問乙個初中化學題，我能做到，但我不確定。

選擇D，在過濾後的固體中加入少量稀鹽酸，不產生氣泡，鋅完全溶解，則一定沒有鋅，必須有硝酸鋅。

如果鋅的量不夠，那麼銀和銅就不能完全置換，溶液中可能有硝酸銀和硝酸銅。

如果鋅恰好完全置換了硝酸銀和硝酸銅中的銀和硝酸銅，那麼溶液中一定沒有硝酸銀和硝酸銅。

選項D根據金屬的活潑順序解決了這個問題。 用鋅代替，必須有硝酸鋅。

如果鋅足夠，則先加入鋅與銀反應，然後與銅反應，分別形成銀元素和銅元素。

如果鋅的量不足，它可能會在與銀反應完成之前消失。 所以可能還有硝酸銀和硝酸銅。 而且加入稀鹽酸後，沒有氣泡，也絕對沒有鋅。 希望對你有所幫助。

選擇D，加入鋅粉必然會發生置換反應，銀離子的氧化作用比銅離子強，即在鋅之前發生反應，結果會因鋅的量不同而有所不同，即銀離子可能因反應完成而還原， 或者銅離子可能由於反應完成而根本不發生反應。

選擇 D。 因為Zn可以取代H2，而Ag和Cu不能，所有的Zn都會反應，但是沒有說Zn就足夠了，所以有可能正好是完全反應，或者硝酸銀和硝酸銅可能過量。

d。有幾種可能性：1：

鋅是不夠的，因為滴加硝酸時沒有氣泡，銅和銀不與酸反應。 所以固體中絕對沒有鋅。 但是溶液中可能有銅和銀的鹽2ZnZ只是反應。

固體是銅和銀，溶液是鋅鹽。 3 鋅和銅的鹽恰好是反應性的，但與銀的鹽沒有反應，因為銅必須在銀之前發生反應。 所以固體是銅，溶液是鋅和銀的鹽。

加入少量沒有氣泡的稀鹽酸，說明沒有Zn，所以ab是錯的，Zn可能不足，所以C是錯的，選擇了D

應該選擇，它必須是無鋅的，但它也可能是無銅的，當鋅足夠時，它只能代替銀。 （銀離子比銅離子氧化性更強，先與鋅反應）。 B不得含有鋅，否則會加入鹽酸生成氣體。

C 與 A 相同，可能含有 Agno3 和 Cuno3 溶液。

答案不一定是銅，B肯定是無鋅的，C太絕對了。

選擇D，加入鹽酸，不產生氣泡，說明沒有鋅，鋅先換銀，銅換錯，A在一定量的銅中是錯誤的，應該可以含銅，B是錯的，可能含有鋅，應該是一定沒有鋅， c是錯誤的，因為一定沒有硝酸銀和硝酸銅，如果更換不完全，那麼它還含有硝酸銀和硝酸銅。

