詳細問乙個初中化學問題

a + b + c ——d

第一反應是 15-m、15-n、15、30、兩次反應和 15-15-x 25y

上部和下部成比例地對應 y=50 m=6

反應前後質量不變 15-x=y-15-25 x=515-n=20-15+m-15 n=9

m:n=6:9=2:3

m:n=3:2

問題解決過程：從第一次C反應到15（因為前15次，反應後C的質量變為0），生成30D。

結論是，在這個反應中，c：d=15：30

同理，10的c的第二次增加也是反應（反應後c10的增加變為0，說明參與反應的c為25），利用上述比例關係。

c:d=15:30=25：y

Y = 50 是利用質量守恆定律得到的：a + b + c = d，其中 a 反應結束後質量變為 0，表示參與反應的 a = 15 代入上述方程 15 + x + 25 = 50

X=10，第一反應中b的質量可以由b：c=10：25的比值推導出來。

b:c=10:25=n:15

n=6 得到，第一次反應中 a 的質量可以通過質量守恆來推導出來。

m+6+15=30

m=9，所以m：n=3：2

物質 a、b、c d

第一次反應後的質量 （g） m n 0 30

第二次反應後的質量 （g） 0 x 0 y

a+b+c==d

根據質量守恆定律，對於 a、c。

15-m):15=15:25 m=9g

第一次參與反應的A為15-9=6g，C為15g，得到的D為30g，所以參與反應的C為30-15-6=9g n=15-9=6g

m:n=9:6=3:2

Na2CO3 + 氯化鈣2 = 碳酸鈣3 （向下箭頭）+ 2氯化鈉，乙個 Na2CO3 產生乙個 Ca2CO3

沉澱物為CaCO3,3克，M Na2CO3 = 106 （Na2CO3） 100 （CaCO3） * 3 =

沉澱物為CaCO3，其中元素C的質量為3*12 100=

所以 Na 的質量2CO3 是：

質量分數 Na2CO3 是：

產生的二氧化碳質量為20g+70g+

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2x

106/x=44/

x = 原始固體中氯化鈉的質量。

這首先是質量守恆。

可知，產生的二氧化碳質量為：20+70+，碳酸鈉與二氧化碳的比例為1：1

所以，碳酸鈉的質量是：

所以氯化鈉是。

希望這對你有所幫助。

over~~

通過質量差異，我們知道二氧化碳的**少，二氧化碳的適量為44，碳酸鈉的適量為90，所以相應的比例為碳酸鈉9g，所以氯化鈉的原始質量為11g

選擇Ca，Fe（OH）3+HCl。

B， CO2+Ca（OH）2---CaCO3C，Cu金屬活性弱於H，因此不能直接從Cu HCl加入CuClD，MgCl2+K2SO4。

根據標題中提供的資訊，已知氫氧化銅首先被加熱分解，即影象中的AB段，AB段的固體質量被還原，還原的質量是分解產生水的質量。

然後可以通過化學方程式計算：Cu（OH）2====CuO+H2O 失去水需要 Cu（Ho）2 質量。 計算 a=

從圖中可以看出，CD段的質量減小是因為Cu2CO3===CuO+CO2和CO2的質量減小到，只有分子的CuCO3通過計算產生CO2，即B=所以A：B=2：1

從資料中可以看出，首先是水分流失，然後是CO2

從圖中可以看出，失去的水有水，所以有水。

根據公式 Cu（OH）2=（加熱）=CuO+H2O，Cu（OH）2 是必需的

看看流失的 CO2，又有 CO2

根據公式 CuCO3 =（加熱）= Cuo + CO2，所以相應的 CuCO3 有。

所以它們的係數是 2：1

1.根據標題：讓這種氧化物的化學性質是 R2O3 （因為氧是 -2 價，而這種金屬是 +3，所以化學性質是這樣）。

根據已知條件，這種金屬r的相對原子質量為x（根據質量守恆定律，反應後溶液的質量為16g+184g=200g，因此反應後溶質的質量為200*20%=40g）。

根據問題，方程為：R2O3+3H2SO4 = R2（SO4）3+ 3H2O

2x +48 2x+288

根據已知的兩種物質。

正好16g全反應40g

比例公式 （2x+288） （2x+48） = 40g 16g x = 56

2.根據標題，消耗的硫酸質量為 y

r2o3+3h2so4 = r2(so4)3+ 3h2o

y 40g 的比例公式為 294 400 = y 40g y =

根據公式，溶質的質量分數=（溶液的溶質質量）*100%。

所以：溶質的質量分數 = （

三價金屬和負二價氧元素結合的化學式一般為R2O3，這是要考慮的事情之一。

其次，原子量是必需的，通過這個問題給出的已知條件，一般可以想到用方程下的比例式來求，那麼比例式還是乙個數字，即純硫酸的質量，純硫酸的質量要求用100個分子20， 而硫酸r的質量可以用20%求（注意硫酸r的化學式寫法），考慮到這一點，我們用乙個更直接的比例式，即氧化r和硫酸r的實際質量分別與它們的相對質量數進行比較，其中r的原子量為x， 它應該是乙個一維方程，並且可以完成解。

一旦知道了r的原子量，就可以計算出純硫酸的真實質量，使溶質質量分數等於溶質質量除以溶液的質量再乘以100%，剩下的問題應該不大。

不，謝謝。