如何將化學方程式轉換為離子方程式

化學方程式寫離子方程過程：

當然，熟悉後可以直接寫出離子方程式Cu2+Fe—Fe2+Cu，然後修整

前面是方法，後面是例子。 一旦熟悉了，一目了然就能寫出來，建議多做一道題。

硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液之間的離子方程式怎麼寫？

離子方程式，即表示離子反應的公式，其符號為實際參與反應的離子。

指可溶性物質可分離的反應。 離子方程式不僅代表某些物質之間的某種反應，而且還代表同一型別的離子反應。

例如，H++OH-=H2O可以代表許多強酸和強鹼的中和。

多種離子能否大量共存於同一溶液中，可以概括為：一種顏色、兩種性別、三種特殊、四種反應。 要寫出離子方程式，必須首先確定反應是否為離子反應。

例如，乙酸與碳酸鈉的反應是離子反應，乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯和水不是離子反應。

氧化鐵 + 6 個氫離子 2 個鐵離子 + 3 個水分子。

這三個人都沒有反應。

鐵已經是價最高的，但它被特異性氧化，空氣中的氧氣不會發生反應。

如果這方面較弱，可以多練習，一般剛開始學習是有點不習慣的，但是可以先把化學方程式寫出來，然後再拆分成離子方程式，還要注意一些不能拆解的物質（如元素、弱酸、弱鹼、不溶性鹽），然後再檢查修整是否OK， 如果你想學好離子方程式，你必須學習化學方程式，這是基礎，學好它，化學不難，來吧。

元素物質不需要拆解 強酸和強鹼應拆解成離子形式，弱酸和弱鹼不應拆解，可溶性鹽應拆解，不溶物不應拆解，氧化物不應拆解。

這都是關於感覺的，這只是乙個練習的問題。

元素質量不理會。

強酸強鹼必須分解成離子坍塌的形式。

弱酸和弱鹼不拆解。

襯衫的可溶性鹽應拆解。

不溶的不溶性不被拆除。

氧化物不拆卸。

第 1 步：拆除易溶於水且易電離成離子形式的物質 第 2 步：刪除方程式兩側不參與反應的離子 第 3 步：

檢查方程兩邊的元素和電荷是否守恆，“分裂”是關鍵。 不溶性物質、氧化物、弱酸、弱鹼、揮發性氣體等物質在寫離子方程式時不能拆解，必須寫化學式。

1.拆開可以拆卸的，保留不能拆卸的。

2.關於去左邊和右邊的東西。

把老師講課的筆記寫清楚！ 不要在課堂上分心......

寫方程式。

分解成離子。 刪除之前和之後的相同離子。

剩下的就是離子方程式了。

只寫離子的反應。

只要產物中存在電離平衡，就寫為可逆的。 否則，寫得一樣。

只有作為弱電解質的反應物不會被分解。 只有那些比反應物弱的產物（包括不溶性物質）才不應該被拆解，因為復分解反應需要產生氣體，產生難以電離的物質，或者產生難以溶於水的物質，如果拆解，就意味著反應還沒有進行。

順便說一句，水通常被認為是非電離的，所以沒有必要寫可逆的。

首先，寫出正確的化學方程式，拆解可以分成離子的離子，刪除等號兩側相同的離子或物質。

這應該有乙個特定的主題。 你必須記住一些原子簇。

基本步驟。 1.寫。

清楚地寫出有關反應的化學方程式。

2.可溶性強電解質（強酸、強鹼、可溶性鹽）都用離子符號表示，其他不溶性物質。 難以電離的物質，氣體、氧化物、水等，仍用化學式表示。

應觀察微溶性強電解質，看它們是否主要以游離離子的形式存在，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫成離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。 由於主要存在硫酸分子，因此還寫了化學式。 濃硝酸和鹽酸完全電離，所以寫成離子。

3.刪除 去除方程式兩側不參與反應的離子。

4.檢查公式兩邊的原子數和電荷數是否相等，是否平衡，所得公式的化學計量數是否為最簡單的整數比，如果不是，則應簡化為最簡單的整數比。

例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

離子方程式是由離子符號加上化學式描述的反應方程式。

在溶液中反應時，強電解質應寫成離子形式，例如CaCl2應寫成Ca2+和2Cl-，初學者可以先寫化學方程式，然後拆解強電解質，將化學方程式變成離子方程式（注意弱電解質和沉澱絕對不能拆解）。以氯化鈣與硝酸銀的反應為例：

化學方程式CaCl2 + 2agNO3 ==== 2AGCl +CA（NO3）2，拆解CA2+ +2Cl- +2AG+ +2NO3- ***** 2AGCl +Ca2+ +2NO3-，兩邊相同的離子即將被除去，然後扔掉剩下的三種物質前的係數是AG+Cl- ====AGCL，就完成了。

硫酸鈉和氯化鋇; so4(2-) ba2+ ==== baso4 ↓

鹽酸和氫氧化鈉：H+ +OH- === H2O