顯然，這個問題是燒杯 A [含鐵] 排放的氫氣必須大於燒杯 B [含鋅] 排放的氫氣 [換句話說，燒杯 A 新增的質量必須小於燒杯 B 增加的質量]。

如果所有“含有克數硫酸的稀硫酸”都參與反應，那麼就會釋放出盡可能多的氫氣，因此燒杯中一定有多餘的硫酸。 這樣，讓我們考慮第一種可能性：鐵太多，鋅不夠。

讓它們都是一克，然後燒杯增加質量 =

g，b 燒杯增加質量 = 63a65

g，兩個燒杯的質量增加之差=63a 65

g-（g）=，代入 a=，得到。

下限值 = 克。 [這是答案的最小值，應大於它，不包括它。 】。

考慮第二種可能性：鐵和鋅都不足，如果它們都是 A 克 [A，那麼 A 燒杯增加質量 = 54A 56 克，B 燒杯增加質量 = 63A 65

g，兩個燒杯的質量增加之差=63a 65

克 - （54a， 56 g） =

9a 1820，替換 a=，得到。

上限 = 克。 [這是答案的最大值，應小於它，不包括它。 】。所以，我認為答案應該是反應前的AB燒杯質量差大於0且小於克，新增的金屬質量應大於0且小於克。

1.加熱試管中的固體時，為什麼試管口要稍微向下傾斜？

防止水蒸氣的冷凝釋放，形成液滴回流回試管底部而爆裂。

2.為什麼液體量不超過體積的三分之一，並且在加熱液體以處理物質時與桌面成 45 度角？ （防止液體濺出）。

3.為什麼使用燒杯加熱液體時需要石棉網？

上述玻璃器皿暴露在明火下容易爆裂）。

4.為什麼實驗室裡剩下的藥物不能放回原來的試劑瓶裡？

它會汙染瓶子中的試劑。

雜質介紹） 5為什麼溶液不能直接在量筒中製備或用作化學反應容器？

量筒會被反應物腐蝕。

刻度壞了）。

6為什麼有的玻璃器械可以直接加熱，有的需要墊石棉網？

有些玻璃很薄。

加熱均勻，內外無溫差。

不容易爆裂。 厚的會爆裂）

因為這個問題至少要問應該補充多少克碘鹽。

碘攝入量上限已設定！ 所以以高含量為例。 這樣克會更小。

所以這是為了確保這種攝入量的最小克數。

這一點你應該清楚：補碘過多不是一件好事，補碘是為了預防地方性甲狀腺腫，不要過量服用，過量碘會導致碘甲亢等甲狀腺疾病，甚至癌症。

蘭京市有個小男孩，因為過量補碘，得了甲狀腺惡性腫瘤。

所以，你不能算碘的下限，而是碘鹽的上限。

是的，老師用錯了資料，說至少是，然後用最小值直接推斷，每30天攝入毫克，那麼每天攝入毫克是必要的，那麼每天攝入的鹽量是：除以20等於公斤等於一克， 答案是一克。

你是對的，而且有充分的理由。 讓我們**和你的同學和老師一起。

d是不合理的，因為銅片和銅粉是同一種反應物，影響的原因是與氧氣的接觸面積。 銅粉比銅片大。

b 是合理的。 由於碳在室溫下能量低，與氧氣接觸時無法越過屏障，形成一氧化碳或二氧化碳。 點燃後與氧氣反應，因為溫度公升高，使碳原子和氧分子能夠越過勢壘發生反應。

所以影響因素是反應溫度。

然而，這種表達方式有點問題，因為碳的點燃意味著它已經與氧氣發生了反應。 它應該在高溫下。 但是我們來做一道題，多項選擇題用的是排除法或者直接法，D顯然是錯的，當然，D不是B

B是正確的！ 碳在常溫下不與氧氣發生反應，但點燃時能與氧氣發生反應，這就是溫度的影響！ 溫度越高，活化分子的百分比越高，有效碰撞的機會就越大，也越容易發生反應！

影響D項的因素不是反應物的種類，而是反應物的形狀，即反應物的狀態！ 銅粉與氧氣接觸面積大，反應劇烈！ 所以 d 是錯誤的。

因為反應的溫度對反應是否發生有影響，所以在室溫下不發生反應，點燃時溫度較高，所以與反應溫度有關。 選項D：銅片和銅粉的成分是Cu，所以是同一種物質，但後者在反應過程中與氧的接觸面積較大，因此反應較猛烈。

所以它應該與反應物的接觸面積有關。

答：B碳在常溫下不與氧氣發生反應，但點燃時能與氧氣發生反應。 這不是“反應溫度”，而是“反應條件”。

= =d

這不是一種。 它應該是反應物的接觸面積。 =

B顯然沒問題。 不就是溫度高嗎？

選擇 D。 B，是的，溫度還沒到，他們都說“正常溫度”，然後他們說點火，顯然太熱了。

d 反應過程中溫度的變化會影響化學反應。