將鈉放入水中，稀硫酸，乙醇時一次的反應速率是多少，為什麼

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酸性越強，與鈉反應越快。

乙二醇是一種無色、無味、粘稠的液體，具有良好的溶解性和穩定性，廣泛應用於化工、製藥、農業等領域。 乙二醇與濃硫酸和濃硝酸反應速度最快，因為乙二醇能與濃硫酸和濃硝酸發生強酸催化反應。

首先，乙二醇與濃硫酸反應生成乙烯，同時生成金合歡硫酸鹽。 硫酸鹽具有高反應性，在酸性環境中可以進一步參與其他反應，從而加快反應速率。 同時，乙烯還具有很高的反應性，可以與其他化合物發生加成反應。

其次，乙二醇與濃硝酸反應生成硝基乙二醇，同時生成一定量的一氧化氮、二氧化氮等氧化物。 硝基乙二醇的反應活性高於正友，可與其他化合物進一步反應，從而加快反應速度。 同時，一氧化氮和二氧化氮等氧化物也具有很高的反應性，可以與其他化合物發生反應。

因此，乙二醇與濃硫酸和濃硝酸的反應速率最快，主要是因為乙二醇能與這兩種酸發生很強的酸催化反應，同時生成的化合物具有很高的反應活性。

答案 C>A>B 鈉與上述三種物質反應的本質是鈉與H電阻之間的置換反應，H濃度的大小決定了反應速率的速度，而H濃度的大小可以通過三種物質電離H的能力來確定為C>A>B， 所以反應速率為C>A>B

對於與鹽酸的反應，寫出 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 的離子方程式。

2Na+2H+==2Na+H2（與硫酸反應） 說明：鈉一般寫在水溶液中，與水反應生成氫氣，氫氣本質上是氫離子與水電離。

去反應; 鈉在酸溶液中也與氫離子反應，但此時的氫離子被酸電離，所以反應式寫成與酸的反應。

2Na +2H+==Na+ +H2 與酸反應。

2Na +2H2O==2Na+ +2Oh- +H2 與水反應。

鈉在酸溶液中與水反應; 鈉與酸反應。

分析：乙醇：H3C-CH2-OH，官能團：-OH（羥基）乙基硫醇：H3C-CH2-SH，官能團：-SH（巰基）O 與 S 同基，非金屬：O S

因此，羥基中的氫氧鍵較強，不易分離斷裂，相反，巰基中的氫硫鍵較弱，容易分離斷裂，因此乙硫醇與鈉的反應比乙醇和鈉的反應更激烈。

乙硫醇比乙醇酸性更強，因此乙基硫醇與鈉的反應更劇烈。

Na2CO3 溶液的作用是：

1）飽和碳酸鈉溶液的作用是冷凝酯蒸氣，降低酯類在水中的溶解度（有利於分層），除去乙酸乙酯中混入的乙酸，使乙酸乙酯中混入的乙醇溶解。

2）Na2CO3能與揮發性乙酸反應生成無味的醋酸鈉，便於聞到乙酸乙酯的香氣。

以濃硫酸為催化劑，飽和碳酸鈉除去產品中殘留的硫酸和醋酸。

硫酸有 2 小時，並在其最大消耗量下消耗。 醋酸為弱酸，醋酸鈉完全中和後呈鹼性，因此不需要完全中和即可達到早期p=7中段。

因此，體積消耗量為硫酸>>鹽酸>>醋酸。