電解質溶液由於存在而導電

金屬傳導和電解質溶液傳導是兩種不同的導電方式。

金屬之所以導電，是因為金屬中有自由電子，自由電子的定向運動使金屬導電;

電解質溶液之所以導電，是因為電解質溶液中有自由移動的離子，離子的定向運動使電解質溶液導電。

簡而言之，乙個是電子導電的，另乙個是離子的。

有自由移動的陰離子和離子。

有自由移動的陰離子和陽離子，它們在溶液中的溶質中被電離出來。

陰離子和陽離子可以自由移動，在外部電場的作用下定向移動，兩極發生氧化還原反應。

首先電解液傳導是一種物理反應，因為它只是離子的定向運動。

其次，任何電解質如NaCl，MgCl2的電解都是物理變化，因為沒有形成新物種。

因為固體 NaCl 實際上含有鈉離子。

和氯離子基團片段，沒有氯化鈉分子這樣的東西。 電解後，溶液中仍存在鈉離子和氯離子。

而且離子的總量沒有變化，這也意味著它是一種物理反應。 鹽水是食鹽和水的混合物，這種混合物不能稱為電解質。 主要電解質是食鹽中的NACL。

如果你想加入少量的 AgNO3 在鹽水中，那麼這是一種化學變化，因為 Ag+ 和 Cl- 離子形成沉澱物。

而且，原溶液中Cl-離子的量減少，因為析出的AGCL不會電離成AG和Cl離子，這更確定沉澱物的形成是化學變化。

在導電過程中，伴隨著化學反應。

氧化還原反應發生在陰極和陽極上。

例如，氯化鈉溶液。

通電後，在電場的作用下，氯離子向陽極移動，鈉離子向陰極移動，氯離子在陽極上失去電子。

反應生成氯氣。

雖然鈉離子在陰極積聚，但得到電子的不是它，而是 H+，反應變成氫。 最後，陰極附近會有大量的大氫氧化物激子。

電解質溶液導電，這是一種物理變化，而不是化學變化。 化學變化，從初中的角度來看，就是是否產生了一種新物質。 當我進入乙個新的高中階段時，判斷的標準是舊的紐帶是否破裂，新的紐帶是否形成。

所以，從這個孝道標準來看，很明顯，這並不是對空域研究的改變。

電解質溶液之所以導電，是因為它可以電離水溶液中的陰離子和陽離子，所以它是一種化學變化。

電解質溶液導電，是一種物理變化。 就像導體導電一樣，有自由移動的電子。 電解質溶液導電是因為在不租用時溶液中存在自由移動的離子。 在這個過程中沒有新的物質，所以它是一種物理變化。

不，電解質溶液的傳導是一種物理變化。 它只是電解質離子的定向運動，但對明朝本質的激發沒有實質性的變化。 但除塵電解反應本身是一種化學變化。 導電不是。

傳導是一種物理變化，而化學變化的本質是新物質的產生。

電解質溶液的電導率是化學變化！！ 它涉及氧化還原反應。 如何解釋硫酸銅溶液電極與銅元素的物理變化？

電解質溶液依靠自由移動的離子導電。 在電解質溶液中陰離子和陽離子的定向運動過程中導電。

金屬導體導電，經典導電理論認為，這是由於存在大量的自由電子，這些自由電子可以在金屬導體內部自由移動，這些自由電子在電場力的作用下定向移動，形成電流。

1：電解質的傳導伴隨著化學反應。 因為離子最終必須在陰極獲得電子，而必須在陽極失去電子才能形成通路，否則只能形成電位差，不能形成連續的電流，金屬傳導不伴有化學反應。

2：電解質的導電是電解質中帶電離子的運動產生電流，而金屬的電導率是電子產生電流的運動（本質是電子的整體位移）。

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