程式為：2H2O2=MNO2=2H2O+O2.

實驗室製備氧氣的方法有很多，如：高錳酸鉀製氧、過氧化氫（過氧化氫）、氯酸鉀分解（一般以二氧化錳為催化劑）、過氧化鈉與水反應等。

方程：。 2kmNO4 （加熱） = K2mNO4 + MNO2 + O2 （注：因為反應生成MNO2，所以不需要新增MX2作為催化劑） 2KCLO3 （mNO2 加熱） = 2KCL+3O2.

化學

化學是一門自然科學，在分子和原子水平上研究物質的組成、性質、結構和變化規律。 創造新物質的科學。 世界是由物質組成的，化學是人類用來認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。

它是一門歷史悠久、充滿活力的學科，其成就是社會文明的重要標誌，化學的變化有兩種形式：化學變化和物理變化。

“化學”一詞的字面意思是“變化的科學”。 化學和物理學一樣，是自然科學的基礎科學。 化學是一門基於實驗的自然科學。

qīng 氫氣、hài 氦氣、lǐ 鋰、pí 鈹、péng 硼。 汝碳、汪氮、汝氧、汝氖、汝鈉、汝鎂、汝鋁、桔梓、桔梗、氰氣、氬氬、桔梗、氬氬、桔氬、汪氬、氬橈、氬氬、汪氽、汪氬、汪氰、汪氖、汪氽、汪氰、汪氽、汪氽

氦氣：一種氣態元素，無色無味，用於填充燈泡和霓虹燈管，也用於製造泡沫。 液氦通常用作冷卻劑。

硼：西元前 200 年左右，古埃及、羅馬和巴比倫使用硼砂製造玻璃和焊接**。 法國化學家蓋伊·呂薩克（Guy Lussac）使用金屬鉀還原硼酸以產生元素硼。

鈣：長期以來，化學家認為從含有碳酸鈣的石灰石焙燒中獲得的氧化鈣是一種不可分割的物質。 它列在拉瓦錫於 1789 年出版的元素列表中。

硫：硫是一種非金屬元素，化學符號為 S，原子序數為 16。 硫是氧族元素（A族）之一，位於元素週期表的第三週期。

鋁lǚ：銀白色輕金屬。 可鍛的。 在空氣中加熱時，鋁粉劇烈燃燒，散發出耀眼的白色火焰。 溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶於水。

氫、氦、鋰、鈹、硼、碳、氮、氧氟、氖、鈉、鎂、鋁、矽、磷、硫、氯、氬、鉀、鈣 化學式：氫（H）、氦（He）、鋰（Li）、鈹（Be）、硼（b）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）。 鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、矽（Si）、磷（P）。

硫 （S）、氯 （Cl）、氬 （Ar）、鉀 （K）、鈣 （Ca）。

以化學方程式oh h h o為例，書寫過程如下：

1. 先寫出方程式：BA（OH） +2HCl=BACL +2HO。

2.然後拆卸：BA+2OH+2H+2Cl=BA+2Cl+2HO。

3.去除兩面相同的離子：2oh+2h = 2h o。

4.同時將兩邊除以2：oh + h = h o。

容易出錯的分析

1.所有氧化物和過氧化物都應寫上化學式，這裡必須明確活性金屬氧化物或過氧化物如過氧化鈉和氧化鈉是可溶性電解質，但不能分離。

2.也有可溶性強電解質如碳酸氫鈉，但有時（如二氧化碳變成飽和碳酸鈉）也寫成化學式，這取決於它主要以固體物質的形式存在還是以離子的形式存在於溶液中。

3.強酸的酸鹽，如硫酸氫鈉，應拆分為鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬於這一類）; 碳酸氫鈉等弱酸鹽分為鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等酸鹽屬於這一類）。

4、弱電解質、非電解質、氧化物、元素物質、沉澱物、氣體不能拆卸。

1.從質量守恆定律不難得出結論，化學方程式的寫法必須同時滿足“質量”和“數量”的要求，並且必須遵守兩帆原則：必須以客觀事實為依據。 遵循質量守恆定律。

2.化學方程式的寫法可以概括為以下三個詞：寫、配、標。

3.書面化學式必須平衡，必須牢記“反應前後的原子型別保持不變，原子數不增不減”。 驗證反應前後的原子數是否相同，原子數是否相等，否則需要檢查化學式是否正確或反應物和產物是否隨意增加或減少。 如：

方程 2kclo3+mno2 2kcl+3o2 顯然是不正確的，根據質量守恆定律，產物中沒有 mn 元素，從而證明 mno2 不能寫在反應物中，而只能寫在等號中。 2kclo3 2kcl+3o2 牢記以上四個寫法原則，寫化學方程式不會有鹹味和難度。

鉀 K+ 鈣 Ca2+ Na+ 鎂 Mg2+ 鋁 Al3+

鋅離子 Zn2+ 鐵離子 Fe3+ 亞鐵離子 Fe2+ 氫離子 H+ 銅分離鏈 Cu2+

汞2+ 銀 + 鋇 Ba2+ O2 O2- Cl-

硫酸根離子，SO42-氫，氧，OH-氯酸鹽，氯3-硝酸鹽，NO3-碳酸鹽，CO32-

銨 NH4+

注意：所有加號和減號都應寫在右上角，這裡是為了方便打字，請諒解。