為什麼 2NaHSO4 Ba OH2 2H2O 硫酸鋇4 沉澱 Na2SO4 反應 Na2SO4

一些反應產物與反應物的量有關。 這個方程可以像你一樣寫，它表明 NaHSO4 是過剩的，而 Ba（OH）2 是豐度不足。 也就是說，酸多鹼少，當然產品是酸性的或溶液環境是酸性的，酸性溶液中不能存在鹼。

如果鹼過量，則保持原樣：NaHSO4 + BA（OH）2 = H2O + BASO4 （沉澱物） + NaOH 其產物為鹼性或溶液環境為鹼性。

大概是高二了，你要學一章叫“離子反應”，專門講各種離子的反應，各種離子是否可以在溶液中共存，哪些反應物過量，產生什麼。

我想你已經了解了氧化還原反應，你可以自己平衡鐵和硝酸的反應方程式，鐵過載會產生什麼，以及如何平衡; 過量的硝酸會產生什麼以及如何修剪。 稍後，您將不得不了解這兩種產品的存在，並且您必須計算每種物質的量。 努力學習，加油！

因為 NaHSO4 在水中電離生成 Na+、H+、[SO4]2-，沒有 NaOH，因為 H+ 與 OH- 反應生成 H2O。

NaHSO4 電離產生鈉離子、H 離子、SO4 離子，Ba（OH）2 電離產生 BA 離子、OH 離子，所以 H 離子和 OH 離子形成 H2O，Ba 離子和 SO4 離子形成 BaSO4、Na+、SO42- 仍然以離子形式存在。

酸鹼中和應產生鹽。

事實上，離子反應寫成離子方程式更清晰、更準確，因為它們以離子的形式而不是溶液中的分子存在，溶液中沒有Na2SO4這樣的東西，只有Na+，[SO4]2-，它們不參與上述反應。

所以上面的等式可以寫出來。

h++oh-=h2o，是不是很簡單很清楚。

Oh 在 Ba（OH）2 中 - 只要 H+，其他的都是自己分布的。

當 NaHSO4（硫酸氫鈉）與 Ba（OH）2（氫塌氧化鋇）反應時，生成的產物是 Na2SO4（硫酸鈉）和 BA（HSO4）2（硫酸氫鋇）而不是 NaOH（氫氧化鈉）。

反應方程式如下：

nahso4 + ba(oh)2 → na2so4 + ba(hso4)2

這是因為在反應中，硫酸氫鈉 （NaHSO4） 和氫氧化鋇 （Ba（OH）2） 之間發生酸鹼反應。 在酸鹼中和反應中，氫氧根離子（OH-）來源於氫氧化鋇，氫氧化鋇取代了硫酸氫鈉中的氫離子（H+）。 這導致硫酸氫鈉中的氫離子和氫氧化物大鋇中的氫氧根離子結合形成兩種產物，Ba（HSO4）2 和Na2SO4.

鋇（HSO4）2 可以分解成 BASO4 （硫酸鋇） 和 H2SO4 （硫酸）.

總之，NaHSO反應形成的產物4 與 Ba（OH）2 是 Na2SO4 和 BA（HSO4）2 代替 NaOH。

硫酸鈉4 與 Ba（OH）2.

1.當NaHSO4和Ba（OH）2物質的量比=2：1。

2nahso4 + ba(oh)2 = na2so4 + baso4 + 2h2o

離子 2H+ +SO42- +鋇2+ +2Oh- =硫酸鋇4 + 2H2O

2.當 NaHSO4 和 Ba（OH）2 物質的量比 = 1：1

nahso4 + ba(oh)2 = baso4 + naoh + h2o

離子 H+ +SO42- +鋇2+ +OH- =硫酸鋇4 + H2O

當NaHSO4：BA（OH）2=1：1時，反應式為NAHso4+BA（OH）2=BASO4+NAOH+H2O

當NaHSO4：Ba（OH）2=2：1時，反應式為2NaHSO4+BA（OH）2=BASO4+Na2SO4+2H2O

如果 ba（oh）2 就足夠了：

硫酸鈉4 +BA（OH）2 ==BASo4 沉澱 + 氫氧化鈉 +H2O

如果 Ba（OH）2 很小。

2NaHSO4 +BA（OH）2 ==BASO4 沉澱 +Na2SO4 +2H2O

二氧化硫和飽和硝酸鋇形成沉澱物，這些沉澱物本質上不是弱酸到強酸。

反應過程其實是這樣的：SO2 和水反應形成 H2SO3反應在溶液中發生，所以有 H+、H+ 和 NO3- 將其氧化成硫酸，SO42- 和 BA2+ 形成沉澱。

即 3SO2 + 2NO3- +3BA2+ +2H2O = 3BASO4 +2NO + 4H+

與飽和度無關。 一般的離子反應與飽和度無關，關於強酸製成弱酸，可以用化學平衡來解釋，估計你還沒學過，先看一下，了解一下：酸性越強能產生的酸性越小，因為水溶液中強酸的電離度大於弱酸， 而電離產生的氫離子可以與較弱酸的酸根離子結合，形成較弱的酸分子，這些分子難以從體系中“自由”電離，導致化學平衡朝著產生較弱酸的方向移動。

弱酸不能使平衡反向移動。

二氧化硫對應於弱酸，不能與強鹽代謝。

它與由硝酸鋇產生的硫酸鋇發生氧化還原反應。 二氧化硫能提供酸度，相當於氧化性硝酸產生氧化性二氧化硫，得到硫酸鹽。

溶於水的二氧化硫會產生氫離子，硝酸鋇中的硝酸根離子和氫離子會一起氧化二氧化硫生成硫酸鹽，然後與鋇離子結合形成沉澱。

因為 SO42- 沉澱完全，Ba（OH）2 的化學計量數為 2

這樣，提供了 4 mol OH- ，它準確地將 NH4+ 轉化為 NH3 和 Al3+ 轉化為 AL（OH）3

離子方程式是。

nh4+ +al3+ +2 so42- +2 ba2+ +4 oh- = al(oh)3↓ +nh3↑ +h2o + 2 baso4↓

化學方程式是。

nh4al(so4)2 + 2 ba(oh)2 = al(oh)3↓ +nh3↑ +h2o + 2 baso4↓