電解液傳導的特點有哪些

電解質溶液的傳導機理與依賴自由電子的金屬不同。

除金屬外，石墨和一些金屬氧化物也屬於電子導體，這類導體的特點是電流通過時，導體本身不會發生任何化學反向變化，電解液的電導率取決於離子的定向運動，因此稱為離子導體， 但這種導體必須同時伴隨著電極和溶液介面，電極和電極的溶液同時存在，一般來說就是陰離子。

氧化發生在陽極上電子的損失中。

丟失的電子通過外電路流向電源陽離子的正極。

外部電源的負極提供的電子在陰極處被減少，只有這樣才能使整個電路通過電流，電路中的任何部分，無論是金屬線、電解質溶液，還是電極與溶液之間的介面，都必須在相同的時間內通過相同的電量。

電解質溶液中的離子在沒有外力的情況下一直處於混沌的熱運動中，粒子在一定的時間間隔內在各個方向上的總位移為零，但在外力的作用下，離子在乙個方向上的運動會比在其他方向上多一點， 因此，如果離子處於外部電場中，則存在一定的淨位移。

離子的電遷移不僅是物質的遷移，而且是電荷的遷移，所以離子的電遷移可以在溶液中形成電流，因為正負離子的遷移方向相反，所以它們的導電效果是一樣的，也就是說正負離子導電的方向相同， 電解質溶液的導電過程必須既有電解質溶液中離子的定向遷移過程，又有電極上物質的化學反應。

沒有它，兩者的過程都是必不可少的，否則就不可能形成連續的電流。

初中化學中溶液的電導率。

溶液的電導率與多種因素有關，主要包括：1離子濃度，在相同條件下，離子濃度大，電導率強。

2.離子攜帶的電荷數越多，離子的電荷越高，電導率越強。 3.

電解質的強度，在相同條件下，強電解質溶液的電導率大於弱電解質溶液的電導率。 4.溶液的溫度越高，導電性越強。

5.電解液的種類，在相同的條件下，電解液的種類不同，電導率也不同。 例如，在相同的溫度下，相同濃度的CaCl2和NaCl溶液的電導率不同，溶液的弱電導率並不表明電解液的電離度小，即使電解質強的水溶液離子濃度小，電導率也很弱。