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h2so4>h2o>ch2ch2oh
酸性越強,與鈉反應越快。
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乙二醇是一種無色、無味、粘稠的液體,具有良好的溶解性和穩定性,廣泛應用於化工、製藥、農業等領域。 乙二醇與濃硫酸和濃硝酸反應速度最快,因為乙二醇能與濃硫酸和濃硝酸發生強酸催化反應。
首先,乙二醇與濃硫酸反應生成乙烯,同時生成金合歡硫酸鹽。 硫酸鹽具有高反應性,在酸性環境中可以進一步參與其他反應,從而加快反應速率。 同時,乙烯還具有很高的反應性,可以與其他化合物發生加成反應。
其次,乙二醇與濃硝酸反應生成硝基乙二醇,同時生成一定量的一氧化氮、二氧化氮等氧化物。 硝基乙二醇的反應活性高於正友,可與其他化合物進一步反應,從而加快反應速度。 同時,一氧化氮和二氧化氮等氧化物也具有很高的反應性,可以與其他化合物發生反應。
因此,乙二醇與濃硫酸和濃硝酸的反應速率最快,主要是因為乙二醇能與這兩種酸發生很強的酸催化反應,同時生成的化合物具有很高的反應活性。
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答案 C>A>B 鈉與上述三種物質反應的本質是鈉與H電阻之間的置換反應,H濃度的大小決定了反應速率的速度,而H濃度的大小可以通過三種物質電離H的能力來確定為C>A>B, 所以反應速率為C>A>B
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對於與鹽酸的反應,寫出 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 的離子方程式。
2Na+2H+==2Na+H2(與硫酸反應) 說明:鈉一般寫在水溶液中,與水反應生成氫氣,氫氣本質上是氫離子與水電離。
去反應; 鈉在酸溶液中也與氫離子反應,但此時的氫離子被酸電離,所以反應式寫成與酸的反應。
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2Na +2H+==Na+ +H2 與酸反應。
2Na +2H2O==2Na+ +2Oh- +H2 與水反應。
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鈉在酸溶液中與水反應; 鈉與酸反應。
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分析:乙醇:H3C-CH2-OH,官能團:-OH(羥基)乙基硫醇:H3C-CH2-SH,官能團:-SH(巰基)O 與 S 同基,非金屬:O S
因此,羥基中的氫氧鍵較強,不易分離斷裂,相反,巰基中的氫硫鍵較弱,容易分離斷裂,因此乙硫醇與鈉的反應比乙醇和鈉的反應更激烈。
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乙硫醇比乙醇酸性更強,因此乙基硫醇與鈉的反應更劇烈。
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Na2CO3 溶液的作用是:
1)飽和碳酸鈉溶液的作用是冷凝酯蒸氣,降低酯類在水中的溶解度(有利於分層),除去乙酸乙酯中混入的乙酸,使乙酸乙酯中混入的乙醇溶解。
2)Na2CO3能與揮發性乙酸反應生成無味的醋酸鈉,便於聞到乙酸乙酯的香氣。
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以濃硫酸為催化劑,飽和碳酸鈉除去產品中殘留的硫酸和醋酸。
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硫酸有 2 小時,並在其最大消耗量下消耗。 醋酸為弱酸,醋酸鈉完全中和後呈鹼性,因此不需要完全中和即可達到早期p=7中段。
因此,體積消耗量為硫酸>>鹽酸>>醋酸。
你可以從離子的角度開始。
NaHSO4 電離生成 Na 離子、H 離子和硫酸根離子 Na2SO4 電離生成 Na 離子和硫酸根離子。 >>>More
總結。 n (h2)=v/va=
在足量的鬆散水中加入一定量的金屬鈉,充分反應後生成氫氣(標準條件),所得溶液的體積為橡膠渣200毫公升,計算所得溶液消耗的金屬鈉質量和物質濃度的量。 >>>More